Tipai cheminių reakcijų

Šiuolaikinėje mokslo atskirti cheminių ir branduolinių reakcijų atsirandančių dėl sąveikos pradinių medžiagų, kurios vadinamos agentai rezultatas. Tai gamina kitų cheminių medžiagų, vadinamų produktai. Visi sąveikos pasireikšti esant tam tikroms sąlygoms (temperatūra, slėgis, šviesa, spinduliuotės, buvimas katalizatorių, ir tt). Šerdys cheminių reakcijų reagentų atomų nesikeičia. Branduolinės transformacijos formuoti naujus branduolius ir daleles. Yra keletas funkcijų, kurios apibrėžia cheminių reakcijų tipus.

galite imtis pirminio numerį ir suformavo medžiagų klasifikavimo pagrindas. Šiuo atveju, visų cheminių reakcijų rūšys yra suskirstytos į penkias grupes:

1. Plėtimosi (keletas naujų pasisukimų vienos medžiagos), pvz, skilimo kaitinant kalio chlorato kalio chlorido ir deguonies: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Junginiai (du ar daugiau junginių, kad sudarytų naują), sąveikauja su vandeniu, kalcio oksidas yra konvertuojamas į kalcio hidroksido: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Pakeisti (produktų skaičius lygus iš pradinių medžiagų skaičius, kuriame pakeistas dalis vieno komponento į kitą), geležies sulfato, vario, pakeičiant vario, suformuoja geležies sulfatas: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Dvigubo keitimo (keitimosi molekulės dviejų medžiagų, kurie leistų jų dalys), metalų kalio jodido ir sidabro nitratas yra keičiamasi su anijonų, sudarančiomis nusodinto sidabro jodido ir nitrato kady: Ki + AgNO3 → AGI ↓ + KNO3.
5. Polimorfišką transformacijos (vyksta perėjimas medžiagą iš vienos formos į kitą kristaliniai) jodido, gyvsidabrio raudona spalva, kai šildomos virsta geltoną gyvsidabrio jodido: HgI2 (raudonas) ↔ HgI2 (geltonas).

Jei cheminės transformacijos laikoma apie pokyčius reagentai laipsnio oksidacija elementų pagrindu, tada cheminių reakcijų tipus galima suskirstyti į grupes:

1. Su oksidacijos laipsnio kaita - su redokso reakcijos. Kaip, pavyzdžiui, atsižvelgti į geležies druskos rūgštimi sąveiką: Fe + HCL → FeCl2 + H2, todėl oksidacijos geležies laipsnis (reduktorius, elektronus atiduodantis) padidėjo nuo 0 iki 2, ir vandenilio (oksidantas priima elektronus) nuo 1 iki 0 ,
2. Nekeičiant oksidacijos laipsnį, pvz, reakcija rūgščių-šarmų sąveikos vandenilio bromido su natrio hidroksido: HBr + NaOH → nábr + H2O, kaip tokių reakcijų gaminti druską ir vandenį, ir oksidacijos cheminių elementų, įtrauktų į žaliavos yra nepasikeitė.

Jei mes manome, cheminę pusiausvyrą ir debitas į priekį ir atbuline kryptimi, visų cheminių reakcijų tipus galima suskirstyti į dvi grupes, kaip:

1. Vartomas - tuos, kurie atsiranda vienu metu dviem kryptimis. Dauguma reakcijų yra grįžtami. Kaip, pavyzdžiui, anglies dioksido, vandens tirpinimas, kad sudarytų nestabili karboninės rūgšties, kuri suyra į pradinių medžiagų: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Negrįžtamas - tekėti tik į priekį kryptimi po visą vartojimas pradinių medžiagų baigtas, po kurio produktai yra tik pradinė medžiaga, imant perteklius. Paprastai, vienas iš produktų, yra arba nusodinamas netirpi medžiaga nusodinamas arba dujos. Pavyzdžiui, reaguojant sieros rūgšties ir bario chlorido: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl yra nusodinamas netirpi bario sulfato.

Tipų cheminių reakcijų organinės chemijos gali būti suskirstyti į keturias grupes:

1. Pakeisti (keitimas vieną įvyksta atomus, arba atomų grupių, iš kitos pusės), pavyzdžiui, reaguojant su natrio hidroksido chloretanas suformuota etanolio ir natrio chlorido: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, t.y. chloro atomą, pakeistą vandenilio atomu.
2. Prisijungimas (dvi molekulės reaguoti ir sudaro vieną), pavyzdžiui, bromas yra pritvirtinta po dvigubo jungtimi etileno molekulės pertraukos adresu: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Skaldymas (molekulė skyla į dvi arba daugiau molekulių), pavyzdžiui, esant tam tikroms sąlygoms, suyra į etileno etanolio ir vandens: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Pertvarkymas (izomerizacijos, kai vienas molekulė yra paverčiamas į kitą, tačiau kokybinis ir kiekybinė sudėtis yra ne pakeistas jame atomus), pvz, 3-hloruten-1 (C4H7CL) yra paverčiamas 1-chlorbutilo 2 (C4H7CL). Čia chloro atomas perduodama iš trečiosios anglies atomo angliavandenilio grandinės į pirmąjį, ir dviguba jungtis, jungiančios pirmąjį ir antrąjį anglies atomus, ir tada tampa antra ir trečia jungiamieji atomai.

Yra ir kitų tipų cheminių reakcijų:

1. Pagal terminio poveikio: reakcijos pasireiškusios su absorbcija (endoterminis) arba šilumai (egzoterminės).
2. Pagal tipą sąveikaujančių reaguojančias medžiagas, arba produktai, sudaryti. Sąveika su vandeniu - hidrolizė su vandenilio - hidrinimas, su deguonies - oksidacijos ar deginimas. Skaldymas vandens - dehidratacija, vandenilis - dehidrinimas ir pan.
3. Pagal sąveikos: katalizatoriams (katalizinis) pagal žemos ar aukštos temperatūros, keičiant slėgį, šviesoje ir pan buvimą.
4. Dėl reakcijos mechanizmo: joninės, radikalų grandinės arba grandinine reakcija.