Periodiškai sistema: iš cheminių elementų klasifikacija

Pirmoje pusėje 19 amžiaus yra įvairių bandymų organizuoti elementus ir sujungti metalus periodinėje sistemoje. Atrodo, šį tyrimų metodą šio istorinio laikotarpio, nes chemine analize.

Nuo periodiško sistemos elementų atradimo istoriją

Naudojant panašią nustatymo būdą konkrečius chemines savybes laiko mokslininkai bandė sujungti elementų grupę, vadovaujantis jų kiekybinės charakteristikos, ir atominę masę,.

Naudojant atominę svorį

Tokiu būdu, IV Dubereyner 1817 nustatė, kad atominę masę stroncio yra panašūs į atitinkamų rodiklių ir bario ir kalcio. Jis taip pat nustatė, kad tarp bario, stroncio, kalcio savybės, ir yra gana bendro daug. Remiantis šiomis pastabomis garsus chemikas sudarė vadinamųjų triadų elementus. Panašiose grupėse buvo sujungtos ir kitos medžiagos:

• sieros, seleno, telūro;
• chloras, bromas, jodas;
• ličio, natrio, kalio.

Klasifikacija cheminės savybės

L. Gmelin 1843 m siūlomi lentelę, kad, kuris buvo įdėtas panašus cheminių savybių griežtai tam elementų. Azotas, vandenilis, deguonis, manoma, pagrindinius elementus aktyvaus chemikų įrengiamas už jo stalo.

Pagal deguonies jie buvo dedamas Ketvertas (4 skaitmenų), ir pentads (5 skaitmenų) sudėtinės dalys. Metalai periodinės lentelės buvo pristatyti Bercelijaus terminologija. Kaip sumanyta Gmelin, visi elementai buvo įdiegta siekiant sumažinti elektroneigiamumas savybes per kiekvieną periodinę sistemą, pogrupio.

Derinant elementus vertikaliai

Alexander Emile de Chancourtois 1863 įdėti visus elementus padidinti atominės svorius ant cilindro, dalijant jį į keletą vertikalių juostų. Kaip tokio padalijimo į vertikalių elementai, turintys panašias fizines ir chemines savybes.

Iš oktavas teisė

D. Newlands atrastas 1864 gana įdomų modelį. Kai buvimo vieta cheminių elementų padidinti savo atominis svorius kiekvienam iš aštuntos narys, turintis pirmąjį panašumo yra aptinkamas. Šis faktas vadinamas Newlands teisė oktavas (aštuoni pastabos).

Jo periodinė sistema buvo labai sąlyginė, todėl stebėtojų mokslininkas idėja tapo žinomas kaip "Oktava" versiją, jungiantis su muzika. Tai galimybė Newlands buvo arčiausiai šiuolaikinės struktūros SS. Tačiau minėta teisė oktavas, tik 17 elementai išlaiko savo periodinius savybės likusių požymių tokių įstatymų nebuvo rasta.

Odling lentelė

W. Odling pateikti keletą variantų elementų lentelės. Pirmoje versijoje, sukurtą 1857, siūloma padalinti juos į 9 grupes. 1861, chemikas pakoregavo pradinės versijos lentelės suvienytą grupės požymius turinčių panašias chemines savybes.

Parinkčių Odling stalai, siūlomi 1868, pasiūlė 45 elementų vietą didinant atomines svorius. Beje, šioje lentelėje vėliau tapo periodinės sistemos D. I. Mendeleeva prototipas.

Valence skyrius

L. Meyer 1864 pasiūlyta stalo, kad įtraukti 44 elementas. Jie buvo dedamas į 6-plakato, atsižvelgiant į vandenilio valentingumas. Lentelėje buvo tik dvi dalys. Santrauka vienija šešias grupes įtraukti 28 požymių, kylančią atomines svorius. Savo struktūra Pentada ir žiūrint iš tetrads su panašiomis cheminės savybės simbolių. Likusios elementai Meyer dedamas į antros lentelės.

Įmoka D. I. Mendeleeva į elementų lentelės kūrimo

Modernus periodinė lentelė D. I. Mendeleeva atsirado remiantis Mayer lenteles, kurias rengia 1869. Antroje versijoje Mayer turi pateikti ženklus ant 16 grupių, įdėti elementai pentads bei nešiojamų kompiuterių, atsižvelgiant į žinomas chemines savybes. Vietoj to, jie naudojami paprastą valentingumas numeravimo grupes. Ten buvo jame boro, toris, yra vandenilis, niobio, urano.

Periodinės sistemos struktūra forma iš kurių yra atstovaujama dabartinių leidimus pasirodė iš karto. Trys pagrindiniai etapai galima išskirti, kurios metu buvo sukurta periodinė sistema:

1. Pirmoji versija stalo buvo pristatytas struktūrinių padalinių. Atsekti periodiškai pobūdis tarp elementų savybes ir jų atominių masės vertės ryšį. Ši parinktis žymi klasifikaciją Mendelejevas siūloma 1868-1869 gg.
2. Mokslininkas palieka originalią sistemą, nes ji neatspindi kriterijus, dėl kurių elementai nukristų tam tikroje skiltyje. Jis siūlo dėti ženklus d ÷ l cheminių savybių panašumo (1869 vasaris)
3. 1870, Dmitri Mendeleev buvo pristatyta mokslo pasaulio šiuolaikinės periodinę lentelę.

Versija rusų chemikas nustatomas ir metalų pozicija periodinės lentelės, ir ypač nemetalai savybės. Per metus, kurie praėjo nuo pirmojo leidime sumanus išradimas periodinės lentelės nėra atlikta jokių esminių pakeitimų. Ir tose vietose, kurios buvo paliktas tuščias į Dmitry Ivanovich laikais, naujų elementų atrado po jo mirties.

Bruožai periodinės lentelės

Kodėl manoma, kad aprašyta sistema - periodiškai? Tai paaiškinama iš lentelės struktūros ypatumai.

Iš viso yra 8 grupės, ir kiekvienas iš jų turi du pogrupius: pirminis (pagrindinis) ir nuošalė. Pasirodo, kad visi 16 pogrupiai Jie yra vertikaliai, tai yra, nuo viršaus iki apačios.

Be to, lentelėje, yra horizontalios eilutės vadinamos laikotarpiai. Jie taip pat turi savo tolesnį suskirstymo į mažų ir didelių. Charakteristikos periodinės sistemos apima išlaikyti elementų vietoje, jo grupę ir pogrupiu laikotarpį.

Kaip pakeisti į pagrindinius pogrupius savybes

Visi pagrindiniai pogrupiai periodinės lentelės elementų pradžios antrajame etape. Tuo ženklų priklausančių tai pačiai pagrindinei grupei, iš išorinių elektronų tuo pačiu numeriu, tačiau tarp elektronų ir naujausius teigiamus branduolio pakeitimų atstumo.

Be to, ant jų ir yra prie atomo masės padidėjimą (santykinis Atominėmasė) elemento. Kad šis skaičius yra lemiamas veiksnys nustatant modelius pokytis pagrindinių pogrupių savybių.

Nuo spinduliu (atstumas tarp teigiamo ir neigiamo šerdies elektronų išorinio) pagrindinių pogrupio didėja, nemetalinės savybės (gebėjimas per cheminių transformacijas imtis elektronus) mažėja. Atsižvelgiant į pokyčius metalo savybės (atomų kitų atmetamąją elektronų), tai bus padidinti.

Naudojant periodinę sistemą, gali būti palyginti su kiekvienos kitus objektus skirtingų atstovų tos pačios pagrindinės grupės. Tuo metu, kai buvo sukurtas Mendelejevo periodinė sistema, nebuvo informacijos apie materijos struktūrą. Stebina tai, kad, kai yra kilęs iš atominės struktūros teoriją, mokėsi mokyklose ir švietimo profilyje cheminių universitetų ir dabar, ji patvirtino, kad Mendelejevas hipotezę ir neneigė savo prielaidą dėl atomų viduje stalo susitarimą.

Elektroneigiamumas mažėja link į pagrindinius pogrupius apačioje, t.y. apatinio elemento yra prie grupės, todėl jos gebėjimas pridėti atomus bus mažiau.

Pokytis savybių atomais, šoninėse pogrupių

Nuo Mendelejevo periodinės sistemą, į tokių pogrupių savybių pasikeičia atvirkštine tvarka. Į pogrupiai apima elementus iš laikotarpiui 4 (d ir f punktuose atstovai šeimų). Iki šių pogrupių apačioje yra sumažintas metalo savybes, tačiau išorinių elektronų tas pats kodas visuose tos pačios pogrupio narių.

Avilable laikotarpiai PS

Kiekvienas naujas laikotarpis, išskyrus pirmas, lentelėje Rusijos chemikas prasideda aktyvus šarminį metalą. Toliau pateikta amfoterinių metalų, eksponuoti dvigubą savybes cheminių transformacijas. Tada yra keletas nemetalo elementai savybės. Laikotarpis baigiasi su inertinių dujų (nemetalinis, praktinis, o ne eksponuoti reaktyvumo).

Atsižvelgiant į tai, kad periodinės sistemos, tais laikotarpiais yra veiklos pakeitimas. Iš kairės į dešinę mažės sumažinti veiklą (metalo skelbimus) padidėjo oksidacijos veikla (nemetalinės savybės). Taigi, ryškiausios metalų kairėje ir dešinėje nemetalų laikotarpį.

Be ilgų laikotarpių, sudarytas iš dviejų eilių (4-7), taip pat atrodo, Periodiniai charakterį, bet dėl to, kad atstovais d arba f šeimos akivaizdoje, metalinius elementus serijos daug daugiau.

Pagrindinės pogrupių pavadinimai

Dalis elementų galimų periodinėje lentelėje grupės turėjo savo pavadinimus. Atstovai pirmosios grupės A pogrupio vadinamas šarminių metalų. Panašūs pavadinimai metalai skolingas savo veiklą vandens, todėl formuojant šarmu.

A antrosios grupės pogrupis yra laikomas šarminių žemių metalų. Kai sąveikauja su vandeniu, šie metalai sudaro oksidai, kartą pavadino žemes. Tai nuo to laiko ir buvo paskirtas į šį panašiu pavadinimu pogrupio nariai.

Nemetalai deguonies pogrupis vadinamas chalcogens ir atstovai iš 7 A grupės vadinamos halogenų. 8 A pogrupio vadinamas inertinės dujos, nes jos minimaliai cheminio aktyvumo.

PS mokyklos kursą

Studentams paprastai siūlomų variantą periodinės lentelės, kur papildomai prie grupių, POGRUPIAI laikotarpius taip pat nurodė, formulę ir didesnis lakiųjų junginių ir didesnes oksidai. Panašus triukas leidžia studentų įgūdžių formavimas aukštojo oksidų paruošimo. Pakankamai vietoj elemento pakaitalas simbolis atstovas pogrupio ruoštis aukščiausios oksido.

Jei atidžiai visuotiniame forma lakiųjų vandenilio junginių, akivaizdu, kad jie yra būdingi nemetalų. 1-3 grupių yra brūkšneliai, kaip tipiniai atstovai iš šių grupių yra metalai.

Be to, kai chemijos apie kiekvieną elektronų paskirstymo diagramoje žymens vadovėlių nurodyti energijos lygį. Ši informacija nėra į Mendelejevas laikotarpiu, kaip moksliniai faktai atsirado daug vėliau.

Galima pamatyti ir formulė išorės elektroninis lygis, kuris yra lengvai atspėti, ką šeima įtraukti veikliąją elementas. Šie patarimai neleidžiami egzaminų sesijų, todėl absolventai 9 ir 11 klasių, nusprendė pademonstruoti savo cheminę žinias OGE, ar egzaminą, suteikia klasikinis juodos ir baltos versiją periodinėje lentelėje, kurioje yra nėra Daugiau informacijos apie atomo struktūrą, didesnės oksidų formules, susidedantis iš lakiųjų vandenilio junginių ,

Toks sprendimas yra gana logiška ir suprantama, nes tie studentai, kurie nusprendė sekti per Mendelejevo ir Lomonosovas pėdomis, nebus sunku naudoti klasikinį sistemos versiją, jie tiesiog nereikia patarimų.

Tai yra teisė ir periodinė sistema D. I. Mendeleeva suvaidino lemiamą vaidmenį toliau plėtojant atominės molekulinės teorijos. Sukūrę sistemą, mokslininkai pradėjo kreipti daugiau dėmesio į elemento sudėčiai tyrimu. Stalo padėjo išsiaiškinti tam tikrą informaciją apie paprastų medžiagų, taip pat gamtos ir savybių elementų, iš kurių jie susiformavo.

Pats Mendelejevo maniau, kad nauji elementai bus atidaryta tik, ir su sąlyga, metalams padėtį periodinėje lentelėje. Tai po pastarųjų išvaizda, nauja era prasidėjo chemija. Be to, rimtas pradžia buvo suteiktas, kad susidarytų susijusių mokslų daugybę, yra susijęs su atomų bei pakeitimams elementų struktūros.