Pakalbėkime apie tai, kaip nustatyti hibridizacijos tipas

Pakalbėkime apie tai, kaip nustatyti hibridizacijos tipą, taip pat atsižvelgti į geometrinę struktūrą molekulėje.

Termino istorija

XX amžiaus L. Polinglom pasiūlė geometrijos molekulių, turinčių iš kovalentinės jungties teoriją. Formavimui ryšį pagrindu buvo priimtas persidengimo elektronų debesis. Metodas tapo žinomas kaip valentinės obligacijų. Kaip nustatyti hibridizacijos iš junginiams atomų tipą? Autorius teorijos siūloma atsižvelgti į hibridinių orbitalių mišinį.

apibrėžimas

Norint suprasti, kaip nustatyti hibridizacija in junginių tipą, mes paaiškinti, kad šis terminas reiškia.

Hibridizacija yra elektroninių orbitalių maišymas. Šis procesas yra lydimas energijos paskirstymo jų, keisti savo formą. Priklausomai nuo to, kiek bus sumaišyti s- ir p-orbitalės, kad hibridizacija tipas gali būti įvairus. Organinis junginiai anglies gali egzistuoti būklė sp, SP2, SP3. Yra ir daugiau sudėtingų formų, susijusių, be to, SP, D-orbitalės.

Taisyklės identifikuoti molekulių Neorganinė

Hibridizacija gali atskleisti įgyvendinimo variantas junginiams su kovalentinės jungties su tipo cheminės MDP. A - pagrindinis atomas, B - ligandas, n - dviejų ar daugiau. Panašiai situacijai hibridizacijos pateks tik valentinės orbitalių pagrindinio atomo.

Nustatymo metodai

Mes kalbame daugiau apie tai, kaip nustatyti hibridizacijos tipą. Chemijos supratimo sąvoka reiškia energijos kaitos formų ir orbitalės. Yra panaši procesas tais atvejais, kai elektronai yra naudojami, priklausančių skirtingų tipų obligacijų formavimas.

Norėdami suprasti, kaip nustatyti hibridizacijos tipą, apsvarstyti metano molekulės. Ši medžiaga yra pirmasis narys homologinės eilės sočiųjų (riba) angliavandenilių. Į CH4 molekulių erdvėje yra tetraedro. Vieno anglies atomu sudaro vandenilio ryšį panašių energijos ir ilgis. Siekiant suformuoti tokį hibridinį debesis, yra trys p es ir vienas elektronų.

Keturi debesys yra mišrūs, o ten yra keturi vienodi (hibridas) tipo turintys netaisyklingos formos aštuoni. Mes vadiname šį hibridizacijos SP3 tipą. Visi kompozicijos angliavandeniliai, tik paprasta (vieno) jungtis, tai yra, charakterizuojamos pagal šio hibridizacijos anglies atomu, tipo. Obligacijų kampas yra 109 laipsnių 28 minutės.

Mes ir toliau kalbėti apie tai, kaip nustatyti hibridizacijos tipą. Pavyzdžiai neprisotintą angliavandenilio etileno serijos duoti SP2-hibridizacijos idėja. Pavyzdžiui, etileno molekulės iš keturių valentinės elektronų cheminių obligacijų formavimas yra naudojamas tik trys. Likusi ne-hibridas p-elektronų eina į dvigubos jungties susidarymo.

Acetilenas yra paprasčiausias atstovas klasėje SpN2p-2. Šio angliavandenilių klasės ypatumas yra trigubą jungtį buvimas. Iš keturių valentinės elektronų anglies atomu, tik du pakeisti savo formą ir energijos, tampa hibridas. Kad dvi likusios elektronai dalyvaujant dviem dvigubomis jungtimis formavimo, nustatant neprisotintą pobūdį šio organinių junginių klasės.

išvada

Atsižvelgiant į klausimą, susijusį su kovalentinį cheminis ryšys organinių ir neorganinių medžiagų, atsižvelgti į hibridizacija atominių orbitalių. Šiuo atveju, yra jų energijos ir formos suderinimas. Elektroninis, esantis netoli atomas, surištas, besiskiria orbitalėse, kad turintys identiškus rinkinio branduolio kvantinės numerius. Informacija apie hibridizacijos tipo leidžia įvertinti cheminių savybių medžiagos.