Oksidiy.Soleobrazuyuschie oksidai ir nesoleobrazuyuschie

Oksidai yra sudėtingi medžiagos, susidedanti iš dviejų elementų, iš kurių vienas - antrame oksidacijos deguonies.

Chemijos literatūros nomenklatūros oksidų laikytis šių taisyklių:

1. Kai rašymo formules deguonis visada įdėti į antrąją vietą - Ne, CaO.
2. Skambinimas oksidai, iš pradžių visada naudoti žodį oksidas, po to, kai yra kilmininko Antrasis elementas pavadinimas: Bao - bario oksido K₂O - kalio oksidas.
3. Tuo atveju, kai elementas yra daugiau oksidai po to, kai jo pavadinimo skliausteliuose rodo, oksidacijos elemento, pvz N₂O₅ - azoto oksido (V), Fe₂O₃ - geležies oksido (II), Fe₂O₃ - geležies oksidas (III).
4. Skambinti dažniausiai oksidai nebūtinai būtinos santykiai atomai per molekulių skaitmenimis paskirtasis atitinkamas Graikijos: N₂O - diazoto oksido, nitrogrupė - azoto dioksido, N₂O₅ - diazoto pentoksidas, NE - azoto monoksido.
5. Neorganinė rūgštis anhidridai pageidautina, kad būtų skambinti tuo pačiu būdu, kaip ir oksidų (pvz, N₂O₅ - azoto oksido (V)).

Oksidai gali būti gaunami keliais skirtingais būdais:

1. Reaguojant su deguonimi paprastų medžiagų. Paprasta medžiagos oksiduojasi kaitinant dažnai išleisti šilumą ir šviesą. Šis procesas vadinamas deginimas
   C + O₂ = būvyje
2. Dėl to, kad sudėtinių medžiagų, gautų oksidai elementų, kurie yra įtrauktos į pradinę medžiagos sudėtį oksidacijos:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. skilimas Nitratų, hidroksidai, karbonatų:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCOs = CaO + būvyje
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Kaip oksidacijos iš metalų oksidų, kitų elementų rezultatas. Panašios reakcijos buvo pagrindas metallothermy - išsaugojimas Metalų iš jų oksidų, kurių daugiau aktyvaus metalo:
   2AL + magnio oksido = 2Cr ± Al₂O₃
5. Iki skilimo aukštojo oksidų ar oksidacijos apatinė:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klasifikavimas, pagrįstas oksidai jų chemines savybes reiškia jų padalijimas į druskos formavimo oksidų ir nesoleobrazuyuschie (indiferentiško). Druska formavimo oksidai, savo ruožtu, padalintas į rūgštus, pagrindinio ir amfoterinėms.

Pagrindiniai oksidai atitinka prie pagrindo. Pavyzdžiui, Na₂O, CaO, MgO - pagrindiniai oksidai, nes jie atitinka prie pagrindo - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Kai oksidai (K₂O ir CaO) lengvai reaguoja su vandeniu ir sudaro atitinkamą bazę:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oksidai Fe₂O₃, CuO, Ag₂O su vandeniu nereaguoja, tačiau rūgšties neutralizuoti, kuriuo laikoma esmine:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Tipiniai cheminės savybės šio tipo oksidų - jų reakcija su rūgštimis, kaip rezultatas, iš kurių, kaip taisyklė, pagamintos vandens ir druskos:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Pagrindiniai oksidai taip pat reaguoja su rūgštiniais oksidais:

CaO + būvyje = CaCOs.

Rūgštinės oksidai atitinka rūgščių, pavyzdžiui, oksidas N₂O₃ atitinka azoto rūgšties HNO₂, Cl₂O₇ - perchlorato rūgšties, HClO₄, SO₃ - sieros rūgšties H₂SO₄.

Pagrindinis cheminės objekto tokie oksidai yra jų reakcija su bazių formavimo druskos ir vandens:

2NaOH + būvyje = NaCO₃ + H₂O

Labiausiai rūgštinės oksidai reaguoja su vandeniu, duodančiu atitinkamą rūgštį. Tuo pačiu metu SiO₂ oksidas yra beveik visiškai netirpus vandenyje, bet ji bus neutralizuoti bazę, todėl yra rūgštinis oksidas:

2NaOH + SiO₂ = (sintezės) Na₂siO₃ + H₂O

Amfoterinių oksidai - oksidai yra tai, kad priklausomai nuo sąlygų parodyti rūgštinių ir bazinių savybių, t.y., reaguojant su rūgštimis elgiasi kaip pagrindinių oksidų, ir reakcija su bazių - kaip rūgšties.

Ne visi amfoterinio oksidai sąveikauja vienodai bazių ir rūgščių. Kai turi daugiau ryškus pagrindines savybes, kiti - rūgštus.

Jei cinko oksidas arba chromo vienodai reaguoja su rūgštimis ir bazėmis, tada oksido Fe₂O₃ pagrindiniai savybės dominuoja.

Amfoterinių oksidų ZnO savybes iliustruoja šiame pavyzdyje:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oksidai nesudaro nei su rūgštimis arba bazėmis (pavyzdžiui, N₂O, NO).

Be to, jie nesuteikia reakcijas, panašias į tas druskos formavimo oksidų. Nesoleobrazuyuschie oksidai gali reaguoti su rūgštimis arba šarmais, bet nesudaro produktus, kurie yra būdinga druskos formavimo oksidų, pavyzdžiui, 150⁰S ir 1,5 MPa CO reaguoja su natrio hidroksidu, kad susidarytų druska - natrio formiato:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oksidai rasprostranenіy ne tokia didelė kaip formuojasi kitų rūšių oksidų, daugiausia dalyvauja dvivalenčių nemetalų.