Kas yra disociacija vandenyje?

Ypač atvejis disociacijos (slopinimo proceso didesnės dalelės materijos - molekulių jonai, arba radikalai - į mažesnių dalelių) yra elektrolitas disociacijos, pagal kurią neutrali molekulė žinomas elektrolito tirpale (iki poliarinio tirpiklio molekulių poveikio) suardyti į dalelės: katijonai ir anijonai. Tai paaiškina galimybę elektrolitų tirpalų atlikti elektros energiją.

Ji nusprendė pasidalinti visas elektrolitų į dvi grupes: Silpnas ir stiprus. Vandens apibūdina silpnos elektrolitų, vandens būdingas nedideliu kiekiu disocijuotų molekulių disociacijos, nes jie yra pakankamai atsparus ir praktiškai nėra atskirti į jonais. Grynas (tvarkingas) vandens prastai atlieka elektros srovę. Tai yra dėl to, kad cheminės prigimties pačios molekulės, kai teigiamai prijungtų vandenilio atomai yra įvesta į elektroninį voko santykinai maža deguonies atomą, kuris yra neigiamai poliarizuotų.

Stiprumas ir silpnumas elektrolito yra būdingas nuo disociacijos laipsnis (nurodyta α, šis kiekis yra dažnai išreiškiama kaip% nuo 0 iki 100, arba frakcijų vieneto nuo 0 iki 1) - gebėjimas suirti į jonų, t.y. santykis Sudaužyto dalelių skaičius tarp dalelių sutraukti. Medžiagų, tokių kaip rūgšties ir bazinių druskų, kurį pateikia polinių veiksmų vandens molekulių atskirti į jonų visiškai. Vandens molekulių disociacijos H2O po suirimo į protonų H + arba hidroksilo grupe OH-. Jei disociacijos elektrolito, esančiu lygtį forma: M = K ++ A-, o po to vandeniu disociacijos gali būti išreikštas lygtimi: OH N2O↔N ++, ir lygtį, pagal kurį apskaičiuotas laipsnis vandens disociacijos gali būti atstovaujamos dviejų formų (per gautas koncentracija protonų arba hidroksilo grupių gautas koncentracijos): α = [H +] / [H2O] arba α = [OH -] / [H2O]. Nes suma α veikia ne tik cheminio pobūdžio junginio, tačiau tirpalo koncentraciją arba temperatūros, tai yra įprasta kalbėti apie akivaizdaus (įsivaizduojamo) į disociacijos laipsnis.

Polinkį molekulės silpnos elektrolitai, įskaitant vandens, atskirti į jonų daugiausia būdinga disociacijos konstanta (konkrečiu atveju pusiausvyros konstanta), kuri gali būti paskirta kaip Kd. Norėdami apskaičiuoti šią vertę, masinės veiksmų, kurie nustato tarp mases, gautų iš pradinių medžiagų santykis įstatymą. Elektrolitinis disociacija vandenyje - irimo pradedant vandens molekulių į vandenilio protonų ir hidroksilo grupės, tačiau disociacijos konstanta yra išreiškiamas pagal lygtį: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]. Šis vandens kiekis yra pastovus ir priklauso tik nuo temperatūros, esant 25C temperatūrai, Kd = 1.86 • 10-16.

Žinant, molinė masė vandens (18 gramų / mol), ir per mažai dėmesio buvo disocijuotų molekulių koncentraciją ir atsižvelgiant į 1 dm3 vandens masė 1000 g, gali apskaičiuoti Nedisocijuota molekulių koncentracija 1 dm3 vandens [H2O] = 1000 / 18.0153 = 55.51 mol / dm3. Tada, iš disociacijos konstanta lygtį gali būti rasta produkto koncentracija protonų ir hidroksilo grupių: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. Ištraukimo kvadratinės šaknies iš gauto gauti vertės koncentraciją protonų (vandenilio jonų), kuri nustato tirpalo ir hidroksilo grupių koncentracijos rūgštingumą lygus: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

Bet pobūdžio, pavyzdžiui grynumas vandens neegzistuoja dėl to, kad buvimo jame ištirpusių dujų arba vandens užterštumą kitomis medžiagomis (iš tikrųjų vandens - šio tirpalo įvairių elektrolitų), taip, kad iš vandenilio koncentracija, esant 25 ° C protonų arba hidroksilo grupių koncentracijos skiriasi nuo verčių 1 • 10-7. Tai reiškia, kad iš vandens rūgštingumas dėl ne tik proceso atsiradimo, pavyzdžiui, vandens disociacijos. Vandenilio indeksas yra neigiamas logaritmas vandenilio jonų koncentracijos (Ph), ji yra įvesta rūgštingumą ar šarmingumą vandens ir vandeninių tirpalų įvertinti, kaip numeriai, turintys neigiamą įgaliojimų naudoti sunku. Gryno vandens pH 7, bet kaip natūraliai gryno vandens yra ne, ir disociacija vanduo teka kartu su kitų ištirpusių elektrolitų žlugimo, pH reikšmė gali būti mažesnė arba didesnė nei 7, t.y. vandenyje, beveik ≠ pH 7.