Kriptonas - cheminis elementas. formulė kriptonu

Mūsų planetoje egzistuoja įvairių junginių, organinių ir mineralinių medžiagų daugybę. Taigi, vyras atvirai, susintetinti ir naudojami daugiau nei pusė milijono struktūrų organinio pasaulio ir dar daugiau nei 500.000 už jos ribų. Ir kiekvienais metais šis skaičius auga, kaip chemijos pramonės plėtra nestovi vietoje, šalys aktyviai plėtoja ir ją skatinti.

Bet nenuostabu net tai. O tai, kad visa tai įvairių medžiagų pastatytas visas 118 cheminių elementų. Tai tikrai puikus! Periodinė sistema cheminių elementų yra pamatai, kurie grafiškai atspindi organinės ir neorganinės pasaulio įvairovę.

Klasifikacija cheminių elementų

Yra keletas variantų gradacija duomenų struktūros. Tokiu būdu, periodinę lentelę chemijos sąlyginai suskirstyti į dvi grupes:

• Metalo elementų (daugumos);
• nemetalų (apatinė dalis).

Kur pirmoji iki elementų, esančių žemiau tariamoji įstrižainės sienos iš boro į astatas, o antrasis - virš tie. Tačiau yra išimčių šią klasifikaciją, pavyzdžiui, alavo (egzistuoja alfa ir beta forma, iš kurių vienas - metalo, o kita - yra nemetalas). Todėl, toks variantas vadinamas atskyrimas negali visiškai teisinga.

Taip pat periodinę sistemą, cheminių elementų gali būti klasifikuojami pagal pastarosios savybių.

1. Turintys pagrindiniai savybės (mažėja) - tipiniai metalai, elementai pagrindinio grupė 1.2 grupės (išskyrus berilio).
2. Turintys rūgštines savybes (oksidantų) - tipiškus nemetalų. 6,7 elementai pagrindinių grupių, pogrupių.
3. Amfoterinėms savybės (dvigubos) - visi metalai ir pogrupiai kai kurių viršuje.
4. Elementai, nemetalų, ir pasireiškia kaip redukcinis reagentas ir kaip oksidatorių (priklausomai nuo reakcijos sąlygų).

Dažniausiai jis tiek studijavo cheminiai elementai. 8 klasė mokykla iš pradžių buvo skirtas ištirti visas struktūras neprisimenate charakterio vardus ir tarimą rusų kalba. Tai yra būtina sąlyga kompetentingai įsisavinimas chemija ateityje, visa ko pagrindas. Periodinė lentelė chemijos visada požiūriu vaikų srityje, bet žinau, labiausiai paplitęs ir reaktingumas iš jų vis dar turėtų būti.

Speciali grupė šioje sistemoje užima aštuntą. Pagrindinio pogrupio elementai yra vadinami kilnus - kilnus - dujos jų užbaigtų elektroninių kriauklių ir, kaip pasekmė, mažo chemijos reaktyvumas. Vienas iš jų - kriptonas, cheminis elementas numeriu 36 - bus laikoma mūsų išsamiai. Iš jo kolegos ant stalo poilsio taip pat yra inertinės dujos ir yra plačiai naudojami žmogus.

Kriptonas - cheminis elementas

Šis periodinės sistemos gyventojas yra ketvirtoje laikotarpį, aštuntasis grupės, pagrindiniai pogrupius. Serijos numeris, taigi ir elektronų skaičius ir branduolinė mokestis (skaičius protonų) = 36. Iš to galime daryti išvadą, kad tai, kas bus elektroninis formulė kriptono. Rašyti: _{+ 36} Kr 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 4p ^{10 6} 3d.

Akivaizdu, kad išorinė energija lygis atomo yra pilnai baigtas. Tai lemia labai žemą reaktyvumą šio elemento. Tačiau tam tikromis sąlygomis vis dėlto sugeba įsigalioja kai kurie reakcijos stabilų dujų, pavyzdžiui, kriptono. Cheminis elementas, arba, tiksliau, jo pozicija sistemos, elektroninė struktūra, ir leidžia gauti dar vieną svarbų charakteristika atomo: Valence. Tai reiškia, kad sugebėjimas sudaryti cheminius ryšius.

Paprastai sakome, kad tai yra beveik visada už ne sužadinimo būsenos atomų yra lygus grupės numerį, kuriame jis yra (jei skaičiuoti nuo pirmos iki ketvirtasis tam, tada atvirkščiai, 1.234.321). Tačiau kriptonas Valence šioje sistemoje netelpa, nes jokių papildomų energijos pranešimų, ty be atomo sužadinimo, kad tai apskritai yra visiškai inertiška ir jo valentingumas nulio.

Jei vis dėlto pasiekti savo sužadinimo atomą, elektronai gali pereiti prie suporuoti-trūkimo ir laisvas 4d plokštuminis. Taigi įmanoma valentingumas kriptonu: 2,4,6. Oksidacijos būklė atitinka su + (2, +4, + 6).

Istorija atradimas

Po inertinių dujų atradimas - argono 1894, helio 1985 - prognozuoti ir patvirtinti, kad egzistuoja galimybė į kitokio pobūdžio lengvai Dujos mokslininkams nebuvo. Pagrindinės pastangos šia kryptimi darė William Ramsay, kuris atrado argono. Jis teisingai manė, kad ore yra inertinės dujos, tačiau jų skaičius yra toks nereikšmingas, kad technika negali išspręsti savo buvimą.

Todėl ji atveria elementas kriptonas buvo tik kelerius metus. 1898 oro buvo izoliuota neono dujos, ir po jo, ir kitų inertinių Junginys, kuris yra surasti ir izoliuoti sunkumų, buvo nuspręsta vardas kriptono. Galų gale, iš graikų kalbos "Kryptos" reiškia paslėptas.

jis negalėjo būti nustatytas ilgą laiką, buvo labai sunku. Ji patvirtina faktą, kad vieno kubinio metro ore yra Viename mililitre dujų. Tai reiškia, kad suma yra mažesnė nei kapsulę! Kad tai buvo įmanoma išnagrinėti iš esmės, jis paėmė šimtą kubinių centimetrų skysto orą. Laimei, per šį laikotarpį, mokslininkai galėjo parengti metodus, gamybos ir suskystinimo oro dideliais kiekiais. Tokia įvykių leidžiama įgyti sėkmės W. Ramsay elemento kriptonas atradimas eilė.

Spektroskopiniai duomenys patvirtino preliminarius naujos medžiagos. "Slaptų" dujų turi visiškai naują liniją spektro, kuris nebuvo jokiu tuo metu ryšį.

Suformuota paprasta medžiaga ir jos formulė yra

Jei kriptoną - cheminės elementas, priklausantis inertinėse dujose, ji yra logiška manyti, kad jis būtų paprastas dalykas lakieji molekulės. Ji yra. Paprasta medžiaga kriptonas - Kr dujos monohidro- reikalavimus. Paprastai mes įpratę matyti dujas su indeksu "2", pavyzdžiui, O _2, H _2, ir taip toliau. Bet šis elementas yra kitoks, nes iš priklausančios inertinių dujų ir visiškai elektronų apvalkalo atomo šeimos.

fizikinės savybės

Kaip su kitais junginiais tai taip pat turi savo charakteristikas. Šie fizinės savybės kriptono.

1. Labai sunkus dujos - tris kartus didesnis nei ore.
2. Nėra skonis.
3. Bespalvis.
4. Bekvapis.
5. Virimo temperatūra -152 ⁰ C.
6. Medžiagos tankis, esant normalioms sąlygoms, 3.74 g / l.
7. Lydymosi temperatūra -157,3 ⁰ C.
8. aukštos jonizacijos energija yra 14 eV.
9. Elektroneigiamumas taip pat yra gana didelis - 2,6.
10. Tirpus benzeno, šiek tiek vandenyje. Didinant temperatūrą esančio skysčio tirpumas sumažėja. Taip pat maišyti su etanoliu.
11. Kambario temperatūroje, jis turi skvarbos.

Taigi, kriptonas dujų turi pakankamai charakteristikas reaguoti chemiškai ir būti naudinga jo atskirų savybių.

cheminės savybės

Jei perdavimo kriptonas (dujos) kietame būvyje, ji kristalizuojasi erdvinis granetsentricheskuyu kubinių grotelių. Šioje būsenoje, tai taip pat gali patekti į cheminių reakcijų. Jie yra keletas, bet egzistuoja.

Yra keletas tipų medžiagų, kurie buvo gauti remiantis kriptonas pagrindu.

1. Jis yra klatratai su vandeniu: ^Kr. 5,75N ₂ O.

2. Formos juos su organinių medžiagų:

• ^2,14Kr. 12C ₆ H, OH;
• ^2,14Kr. 12C ₆ H _{5 CH3;}
• ^{2KR. _CCl4.} 17H ₂ O;
• ^2KR. CHCI _^3. 17H ₂ O;
• ^2KR. _{(CH3) 2} ^CO. 17H ₂ O;
• 0,75 ^Kr. LC ₆ H ₄ (OH) _2.

3. sunkių sąlygų gali reaguoti su fluoro, kad junginys yra oksiduojamas. Tokiu būdu, su junginiu, kurio formulė kriptoną reagentu laikosi formą: KrF _{2 arba} kriptoną difluoridas. Oksidacijos laipsnis junginio 2.

4. palyginus neseniai galėtų susintetinti junginį, kuris apima ryšius tarp kriptoną ir deguonies: kr-O (Kr (OTeF _{5) 2).}

5. Suomija gavo įdomų derinys kriptonas su acetileno vadinamas gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.

6. kriptonu fluoridą (4) taip pat yra KrF _4. Kai ištirpinamas vandenyje, junginys, galintis formuojant silpna ir nestabili kriptoną rūgšties, kuri yra žinoma tik bario druskos: BaKrO _4.

7. kriptonas į jungčių, pagamintų iš jos difluoridą, Formulė atrodo taip:

• KrF ⁺ SBF ₆ ^-;
• Ss ₂ F ₃ ⁺ auf ₆ ^-.

Tokiu būdu, atrodo, kad, nepaisant to, kad chemiškai neaktyvus, šių dujų eksponatai sumažinti savybių ir gali įeiti į cheminės sąveikos su labai griežtoms sąlygoms. Tai suteikia chemikai visame pasaulyje žalią šviesą į tiria "paslėptą" oro komponento galimybės. Tai yra įmanoma, kad naujos junginiai, rasti platų taikymą technologijų ir pramonės netrukus bus sintetinamas.

Nustatymas dujų

Yra keletas būdų, dujų nustatyti:

• chromatografija;
• spektroskopija;
• absorbcijos analizės metodai.

Yra nustatomi pagal tuos pačius metodus, keletas elementai, jie taip pat patalpintas periodinę lentelę. Kriptonas, ksenono, radono - sunkiausios iš inertinių dujų ir labiausiai silpnas. Todėl, siekiant aptikti juos ir reikia tokius sudėtingus fizikinius-cheminius metodus.

Metodai rengiant

Pagrindinis būdas gauti - perdirbimo suskystintas oras. Tačiau dėl mažo kiekybinę turinio kriptonas būtina apdoroti milijonus kubinių metrų už nedidelį kiekį su inertinių dujų gamybą. Visas procesas vyksta trimis etapais.

1. Oro apdorojimo specialiose oro atskyrimo kolonos. Tokiu būdu yra tarp viso srauto cheminių medžiagų sunkesniosios frakcijos skyrius - angliavandenilio ir inertinių dujų mišinys skystame deguonies, taip pat lengvesni - daug priemaišų dujos. Nes dauguma sprogmens medžiagų, kolonėlė turi ypatingą išleidimo žarną, per kurią vieną kartą atskirti sunkiausius komponentus. Tarp jų ir kriptono. Tuo išėjimo, jis yra labai užterštas pašalinių medžiagų. Norėdami gauti gryną produktą, jis turi būti toliau taikomos konkrečių cheminių procedūrų su specialiais tirpikliais skaičius.
2. Šiame etape, iš kriptoną ir ksenonui mišinys, užterštas angliavandenilių. Valymo, naudojant specialias prietaisus, kurioje oksidacijos ir mišinio adsorbcija panaikinti daugumą nepageidaujamų komponentų. Šiuo atveju pats mišinys išlieka nesuskirstytą inertinės dujos kartu. Be to, visas procesas vyksta esant aukštam slėgiui, sukelia pereinamąjį dujas skystame būvyje.
3. Galutinėje stadijoje atskyrimo turėtų būti galutinis dujų mišinys gauti ypač aukšto grynumo kriptoną ir ksenonui. Dėl šios specialios unikali diegimas sukurtas, techniškai tobula šiam procesui. Rezultatas yra aukštos kokybės produktas, dujinio kriptonas forma.

Įdomu tai, kad visi aprašytų procesų gali būti ciklinis, nesustodamas gamybą, jei žaliava - oro - yra pristatomas tinkamą dydį. Tai leidžia už inertinių dujų, įskaitant kriptoną sintezės, labai didelės pramoniniu mastu.

Sandėliavimo ir transportavimo produkto vyksta specialiose metalinėse talpose su atitinkamu užrašu. Jie yra spaudžiamos, ir laikymo temperatūra neviršija 20 ⁰ C.

Turinys gamtoje

Natūraliomis sąlygomis, yra ne tik elementas kriptonas ir jos izotopai. Iš viso yra šeši veislių, kurios yra atsparios gamtinių sąlygų:

• Kriptonas-78-0,35%;
• Kriptonas-80-2,28%;
• Kriptonas-82-11,58%;
• Kriptonas-83-11,49%;
• Kriptonas-84-57%;
• Kriptono-86 - 17,3%.

Kur yra dujose? Žinoma, yra ir kur jis buvo identifikuotas pirmą kartą - į orą. Iš labai mažas procentas - tik 1.14 x 10 ^-4%. Taip pat pastovus papildymo duomenų inertinių dujų atsargos pobūdžio yra dėl branduolinių reakcijų viduje Žemės litosferos. Jis buvo ten, kad didelėje dalyje stabilių izotopų veislių šio elemento.

žmogaus naudojimas

Šiuolaikinės technologijos leidžia gauti kriptonas iš oro dideliais kiekiais. Ir ten yra visos priežastys manyti, kad jis netrukus pakeis inertinių argono dujas lemputes. Galų gale, alsuoja kriptonas, jie taps labiau ekonomiškas: su tuo pačiu elektros energijos suvartojimas jos bus daug ilgiau ir spindi ryškiau. Taip pat yra geriau atlaikyti perkrovos, kaip, lyginant su įprastais, kuris yra pripildytas azoto ir argono mišinio.

Tai galima paaiškinti dugno didelių ir sunkiųjų kriptoną molekules, kurios inhibuoja šilumos perdavimą iš stiklo lemputės į gijos, ir sumažinti atomų nuo paviršiaus, nuo išgaravimo.

Be to, radioaktyviųjų izotopų Kr Kr ⁸⁵ naudojamas užpildant specialias lempas jau sugeba spinduliuoti beta spindulius. Tai šviesos energija paverčiama matoma šviesa. Šios lempos susideda iš stiklo lemputės, kurio vidinis sienos yra padengtos fosforescuojančios sudėties. Beta spinduliai izotopų kriptonas, vis dėl šio sluoksnio, todėl ji švyti, kad puikiai pastebimas net 500 m atstumu.

Net esant spausdinto teksto atstumo galima aiškiai matyti iki 3 metrų. Šviestuvai yra ilgaamžiai, nes pusinės izotopo kriptono-85 yra apie 10 metų. Operacija prietaisas, nepriklausomai nuo srovės šaltinio ir išorinės aplinkos.

Taip pat kriptonu fluorido yra naudojami kaip oksidatorių propelento. Kr-F Junginys kompozicija naudojama eksimerinis lazerių gamybai. Kai kriptonas izotopai naudojami medicinoje. Daugiausia diagnostinę įrangą, į skylutes ir nuotėkių aptikimo vakuuminių sistemų, prognozavimo ir nustatymo korozijos, nes kontrolės įranga Naudokite dalių.

Dar vienas kriptoną naudojimas - X-vamzdžiai, kurie yra užpildytos su jais. Šiuolaikiniai mokslininkai ieško būdų, kaip naudoti šį dujas kaip kvėpavimo mišinių panardinant į vandenį sudėties užpildu. naudojimas gali būti realizuotas ją ir kaip medicinoje anestetikų.