Vandenilio oksidas: parengimas ir savybės

Svarbiausias ir įprasta medžiaga mūsų planetoje, žinoma, vandens. Ką galima lyginti su juo svarbą? Yra žinoma, kad gyvybė Žemėje yra įmanoma tik su skysčiu atėjimas. Kaip vanduo yra (vandenilis oksido), iš chemijos požiūriu? Kas tai yra ir kas savybės? Pabandykite suprasti šį straipsnį.

Vandenilis ir jo junginiai

Lengviausias atomas, dalyvaujant periodinę sistemą, visuma - vandenilis. Jis turi dvejopą padėtį, gulėti halogenų pogrupio, taip pat pirmosios grupės ir šarminių metalų. Kas paaiškina tokias funkcijas? Jo lukštais elektroninė struktūra atomo. Jis turi tik vieną elektroną, kuris gali būti paprasta, kaip atostogų ir pridėti sau kitą, sudarančių porą, ir užbaigti išorinį sluoksnį.

Štai kodėl pagrindinis ir tik oksidacijos elementai 1 ir -1 laipsnį. Ji lengvai reaguoja su metalai formavimo hidridams, - nelakiosios kieto druskos pavidalo junginio baltos spalvos.

Tačiau taip pat yra lengvai generuoja vandenilio molekules ir lakių medžiagų sąveikaujantys su nemetalų. Pavyzdžiui:

• vandenilio sulfido H _2S;
• metano CH _4;
• silano SiH ₄ ir kt.

Apskritai, junginiai vandenilis generuoja pakankamai. Tačiau svarbiausia medžiaga, kuri yra įtraukta, yra vandenilis oksidas, kurio formulė yra H ₂ O. Tai žinomas junginys, kuris pripažįsta formulę net pradinės mokyklos studentas, dar susipažinę su chemija. Po vandeniu (ir tai yra didžiausias oksidas vandenilio) - ne tik bendra dalykų, bet taip pat gyvybės šaltinis mūsų planetoje.

Pats pavadinimas elemento atspindi jos pagrindinis esmė - vandenilio, ty "gimdymo vandenyje." Kaip bet kuris kitas oksido, aktyvus taip pat yra dvejetainio Junginys, turintis fizikinių ir cheminių savybių skaičių. Be to, yra specialios charakteristikos, skirti atskirti vandenį nuo visų kitų junginių.

Dar vienas svarbus junginių klasė, kurios sudaro vandenilį yra rūgštys, tiek organinių ir mineralinių.

Chemines savybes vandenilio

Iš reaktyvumo, vandenilio požiūriu - pakankamai stipri redukuojančiu agentu. Daugeliu reakcijų ji rodo tik tokias savybes. Tačiau sąveika su dar stipresnių metalų, ji tampa antioksidantas.

Labai svarbu pramonėje yra iš vandenilio reakcija su metalų oksidų. Tai vienas iš būdų gauti naujausias gryna forma. Vodorodotermiya - metaluråiskâ metodas grynus metalų oksidų sintezės redukuojant vandeniliu.

Reakciją su vandenilio oksido turi tokią bendrąją formą: Me _x O _y + H ₂ = H ₂ O + Me.

Žinoma, tai ne vienintelis būdas grynų metalų sintezei. Yra kiti. Tačiau vandeniliu redukuojant oksidus - pakankamai energetiškai palanki ir paprastas gamybos procesas, kuris rado platų taikymą.

Taip pat įdomus yra funkcija, kuri, kai sumaišius su oru, vandenilis dujos gali sudaryti sprogų mišinį stipriai. Jo vardas yra detonavimo dujas. Šiam tikslui, maišymo turėtų būti padaryta iš dviejų tūrių vandenilio normą vienu deguonies.

Vandens - vandenilio oksidas

Tas faktas, kad oksidas yra labai svarbus, jau minėjome keletą kartų. Dabar, leiskite mums charakterizuoti požiūriu chemija. Yra šis junginys yra siejamas su šio neorganinių medžiagų klasei?

Tai padaryti, pabandykite rašyti šiek tiek kitokią formulę: H ₂ O = Hoh. Esmė yra ta pati, kaip ir atomų buvęs skaičių, tačiau dabar aišku, kad mes susiduriame su hidroksidas. Kas savybės, jis turėtų būti? Atsižvelgti į junginių disociacijos:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

Vadinasi, rūgštinės savybės, nes vandenilio tirpale esantis katijonai. Be pagrindinės jie gali būti ne tik suformuota po šarminių metalų.

Todėl, kitą pavadinimą, kad turi vandenilio oksidas - oxyacid labai paprastas sudėtį. Kai tokio sudėtingo pynimo charakteristika konkrečioje molekulės, todėl jos savybės bus ypatinga. Ir savybės yra atstumiami nuo molekulės struktūros, todėl jį ir analizuoti.

Dėl to vandens molekulės struktūra

Pirmą kartą apie šį modelį maniau Niels Bohr, ir jis priklauso čempionate ir šiuo klausimu autorystės. Jie buvo nustatyti šias funkcijas.

1. Vandens molekulė - dipolio, nuo jo struktūros elementų labai skiriasi prasmingai elektroneigiamumas.
2. Jo forma yra trikampio formos, tuo bazė - vandenilio, ir viršuje - deguonies.
3. Dėl tokios struktūros, medžiaga, galinti sudaryti vandenilinius ryšius, kaip tarp tų pačių molekulių, ir kiti junginiai, kurių sudėtis tvirtai elektriškai neigiamą elementą.

Žiūrėti kaip žiūrima vandenilio atrodo schematiškai oksidas, gali būti pavaizduota žemiau.

Fizinės savybės vandenilio oksido

keletas pagrindinių būdingi bruožai gali būti apibūdinta.

1. Forma: dujinis - garų, skysto, kieto - sniego, ledo.
2. Virimo temperatūra - 100 ⁰ ° C (99,974).
3. Lydymosi temperatūra - 0 ⁰ C.
4. Vanduo gali mažėti, šildomas temperatūrų intervale nuo ⁰ 0-4 C. Tai paaiškina ledui susidaryti ant paviršiaus, kuris turi mažesnį tankį ir išsaugojimą gyvenimo pagal vandenilio oksido sluoksnio.
5. Didelės vertės šilumos talpa, tačiau labai mažas šilumos laidumas.
6. Skystosios vandenilis oksido eksponatų klampumo.
7. Ypač objekto gali būti vadinamas paviršiaus įtemptis ir neigiamo elektros potencialo ant paviršiaus formavimas.

Kaip jau minėta aukščiau, ypač savybės priklausys nuo struktūros. Taigi ji yra čia. Gebėjimas sudaro vandenilinius ryšius buvo panašiomis funkcijomis junginio.

Vandenilio oksidas: cheminės savybės

Iš chemijos požiūriu, vandens aktyvumas yra pakankamai didelis. Ypač, kai kalbama apie reakcijas lydi šildymą. Tai, kas yra pajėgi reaguoti oksido vandenilį?

1. Su metalų, eilutėje įtampos, su vandeniliu. Taigi aktyviausia (iki AL) nereikia specialių sąlygų, ir turi mažesnį mažinant energijos reaguoti tik su garais. Tie, kurie po vandenilio, negali užsiimti tokių sąveikų.
2. Su nemetalų. Ne visi, bet dauguma. Pavyzdžiui, į iš fluoro vandens violetinė liepsna atmosferoje. Be to, reakcija gali būti chloro, anglies, silicio ir kitais atomais.
3. Su metalų oksidų (pagrindinių) ir rūgštis (nemetalų). Formuojasi, atitinkamai, šarmai ir rūgštys. Tarp tokių reakcijų, galinčių atstovų pirmųjų dviejų pagrindinių grupių pogrupių, išskyrus berilio ir magnio metalų. Nemetalai, kurie sudaro rūgštines oksidai reaguoja su vandens ALL. Išimtis yra upės smėlis - _SiO2.

Lygtis reakcijos vandenilio oksidas kaip, pavyzdžiui, taip: _SO3 + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Platinimo gamtoje

Mes jau sužinojau, kad cheminė medžiaga - labiausiai paplitęs pasaulyje. Reiškia procentinį kiekį objektų.

1. Apie 70% žmogaus kūno ir žinduolių svorio. Kai gyvunija oksidas sudaro iš vandenilio apie 98% (Jellyfish).
2. 71% Žemės dengia vanduo.
3. Maksimalus svoris vandenynų vandens.
4. Apie 2% esančius ledynų.
5. 0.63% yra koncentruota į žemę.
6. 0,001% iš atmosferos (rūko).
7. augalų kūno susideda iš 50% vandens, kai kurios rūšys net daugiau.
8. Daugelis iš rastų junginių, kurių sudėtyje yra kristalinės formos surištą vandens.

Tęsti sąrašas gali būti ilgas, nes sunku prisiminti nieko, yra dalis, kuri neapima vandens arba kai kažkas nėra įtraukta. Arba suformuota be oksido dalyvavimą.

Metodai rengiant

Paruošimo pramoninės vertė neturi vandenilio oksidas. Juk lengviau naudoti gatavus šaltinių - upių, ežerų ir kitų vandens telkinių nei praleisti didžiulį kiekį energijos ir cheminių medžiagų. Todėl laboratorijoje ji yra svarbi tik gauti distiliuotas, itin grynas vanduo.

Šiems tikslams, naudoti specialius aparatus, pavyzdžiui, distiliatoriai. Toks vanduo yra reikalingas daugelio cheminių reakcijų, žaliavinės yra daug priemaišų, druskos, jonų.

Biologinis vaidmuo

Pasakyti, kad vanduo yra naudojamas visur, o ne ką nors sakyti. Tai nesuvokiama įsivaizduoti gyvenimą be šio ryšio. Nuo ankstyvo ryto iki vėlyvos nakties žmonės nuolat jį naudoti tiek vidaus, tiek pramoniniams tikslams.

Savybės vandenilio oksido apimti jį naudoti kaip universalus tirpiklyje. Ir ne tik laboratorijoje. Bet ir gyvų būtybių, kur kiekvienas antrąją vietą tūkstančių biocheminių reakcijų.

Be to, vanduo yra pats dalyvis daugelyje sintezės, ji taip pat tarnauja kaip šalutinis produktas, dėl nuo jų. Kiekvienas už 60 metų pasaulyje žmogus, eina per pati apie 50 tonų šios nuostabios medžiagos!

Oksidas vandenilis yra naudojamas:

• visose pramonės šakose;
• Medicina,
• cheminės sintezės;
• visose pramonės šakose;
• Buitinė reikmėms;
• Žemės ūkis.

Sunku nustatyti gyvenimo, kuriame galima gyventi be vandens plotą. gyvena tik būtybes, turinčias ne vandenilio oksidas jos sudėtį ir gyventi be jo, virusai. Štai kodėl vyras sunkiau susidoroti su šių organizmų.