Geležies: atomo, struktūros ir pavyzdžių struktūra. Elektroninis struktūra geležies atomas

Atsižvelgti į elektroninę struktūrą geležies atomas, taip pat savo pozicijas periodinės lentelės. Nustatyti pagrindines fizines ir chemines savybes elemento, naudojimo srityje.

Į SS situacija

Geležies yra elementas, D-8 grupė (perėjimas grupė). 26 turi serijos numerį, santykinį atominę masę - 56, į jo atomas yra 26 protonus, tai 26 elektronus, ir 30 neutronus. Šis metalas turi aukštą reaktyvumą, eksponatų redukuojančių savybių. Tipinis oksidacijos 2, 3.

Bruožai atomo struktūros

Kas yra elektroninė schema atomo struktūrą geležies? Jei mes manome, kad elektronų pasiskirstymas energijos lygmenų, gauname šių įsikūnijimas:

2e; 8e; 14 e; 2e. Toks elektrono lukštais atomo struktūra geležies patvirtina jo vietoje pogrupių, patvirtina, priklausantį Dr. elementų šeimos.

Būdamas gamtoje

Geležies yra vienas iš dažniausiai natūraliai esančių cheminių elementų. Be pluta jo procentinis kiekis yra apie 5,1%. Daugiau į planetos gylyje yra tik trys elementai: silicio, aliuminio, deguonies.

Geležies rūda randama įvairiuose regionuose Žemėje. Alchemikai buvo rasta junginys šio metalo dirvožemyje. Be geležies rūdos gamyba pasirinktas kurių kiekis viršija 30 proc.

Magnetinis geležies yra apie septyniasdešimt du proc metalo. Pagrindiniai magnetito indėliai yra Kurskas magnetinių anomalijų, taip pat Pietų Uralo kalnų. Be heliotropas procentas geležies pasiekia 65 proc. Hematitas rastas Krivoy Rog srityje.

Dėl augalų ir gyvūnų vertė

Kokį vaidmenį gyvuose organizmuose, atlieka geležies? Atomo struktūrą paaiškina savo atkuriamojo savybes. Tai cheminis elementas yra dalis hemoglobino, suteikiant jai savitą raudoną spalvą. Apie tris gramus gryno ketaus, kurių dauguma yra įtrauktas į hemoglobino, rasta suaugusiojo organizme. Pagrindinis tikslas yra perkelti į veikliosios deguonies plaučių ir anglies dioksido panaikinimo suformuota audiniuose.

Turi šio metalo ir augalus. Kaip dalis citoplazmoje, ji aktyviai dalyvauja fotosintezės procese. Jei augalas yra nepakankamai geležies, jo lapai yra baltos spalvos. Su minimaliomis persirengimo druskų geležies augalo lapai žalias.

fizikinės savybės

Mes peržiūrėjo atomo struktūrą geležies. Grandinė patvirtina, kad šio metalinio blizgesio elemento (laisvų elektronų valentinės). Į sidabro-baltos spalvos metalo santykinai aukšta lydymosi temperatūra (1539 laipsnių Celsijaus). Dėl geros tąsumo metalo gali būti lengvai valcavimo, štampavimas, kalimo.

Galimybė įmagnetinimo ir demagnetization charakteristika geležies, padarė tai puikus medžiagą branduolių galingas Elektromagnetai skirtingų transporto priemonių ir elektromobilių gamybą.

Kaip veikia geležies? Struktūra rodo atomo dalyvavimą išorinio lygio dviejų elektronų, kuri bus pateikta apie cheminės reakcijos metu. Norėdami padidinti kietumas ir stiprumas, ir atlikti papildomai riedėjimo grūdintos metalą. Šie procesai yra ne lydi į atomo struktūros kaita.

geležies rūšys

Elektroninis struktūra geležies atomą, kur sistema, kuri buvo aptarta anksčiau, paaiškina savo chemines savybes. Be komerciškai gryno metalo, kuris yra mažai anglies plieno, kurio pagrindinė sudedamoji dalis yra geležies. Kaip priemaiša atskleidė apie 0,04 procento anglies, taip pat yra fosforo, azoto, sieros.

Chemiškai gryna lygintuvą ant jo išorės parametrų, panašių į platinos. Ji turi didelį atsparumą korozijai procesų, stabilią rūgštims. Ne menkiausio priemaišų yra įvestas į gryno metalo jos unikalių savybių išnyksta.

už variantai

Aliuminio ir geležies atomų, priklausančių amfoterinės struktūra rodo, kad vartojant pogrupį į aliuminio, naudoti ją į atskyrimo geležies oksidų nuo jos proceso galimybę. Aluminothermy atliekamas esant aukštesnei temperatūrai, ji leidžia paskirstyti gryno metalo iš natūralių rūdų. Be to, aliuminio kaip stipri redukuojančiu agentu yra parinktas iš vandenilio, oksido anglies (2) ir anglies.

Ypač cheminės savybės

Kas yra cheminės savybės geležies? Atomo struktūrą paaiškina savo redukcinį aktyvumą,. Geležies, būdinga tai, kad dvi serijos Junginių, turinčių oksidacijos +2, +3 formavimas.

Drėgnoje ore, yra procesas, rūdžių (korozijos) metalo, todėl geležies hidroksido (3) formavimas. Su deguonies šildomas geležies vielos reaguoja su juoda geležies oksido miltelių (2.3) atsiradimo, vadinamas geležies oksido skalę.

Aukštoje temperatūroje metalo, kuris reaguoja su vandens garais, tokiu būdu susidarant mišrią oksido. Procesas lydi vandenilio išsiskyrimą.

Reakcija su nemetalų pasireiškia tik tada, preliminaraus šildymo ir pradinių komponentų.

Geležies gali būti ištirpinamas praskiestoje sieros arba druskos rūgščių be pašildymo mišinį. Koncentruota sieros ir druskos rūgšties passivate metalo.

Ką dar turi cheminės savybės geležies? Be to, kuriant elemento atomo struktūra rodo vidutinę veiklą. Ši vieta yra patvirtinta geležies į vandenilio (H2) elektrocheminės serijos. Todėl, ji gali išstumti iš visų metalų, kurie yra į eilutėje Beketova teisę druskų. Tokiu būdu, reakcija su vario (2) etapas yra atliekamas pagal šildymo, yra gryno vario paskirstymo ir gauti geležies chlorido tirpalu (2).

programos

Didžioji dalis visų geležies naudojamas geležies ir plieno gamybai. Geležies procentas anglies kiekis 3-4 proc plieno - ne daugiau nei 1,4 proc. Tai nemetalas elementas atlieka didinant Atsparumas sukibimui funkciją. Be to, ji teigiamai veikia korozijos lydinių savybes, padidina medžiagos atsparumą aukštesnėje temperatūroje.

vanadžio priedai būtina pagerinti mechaninį stiprumą plieno. Chromas didina atsparumą agresyvių chemikalų.

Feromagnetinės savybės šio cheminio elemento tapo populiarus pramoniniams taikymams, įskaitant elektromagnetų. Be to, geležies rado jo naudojimą suvenyrų pramonėje. Bazė gaminti įvairių suvenyrų tokius spalvinga magnetais šaldytuve.

Stiprumas ir plastiškumas leidžia metalo naudojimą už gynybinių, įvairių ginklų kūrimą.

Geležies chlorido (3), naudojamas vandens valymo nuo priemaišų. Medicinoje 26 elementas periodiškai lentelėje naudojamas tokių ligų, kaip anemijai gydyti. Tuo atveju, kai raudonųjų kraujo ląstelių trūkumas atveju yra nuovargis, oda atrodo nenatūraliai šviesiai veido. geležies preparatai padeda pašalinti šią problemą natūra, grąžinti organizmui įprastos veiklos. Geležies turi ypatingą svarbą skydliaukės, kepenų veiklos. Taigi, kad žmogaus kūnas yra ne kokiomis nors rimtomis problemomis, vartoti pakankamai kasdien apie 20 mg metalo.