Organinė chemija ir fizkolloidnaya: Aprašymas, tikslai ir funkcijos

Fizkolloidnaya chemija - mokslas, nagrinėjantis fizines ir chemines savybes paviršiaus reiškinius ir išsklaidyti sistemas.

apibrėžti

Fizkolloidnaya chemija susijęs su disperguoti sistemas. Pagal juos tai laikoma reiškia narėje, kurioje vienas arba daugiau medžiagos yra išsklaidyti (fragmentuotos) būklę svorio antrąjį medžiagos. Fazė vadinama išardytas išsklaidytos etape. Dispersijos terpė vadinama aplinką, kurioje fragmentiškai forma yra nenuolatinio etapas.

Adsorbcijos ir paviršiaus reiškinius

Fizkolloidnaya chemija atsižvelgiant paviršiaus reiškinius, kurie atsiranda ne iš dispersinių sistemų sąsaja.

Tarp jų dėmesį:

• drėkinimo;
• Paviršiaus įtampa;
• adsorbcija.

Cheminės analizės Fizkolloidnaya svarbius techninius procesus, susijusius su nuotekų ir oro valymas, praturtinti mineralinių, metalo suvirinimas, spalva skirtingus paviršius, tepimo, valymo paviršių.

paviršiaus įtemptis

Organinė chemija ir fizkolloidnaya paaiškinti reiškinius, vykstančius į sąsają. Mes analizuoti sistemą, susidedančią iš dujų ir skysčio. Vienoje molekulėje, kuris yra sistemos viduje, traukos jėgos veikia artimiausio molekulių dalis. Už molekulės, kuri yra ant paviršiaus, taip pat jėgos poveikį, tačiau jie nėra kompensuojami.

Priežastis yra tai, kad dujinėje būsenoje į atstumą tarp molekulių yra pakankamai didelis, jėga yra beveik minimalus. Vidinis slėgis bando priveržti skystųjų molekulių gylį, todėl suspaudimo.

Jei norite sukurti naują paviršiaus sąsaja, pavyzdžiui, tempimo filmą, būtina atlikti darbą prieš vidaus spaudimas. Tarp išeikvojo energijos ir vidaus slėgis yra tiesioginis ryšys. Energija sutelkta molekulių esančių paviršių, paviršius nemokama energija yra laikoma.

Pagrindai termodinamikos

Pagrindinis užduotys fizkolloidnoy chemija apima termodinaminės lygtis apskaičiuoti. Priklausomai nuo atitinkamos reakcijos, mes galime nustatyti savo spontaniškai atsiradimo galimybę.

Dėl termodinaminės nestabilumo srauto sistemos procesų, kurie yra susiję su plėtros dalelių, lydimas į sąsają mažinimo.

Priežastys, dėl kurių pasikeitimo termodinaminės būsenos

Kokie veiksniai turi įtakos paviršiaus įtempimą?

Pirmiausia svarbu pabrėžti medžiagos prigimtį. Paviršiaus įtemptis yra tiesiogiai susijęs su iš kondensuoto etapo funkcijų. Didinant poliškumą, medžiaga įvyksta įtempimo jėgos padidėjimą.

Iš sąsajos būsena paveikia etapą ir temperatūrą. Esant padidėjimo sumažėjimą jėgų, veikiančių tarp atskirų dalelių medžiagos.

Iš medžiagų, ištirpintų tose bandymo skysčio koncentracija, taip pat turi įtakos termodinaminis sistemos būklė.

Yra dviejų rūšių medžiagų. Tris kartus per parą (paviršiaus-neaktyvi medžiaga) padidinti tirpalo įtampos dydį, palyginti su idealios tirpiklyje. Tokios medžiagos yra stiprūs elektrolitai. Paviršinio aktyvumo medžiagos (paviršinio aktyvumo medžiagos) sumažinti įtampos dydį bent į gautą tirpalą sąsaja. Didinant šių medžiagų tirpale yra stebimas, jų koncentracija paviršinio sluoksnio tirpalo. Poliariniai organiniai junginiai, rūgštys, alkoholiai. Jie yra sudaryti iš polinių grupių (amino, karboksilo, hidrokso) ir nepolinio angliavandenilio grandinės.

sorbcijos Įranga

Fizkolloidnaya chemijos (ACT) apima skyrių, susijusį su sorbcijos procesų. Adsorbcija - iš savaiminių pokyčių paviršinio sluoksnio medžiagos koncentracijos su atsižvelgiant į jų kiekio fazės tūris procesas.

Adsorbentas yra medžiaga, kuri yra vykdoma nuo kritulių paviršiaus. Adsorbate - tai medžiaga, galinti nusėdimo. Adsorbate - nusodinamas medžiagą. Desorbcija - atvirkštinis procesas adsorbuoti.

tipų sorbcijos

Mokytojas fizkolloidnoy Chemija pasakoja apie dviejų tipų adsorbcijos. Į fizikinio garų nusodinimo atveju nepilnamečio energijos kiekio, kuris yra lyginamas su šiluma kondensacijos paskirstymas. Šis procesas yra grįžtamas. Tai adsorbcija sumažėja temperatūros kilimo padidina atvirkštinis procesas (desorbcijos) greitį.

Cheminė medžiaga adsorbcija yra negrįžtamas įgyvendinimo variantas, nuo paviršiaus paliko jokių adsorbate ir paviršiaus junginį. Be chemosorbcija šiluma yra didelis, jis yra proporcingas su standartine entalpija formavimo dydžio. Didėjant temperatūrai didėja chemosorbcija indeksą padidina sąveiką tarp medžiagų.

Kaip pavyzdžiui mes paminėti deguonies chemisorbcijos metalinio paviršiaus iš oro adsorbciją, ji tiria fizkolloidnaya chemiją. Užduotys ir sprendimai dažnai susijęs su įtampa vertės nustatymas vyksta ne tarp dviejų žiniasklaidos sąsaja.

Kiekybiškai apibūdinti ryškus adsorbcija, naudokite visišką adsorbcija. Ji parodo, kad adsorbate (mol) kiekis vienetinėje plotas, kurį adsorbento. Be fizkolloidnoy Chemija planai apima kiekybiniam šią vertę.

Charakteristikos adsorbentai

Fizinė ir koloidų chemija ypatingą dėmesį tipų adsorbentai analizės ir jų praktinis taikymas. Priklausomai nuo adsorbento paviršiaus ploto, galbūt skirtingo dydžio adsorbuotas medžiagų. Našiausių adsorbentai rasite medžiagas, turinčias sukurtą Paviršius: koloidų, milteliai, porėtos reagentus.

Kaip pagrindiniai kiekybiniai charakteristikos adsorbentų išskiria specifinis paviršiaus plotas yra ir akytumą. Pirmoji vertė parodo, kad iš adsorbento paviršiaus ir svorio santykiu. Antra būdinga prielaida, charakteristikas jos struktūrą.

Be koloidų chemija atskirti dviejų rūšių adsorbentai. Beporio medžiaga sukurtas kietųjų dalelių, sudarančiomis akytą struktūrą "milteliai diafragmos su tankiu pakavimo. Tol, intervalai tarp jų veikia tarp medžiagos grūdelių. Struktūra gali būti mikro- arba makroporingų struktūra. Porėtos adsorbentai yra struktūros, kad yra sudarytos iš grūdų, kurių vidaus poringumas.

Fizinio chemijos orientuota į stambias sistemų apibūdinimą. Jie yra milteliai kompozicijos, kad yra sudarytas iš grūdų arba miltelių spausti jų tankiu pakavimo į vamzdžio. Gautos sistemos turi tam tikrų termodinaminius savybes, iš kurių tyrimas yra pagrindinis objektas fizkolloidnoy chemijos.

Ten procesas vienetas (atsižvelgiant į iš adsorbcinis sudedamosiomis dalimis įtaką) joninės, molekulinės, koloidinio adsorbcijos. Molekulinė procesas, susijęs su sprendimų silpnų elektrolitų arba dielektrinės. Tai atsitinka, adsorbcijos tirpiniai ant kieto adsorbento paviršiaus.

Dalis aktyvių centrų apie adsorbento paviršiaus užima tirpiklio molekulių. Su nusodinimo būdu plaukimo ir adsorbcinis tirpiklių molekulės veikti konkurentus.

išvada

Fizinė ir koloidų chemija yra svarbūs sritys chemija. Jie paaiškina pagrindinius procesus, vykstančius sprendimų leisti (sugeria) skaičiavimai kiekiai išskiriamos šilumos naujų medžiagų susidarymo. Naudojamas atlikti kiekybinius skaičiavimus pagrindinė teisė, yra Hess teisė. Jis jungia keletą termodinaminių būdingų savybių medžiagas: entalpijos, entropijos, energiją. Termodinaminė procesas formavimo kompleksiniams junginiams nuo paprastų (pradinių) sudedamųjų dalių, gali būti laikoma teisiškai Hess. Skaičiavimai, kad būtų galima nustatyti proceso efektyvumą.