Azoto oksido (I, II, III, IV, V),: savybės, paruošimas, taikymas

įvedimas

Jei mes atidžiai pažvelgti į periodinės lentelės cheminių elementų D. I. Mendeleeva azoto, matome, kad ji turi kintamą Valence. Tai reiškia, kad azoto formų kelias dvejetainiai junginius su deguonimi. Kai kurie iš jų buvo atidaryta neseniai, o kai kurie - ištirti ilgis ir plotis. Yra prastai stabilios ir atsparios azoto oksidai. Cheminės savybės kiekvienos iš šių junginių yra gana skirtingi, tačiau jų tyrime turi būti laikomas bent penkias azoto oksidus. Štai apie juos ir bus aptarti šiandienos straipsnyje.

Azoto oksido (I)

Formulė - N ₂ O. Kartais ji gali skambinti oksonitridom azoto, diazoto oksido, azoto oksido ar juokiasi dujas.

savybės

Įprastomis sąlygomis, atstovaujama bespalvis dujos, kurių saldus kvapas. Jis gali ištirpinama vandenyje, etanolyje, eteryje, ir sieros rūgštį. Jei gazobrazny oksidas monovalentinis azoto sušildomas iki kambario temperatūros esant slėgiui 40 atmosferų, ji kondensuojasi bespalvis skystis. Tai nesoleobrazuyuschy oksidas suyra šildymas ir parodyti save reakcijoje kaip redukcijos agentu metu.

priėmimas

Tai oksidas susidaro tada, kai šildomas sausas amonio nitrato. Kitas metodas jo rengimo - Terminis skilimas mišinys "+" sulfamino azoto rūgštis ".

taikymas

Naudojamas kaip inhaliacinės anestezijos transporto priemonės, maisto pramonės žino šį oksido kaip priedą E942. Su juo taip pat gerina technines charakteristikas vidaus degimo varikliams.

Azoto oksido (II)

Formulė - NR. Tai įvyksta pagal azoto monoksido, azoto monoksido ir nitrozilo radikalų pavadinimų

savybės

Normaliomis sąlygomis, ji turi bespalvės dujos, mažai tirpi vandenyje formą. Sunku suskystina, bet ir kietųjų ir skystųjų narių, ši medžiaga turi mėlyną spalvą. Tai oksidas gali būti oksidintas atmosferos deguonimi

priėmimas

Jos gana lengva gauti, jis turi būti pašildomas iki 1200-1300 ^{° C temperatūroje} azoto ir deguonies mišinio. Laboratorinėmis sąlygomis, jis yra suformuotas iš karto po kelių eksperimentų:

• Vario ir 30% azoto rūgšties tirpalo reakcija.
• Reakcijos geležies chlorido, natrio nitritu ir druskos rūgšties.
• Iš azoto ir hydriodic rūgščių reakcija.

taikymas

Tai yra viena iš medžiagų, iš kurių azoto rūgšties.

Azoto oksido (III),

Formulė - N ₂ O _3. Be to, jis gali būti vadinamas azoto rūgšties anhidrido ir azoto seskvioksido.

savybės

Normaliomis sąlygomis yra skysti, kad turi mėlyną spalvą, o standartas - bespalvės dujos. Grynas oksidas egzistuoja tik kietame būvyje.

priėmimas

Jis yra suformuotas reaguojant 50% azoto rūgšties ir kieto oksido trivalenčio arseno (taip pat galima pakeisti krakmolo).

taikymas

Su šia medžiaga laboratorijoje parengė azoto rūgšties ir jos druskų.

Azoto oksido (IV):

Formulė - _NO2. Be to, jis gali būti vadinamas arba rudos spalvos azoto dioksido dujų.

savybės

Pastarasis pavadinimas atitinka vieną iš jo savybes. Po to, kai šio oksido turi rudos ar raudonojo-gelsvai dujų ar skysčio formą. Jis pasižymi dideliu reaktyvumu.

priėmimas

Tai oksidas yra gaunami reaguojant azoto rūgšties ir vario, taip pat per šilumos irimą švino nitrato.

taikymas

Su ji gamina sieros ir azoto rūgšties oksiduotas skystas išstumianti medžiaga ir mišrių sprogmenis.

Azoto oksido (V)

Formulė - N ₂ O _5. Ji gali atsirasti pagal pavadinimai diazoto pentoksidas, nitrato arba azotas nitroila rūgšties anhidrido.

savybės

Ji turi lakiųjų ir labai betsvetnyh kristalų formą. Jie gali būti išlydomas 32,3 ^C temperatūroje

priėmimas

Tai oksidas kurį sudaro daugiau reakcijų:

• Dehidratacija Azoto oksidas penkiavalentis fosforo rūgštis.
• Pralaidumas sausas chloro per sidabro nitrato.
• Ozono reakcija su azoto oksido keturvalenčio.

taikymas

Dėl savo ypatingos nestabilumas savo gryna forma nenaudojama.

išvada

Chemijos, yra devyni iš azoto oksidų, aukščiau yra tik klasikinių junginiai šio elemento. Kiti keturi - tai, kaip jau minėta, nestabilias medžiagas. Tačiau juos visus vienija viena funkcija - didelio toksiškumo. Su išmetamais azoto oksidais atmosferą sukelti sveikatos gyvenančių netoliese pramoninės chemijos gamyklose žmonių pablogėjimo. Simptomai apsinuodijimų bet kurį iš šių medžiagų - toksinės plaučių edema, sutrikus centrinės nervų sistemos ir nuostolių kraujo, kurio priežastis - privalomą hemoglobino. Todėl su azoto oksidų turi būti atsargiai, ir daugeliu atvejų naudoti apsaugos priemones.