Kas yra anglies monoksidas? molekulinė struktūra

anglies monoksido, taip pat žinomas kaip anglies monoksido, turi labai stiprų molekulinę struktūrą, yra inertiškas chemines savybes ir yra prastai tirpsta vandenyje. Šis junginys yra taip pat labai toksiškos, kai išleistas į kvėpavimo takus yra prijungtas prie kraujo hemoglobino, ir kad nustoja perdavimo deguonį į audinius ir organus.

Cheminis pavadinimas ir formulė

Anglies monoksidas yra taip pat žinomas kitais pavadinimais, įskaitant anglies monoksidą II. Kasdieniame gyvenime, ji paprastai vadinama anglies monoksidas. Tai anglies monoksidas yra nuodingos dujos, bespalvis ir beskonis, bekvapis. Jo cheminė formulė - CO, ir iš vieno molekulės masė yra 28,01 g / mol.

Poveikis organizmui

Anglies monoksidas jungiasi su hemoglobinu ir sudaro karboksihemoglobino kuri nėra deguonies keliamoji galia. Įkvėpus garų sukelia CNS pažeidimas (centrinė nervų sistema), ir neuždustų. Gautas iš deguonies trūkumas sukelia galvos skausmas, galvos svaigimas, sumažėjęs širdies susitraukimų dažnis ir kvėpavimo dažnį, todėl sąmonės ir vėliau mirties organizmo.

nuodingų dujų

Anglies monoksidas yra gaminamas dalinio degimo medžiagų, kuriose yra anglies, pavyzdžiui, vidaus degimo varikliams. Junginys 1 apima anglies atomą, kovalentiškai sujungtas su vienu deguonies atomu. Anglies monoksidas yra labai toksiški, o ji yra viena iš labiausiai paplitusių priežasčių mirtino apsinuodijimo visame pasaulyje. Ekspozicijos gali sukelti širdies pažeidimo ir kitų organų.

Kas yra anglies monoksido panaudojimas?

Nepaisant savo sunkaus toksinio poveikio, anglies monoksidas yra labai naudinga - Dėka šiuolaikinių technologijų jai sukurti visą spektrą gyvybiškai produktų. Anglies monoksidas, nors šiandien yra laikomas teršalų visada aptinkamos gamtoje, bet ne tokiu kiekiu, tokių kaip, pavyzdžiui, anglies dioksido.

Klysta tie, kurie mano, kad nėra jokio anglies monoksido ryšys pobūdžio. CO ištirpinti išlydyto vulkaninės uolienos esant aukštai spaudimo žemės mantijos. Anglies oksidus turinys vulkaniniuose dujų svyruoja nuo mažiau nei 0,01% iki 2%, priklausomai nuo vulkanas. Nuo natūralaus šis junginys nėra pastovus dydis, tiksliai išmatuoti gamtinių dujų išmetimą yra neįmanoma.

cheminės savybės

Anglies monoksido (CO formulė) yra susijęs su nesoleobrazuyuschim arba indiferentiškų oksidai. Tačiau, esant +200 ^° C temperatūroje jis reaguoja su natrio hidroksidu. Šiame metu cheminiu būdu yra natrio formiato formavimas:

NaOH + CO = HCOONa (skruzdžių rūgšties druskos).

Savybės anglies monoksido remiantis jos atsparumą. Anglies monoksidas:

• gali būti reaguoja su deguonimi: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• gali reaguoti su halogenais: CO + Cl ₂ = COCl ₂ (fosgenas);
• Jis turi unikalią savybę atkurti grynas metalus iš jų oksidų: FE ₂ O ₃ + 3CO = 2FE + 3CO _2;
• formavimo metalo karbonilais: Fe + 5co = Fe (CO ) _5;
• puikiai tirpsta chloroforme, acto rūgšties, etanolio, benzeno ir amonio hidroksido.

Molekulės struktūra

Iš kurių du atomai, iš tikrųjų, yra anglies monoksido (CO), susietos trigubą jungtį molekulė. Du iš jų yra suformuota sujungus p-elektronus arba keli iš anglies atomų su deguonimi, o trečiasis - dėka specialiu mechanizmu dėl kainuoja anglies 2p orbitos ir 2p-elektronų porų deguonies. Ši struktūra suteikia tvirtumo molekulę.

Šiek tiek istorijos

Aristotelis senovės Graikijoje apibūdino nuodingus dūmus gaminami deginant anglis. Pats mechanizmas mirties buvo nežinoma. Tačiau, vienas iš seniausių metodų bausmė buvo fiksavimo konfliktą su garo kambarys, kur žarijos buvo įstatymus. Graikų gydytojas Galenas teigė, kad ore yra tam tikrų pokyčių, kurie sukelia žalą įkvėpus.

Antrojo pasaulinio karo metu, dujų mišinyje su priemaišomis anglies monoksido, buvo naudojamas kaip transporto priemonių tose pasaulio, kur buvo ribotas kiekis benzino ir dyzelino dalys kuro. išorės (su kai kuriomis išimtimis) generatoriai anglimi arba medienos dujas buvo nustatyta, bet iš atmosferos azoto, anglies monoksido, ir mažais kiekiais kitų tiekiamų dujų maišytuvu dujų mišinys. Tai buvo vadinamoji medžio dujas.

Anglies monoksido oksidacijos

Anglies monoksido gaminamas dalinę oksidaciją anglinių junginių. CO susidaro tada, kai nepakanka deguonies gaminti anglies dioksido (CO _2), pavyzdžiui, operacijos krosnies arba vidaus degimo variklio uždaroje erdvėje metu. Jei deguonies yra, taip pat kai kurių kitų atmosferos anglies monoksido koncentracija nudegimų, spinduliavimo, mėlyna šviesa, formavimo anglies dioksido, žinomas kaip anglies dioksido.

Anglies dioksidas yra plačiai naudojamas iki praėjusio amžiaus interjero apšvietimo įranga, maisto ruošimo ir šildymo 1960, jis turėjo su kuro kaip prioritetinė komponento dalis. Kai kurie šiuolaikinių technologijų procesai, tokie kaip lydymo geležies vis dar gamina anglies monoksido, kaip pašalinis produktas. Pati jungtis CO yra oksiduojamas kambario temperatūroje, kad būtų CO _2.

Ar yra gamtoje CO?

Ar yra anglies monoksidas gamtoje? Vienas iš jo natūralios kilmės šaltinių fotocheminės reakcijos troposferoje. Šie procesai yra prielaida, kad būtų galima generuoti maždaug 5 × gruodžio ¹⁰ d kg agentai e; Oday. Tarp kitų šaltinių, kaip minėta pirmiau, yra ugnikalniai, miškų gaisrai ir kitų tipų degimo.

molekulinės savybės

Anglies monoksidas yra molinė masė 28,0, todėl jis šiek tiek retesnis nei ore. Jungtis ilgis tarp dviejų atomų - 112,8 mikrometrų. Tai pakankamai arti, kad teikia vienas iš stipriausių cheminių obligacijas. Kai abi kartu elementų, kurių CO turi apie 10 elektronus valentinės lukštais vienos.

Kaip taisyklė, organinis karbonil junginiai yra dviguba jungtis. Būdingas CO molekulės yra tai, kas įvyksta tarp atomų stiprių trigubą ryšį bendromis elektronų su 6 3, susijusių molekulinės orbitalės. Nuo keturių bendrų elektronų yra kilę iš deguonies atomo ir 2 tik iš anglies, vienas užima dviejų susijusių orbitos elektronų O _2, suformuojant dipolis arba naudininko jungtį. Tai sukelia C ← O poliarizaciją molekulių su nedidelį mokestį "-" prie anglies atomo ir nedidelį mokestį "+" dėl deguonies.

Likusieji du susiję orbitalės užima įkrauta dalelė, anglies ir vienu deguonies. Molekulė yra asimetrinė: deguonis turi didesnį elektronų tankis nei anglies ir taip pat yra šiek tiek teigiamo krūvio, palyginti su neigiamu anglies.

priėmimas

Pramonėje, gauti anglies monoksidas CO ji yra vykdoma kaitinant anglies dioksidą, be prieigos oro ar vandens garų su anglies:

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2.

Pastarasis yra taip pat vadinamas Gautas mišinys buvo garo arba sintezės dujų. Laboratorinėmis sąlygomis, anglies monoksido II pajungiant organinė rūgštis koncentruota sieros rūgštis, kuris veikia kaip dehidratoriumi:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H _{2 C2} O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Pagrindiniai simptomai ir padėti CO apsinuodijimo

Ar apsinuodijimas anglies monoksidas? Taip, ir labai stiprus. Apsinuodijimas anglies monoksidas yra labiausiai paplitęs reiškinys visame pasaulyje. Dažniausiai pasitaikantys simptomai yra:

• silpnumo jausmas;
• pykinimas;
• galvos svaigimas;
• nuovargis;
• dirglumas;
• prastas apetitas;
• galvos skausmas;
• dezorientacija;
• neryškus matymas;
• vėmimas;
• alpimas;
• traukuliai.

Ekspozicijos šį nuodingų dujų, gali sukelti didelę žalą, kuri dažnai gali sukelti ilgalaikių lėtinių patologinių būklių. Anglies monoksidas yra pajėgi sukelti rimtą žalą į nėščiai moteriai vaisiui. Aukos, pavyzdžiui, po gaisro, turėtų nedelsiant suteikti pagalbą. skubiai iškviesti greitąją pagalbą, suteikti prieigą prie gryname ore, švarius drabužius, trukdančių kvėpuoti, ramina, šiltas. Rimtas apsinuodijimo paprastai gydoma tik pagal gydytojų ligoninėje priežiūra.

taikymas

Anglies monoksidas yra, kaip jau minėta, yra toksiškos ir pavojingas, tačiau jis yra vienas iš bazinių junginių, kurie yra naudojami šiuolaikinėje pramonėje organinės sintezės. CO naudojamas gaminti grynas metalų, karbonilais, fosgenas, anglies sulfido, metilo alkoholio, formamido, aromatinių aldehidų, skruzdžių rūgšties. Ši medžiaga taip pat naudojama kaip kuras. Nežiūrint į savo toksiškumo ir toksiškumo, ji yra dažnai naudojama kaip žaliava gaminti įvairių medžiagų chemijos pramonėje.

Anglies monoksido ir anglies dioksidas: kas yra skirtumas?

Monoksidas ir anglies dioksidas (CO ir CO ₂₎ yra dažnai klysta dėl viena kitai. Abu dujos yra bekvapės, bespalvės, ir abu turi neigiamą poveikį širdies ir kraujagyslių sistemai. Abu dujos gali patekti į organizmą per įkvėpus, per odą ir akis. Šie junginiai, kai susiduria su gyvų organizmų pasidalinti simptomų skaičių - galvos skausmas, galvos svaigimas, traukuliai ir haliucinacijos. Dauguma žmonių vargu ar padaryti skirtumą ir nesuvokia, kad automobilis išmetamųjų dujų išskiriama CO ir CO _2. Viduje į šių dujų koncentraciją padidėjimas gali būti pavojingas žmogaus sveikatai ir saugumui, atsižvelgiant į jų įtakos. Koks skirtumas?

Tuo didelės koncentracijos ir gali būti mirtinas. Skirtumas yra, kad CO ₂ yra bendra gamtinių dujų, būtina visoms augalų ir gyvūnų gyvenimą. CO nėra įprastas. Šis šalutinis produktas be deguonies degimo. Kritinė cheminio skirtumo yra ta, kad CO ₂ turi vieną anglies atomą, ir du deguonies atomus, kadangi tik CO juos po vieną. Anglies dioksidas yra nedegus, o monoksidas yra labiau tikėtina, kad užsidegti.

Anglies dioksidas yra natūraliai randama atmosferoje, žmonės ir gyvūnai kvėpuoja deguonį ir iškvėpimo anglies dioksidas, t.y. būtybės ji gali atlaikyti nedidelį kiekį. Šios dujos taip pat yra reikalingas fotosintezei augalai. Tačiau, anglies monoksidas nėra natūraliai atmosferoje ir gali sukelti sveikatos problemų, net esant mažai koncentracijai. Tiek dujų tankis yra taip pat skirtingos. Anglies dioksidas yra sunkesnis ir tankesnis už orą, o anglies monoksidas yra šiek tiek lengviau. Ši ypatybė nustatant atitinkamus jutiklius į namus yra atsižvelgta.