Fosforo ir jo junginiai. Praktinis panaudojimas fosforo junginių

Tarp maistinių medžiagų, reikalingų skirti ypatingą vietą, kur yra fosforo. Nes jis negali egzistuoti be tokių svarbių junginių, pavyzdžiui, ATP ar fosfolipidų taip pat daugelio kitų organinių medžiagų. Kuriame neorganinis ir šis elementas yra labai daug skirtingų molekulių. Fosforas ir jo junginiai yra plačiai naudojami pramonėje, yra svarbūs suinteresuotieji subjektai biologinių procesų, kurie naudojami įvairiose žmogaus veiklos srityse. Todėl mes manome, kas yra elementas, kas yra jos paprasta medžiaga ir svarbiausi junginiai.

Fosforas: bendras aprašymas elemento

Pozicija periodinę sistemą, gali būti apibūdinta per keletą dalių.

1. Penktoji grupė, pagrindinė grupė.
2. Trečiasis mažas laikotarpis.
3. Serijos numeris - 15.
4. Atominės masės - 30,974.
5. El konfigūracija 1s atomas ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. Galimas oksidacijos būsena -3 iki +5.
7. Cheminis simbolis - P formules tarimą "ge". Elemento pavadinimas - fosforo. Lotyniškas pavadinimas fosforo.

Istorija atomo atradimas turi savo šaknis tolimoje XII amžiuje. Net iš alchemikų įrašų susitiko informacija, kalbėti apie tai, kaip nežinomą "šviesos" klausimą. Tačiau oficiali data atradimų ir sintezės fosforo prasidėjo 1669. Bankrutavęs prekybos Gamintojas prekybininkai, ieškodami Filosofo akmens atsitiktinai susintetinti medžiagą, kuri gali skleisti šviesią švyti ir degina akinanti liepsna. Jis tai padarė pakartotinai apdegimo žmogaus šlapime.

Po to, kai nepriklausomai apie tais pačiais būdais kita aktyvi medžiaga elementas yra gauta:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavuazjė.

Šiandien, vienas iš populiariausių sintezės būdais medžiagos - atsižvelgiant į atitinkamas fosforo, kurių sudėtyje yra mineralų atkūrimo aukštose temperatūrose pagal anglies dioksido ir silicio dioksido įtakos. Šis procesas yra atliekamas specialių krosnelės. Fosforas ir jo junginiai yra labai svarbūs medžiagos gyvos būtybės, taip pat iš sintezės chemijos pramonės įvairovė. Todėl būtina atsižvelgti į tai, kas yra aktyvus elementas kaip paprastas medžiagos ir kur gamtoje esančius.

Paprasta medžiaga fosforas

Sunku pavadinti bet kokį konkretus ryšys, fosforo atveju. Taip yra dėl didelio skaičiaus allotropic pakeitimus, kurie turi šį elementą. Yra keturi pagrindiniai tipai paprastų medžiagų fosforo.

1. Baltos spalvos. Šis junginys, kurio formulė _R4. Tai baltos, lakus medžiaga turintis aštrų nemalonų kvapą česnako. Ji užsidega savaime ore esant normaliai temperatūrai. Dega šviesos šviesiai žalios spalvos. Labai toksiškas ir pavojingas gyvybei. Itin aukštos reaktyvumas, todėl buvo parengtas ir saugomi pagal išgryninto vandens sluoksniu. Tai įmanoma dėl prastos tirpumo poliarinių tirpiklių. Tai geriausias šio tinkamu disulfido baltos fosforo ir organinės medžiagos. Kai šildomas, jis gali būti perkelti į vėlesnius allotropic formų - raudona fosforo. Kai aušinimo ir kondensacijos garų gali sudaryti sluoksnius. Tuo neplautas, minkšta, lengvai pjovimo peiliu liesti, balta (gelsvas). Lydymosi temperatūra 44 ⁰ C temperatūroje Dėl reaktyvumą naudojamas sintezei. Tačiau dėl toksiškumo turi platų pramoninį pritaikomumą.
2. Geltona. Tai yra blogai išgryninta baltojo fosforo. Tai dar labiau nuodingas, kaip nemalonių kvapų česnako. Užsidega ir dega šviesia liepsna žėrintis žalia. Šie geltonos arba rudos kristalai netirpsta vandenyje visiškai pateiktos visos oksidacijos klubų skleidžia baltųjų dūmų kompozicinei _P4 O _10.
3. Raudonos fosforo ir jo junginiai yra labiausiai paplitusi ir dažniausiai naudojamas modifikavimo agentą, pramonėje. Raudona pastos pavidalo mase, kuri yra už padidinto slėgio gali pereiti į našlaitėlių kristalų pavidalu yra chemiškai neaktyvus. Tai polimeras yra pajėgi ištirpinant tik kai metalų ir daugiau nei nieko. Esant 250 ⁰ C temperatūroje sublimaviso išlaikius baltos spalvos keitimui. Netoksiškas, kiek praėjusiais forma. Tačiau, su ilgalaikio poveikio kūno toksinių. Jis naudojamas taikyti danga degimą degtukų. Taip yra dėl to, kad ji negali užsidega, bet kai žymėjimas ir trinties sprogsta (apšviesta).
4. Juodos spalvos. Pasak Išorinės duomenų yra labai panašus į grafitą, ji taip pat drąsi liesti. Tai puslaidininkinis elektros srovė. Tamsiai kristalai, blizgus, negali būti ištirpinti bet kuriame tirpiklių ne visi. Kad ji užsidega, jums reikia labai aukštoje temperatūroje ir iš anksto raskalivanie.

taip pat nėra suinteresuoti ilgai atvira forma fosforo - metalas. Ji yra laidininkas ir turi kubinis kristalinę gardelę.

cheminės savybės

Cheminės savybės fosforo priklauso nuo formos, kurioje ji yra įsikūrusi. Kaip minėta pirmiau, aktyviausias geltonos ir baltos spalvos pasikeitimo. Apskritai, fosforo, kuris reaguoja su:

• metalai formavimas Fosfidai ir veikdami kaip oksidantas;
• nemetalai, veikiantis kaip redukcijos agentu ir forma svyruoja, o ne lakiųjų kitokios rūšies;
• stiprus oksidatorius, asocijuotas į fosforo rūgšties ;
• koncentruota šarmu pagal disproporcionavimo tipo;
• su vandeniu esant labai aukštai temperatūrai;
• su deguonimi ir susidaro įvairių oksidai.

Chemines savybes fosforo panašios į azoto. nes jis yra dalis grupės pniktogenov. Tačiau keliomis eilėmis didesnė, nes prie allotropic modifikacijų įvairovė veikla.

Būdamas gamtoje

Kaip maistinių medžiagų, fosforo yra labai dažnas. Jo procentas yra 0,09%, o pluta. Tai gana didelis skaičius. Kur rasti šį atomą į gamtą? Yra keletas pagrindinių vietos:

• iš augalų, jų sėklų ir vaisių žalia;
• gyvūnų audinius (raumenų, kaulų, dantų emalio, daug svarbių organiniai junginiai);
• Žemės plutos;
• dirvožemio;
• uolienos ir mineralai;
• jūros vanduo.

Šiuo atveju mes galime kalbėti tik apie susijusių formų, bet ne paprastas dalykas. Galų gale, jis yra labai aktyvus, ir ji neleidžia jam būti nemokama. Tarp turtingiausių mineralų fosforo yra:

• inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• fosforo ir kt.

Biologinis reikšmė šią prekę negalima pervertinti. Galų gale, jis yra junginių, tokių kaip dalis:

• baltymai;
• fosfolipidus;
• DNR;
• RNR;
• fosfoproteidy;
• fermentai.

Tai reiškia, kad visi tie, kurie yra gyvybiškai svarbūs, o remtis visą visą kūną. Dienos norma normaliam žmogaus suaugusiųjų maždaug 2 gramų.

Fosforo ir jo junginiai

Kaip labai aktyvus, aktyvus elementas sudaro įvairių medžiagų daugybę. Juk formų ir fosfido ir pats veikia kaip reduktorius. Dėl šios priežasties jis vargu ar gali būti vadinamas elementas, kad būtų inertiška ir reakcija į jį. Ir todėl formulės junginiai fosforo labai įvairi. Galima paminėti keletą klasių medžiagų numerį formavimo, kurių jis yra aktyvus dalyvis.

1. Dvejetainiai junginiai - oksidai, Fosfidai, vandenilis lakiųjų sudėtiniai, sulfidas, nitrido, ir kt. Pavyzdžiui: P ₂ O _5, PCL _3, P, S _{2 3,} PH _3, ir kt.
2. Sudėtinių medžiagų: druskos visų tipų (vidutiniškai rūgštus, pagrindinis, du kartus, kompleksas), rūgštys. Pavyzdys: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4) 2, (NH4) 2} HPO ₄ ir kt.
3. Deguonies turinčių organinių junginių: baltymų, fosfolipidų, ATP, RNR, ir kt.

Dauguma rūšių medžiagas, kurios nurodytos svarbios pramonės ir biologinė reikšmė. Fosforo ir jo junginiai ir galbūt medicinos tikslais ir labai paprastų buitinių daiktų gamybai.

Junginiai, kurių metalų

Dvejetainiai fosforo junginiai su metalais ir nemetalų yra mažiau elektriškai neigiamą pavadinimas Fosfidai. Ši druska panaši turinčių medžiagų itin nestabilumas, kai veikiamas įvairių veiksnių. Greitas skilimo (hidrolizė) rezultatai, esantys net paprastojo vandens.

Be to, pagal nekoncentruotus rūgšties veiksmų atsiranda kaip esantis dezintegruojantis agentas to ant atitinkamo produktų. Pavyzdžiui, jei mes kalbame apie kalcio fosfido hidrolizės, produktai taps metalo hidroksidas ir fosfino:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

Fosfidas atskleisti suyranti pagal veikiant neorganine rūgštimi, mes gauti atitinkamą druską ir fosfiną:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

Apskritai, iš išradimo junginių, dėl laiko, kad vandenilio suformuota kaip fosforo junginio, kurio savybės yra aptariami toliau rezultatas vertė.

Lakios medžiagos fosforo pagrindu

Yra du pagrindiniai yra šie:

• baltos fosforo;
• fosfinas.

Ant žemės jau minėjome anksčiau, o disko charakteristikos. Jie sakė, kad jis yra baltas storas dūmų, labai nuodingas, smirdantis ir Savaiminis užsidegimas normaliomis sąlygomis.

Bet kas yra fosfinas? Tai yra labiausiai paplitęs ir žinomas laki medžiaga, kuri apima elementas svarstomas. Ji yra dvejetainė, o antrasis narys - vandenilis. Formulė vandenilis fosforo junginiai - PH _3, iš fosfino pavadinimas.

Šios medžiagos savybės gali būti apibūdinta taip.

1. Skraidymas bespalvės dujos.
2. Labai toksiška.
3. Ji turi supuvusios žuvies kvapą.
4. Nuo vandens nereaguoja labai prastai tirpsta jį. Ji yra tirpus organinės chemijos.
5. Esant normalioms sąlygoms, chemiškai labai aktyvus.
6. Tai savaime užsiliepsnoja dėl sąlyčio su oru.
7. Formuojama metalo fosfido skilimo.

Kitas pavadinimas - PHOSPHAN. Jis yra susijęs su labiausiai senovės istorijos. Esmė "klajojo gaisrų", kad kartais žmonės matė ir mato dabar kapinių, pelkės. Sferiniai arba svechepodobnye žibintai, kurie atrodo čia ir ten, sukuriant judėjimo įspūdį, laikoma blogas ženklas, ir jie buvo labai bijo prietaringas žmonių. Šio reiškinio priežastis, atsižvelgiant į dabartinių peržiūrų kai kurių mokslininkų, gali būti laikomas savarankiškai uždegimo fosfido, kuri yra natūraliai gaminamas organinių liekanų, tiek augalų ir gyvūnų irimo. Dujų išeina ir liestis su deguonies, šviesos. Spalva ir dydis liepsna gali būti įvairus. Dažniausiai, tai ryškiai žalios šviesos.

Akivaizdu, kad visi eterinis fosforo junginys - toksinių medžiagų, kurie yra lengvai aptiktų aštriu nemalonaus kvapo. Ši funkcija padeda išvengti apsinuodijimo ir nemalonių pasekmių.

Junginiai, kurių nemetalų

Jei fosforo elgiasi kaip reduktorius, būtina kalbėti apie dviejų komponentų junginių su ne metalų junginiams. Dažniausiai jie yra labiau Elektroujemny. Taigi, yra keletas tipų medžiagų, tokio pobūdžio:

• fosforo ir sieros junginys - sulfido fosforo P ₂ S _3;
• fosforo chloridas III, V;
• oksidai ir rūgšties anhidridu;
• bromidas ir jodidas, ir kt.

chemijos fosforo ir jo junginiai įvairi, todėl yra sunku nustatyti svarbiausius. Kalbant konkrečiai iš medžiagas, kurios susidaro fosforo ir ne metalų, svarbiausias yra oksidai ir chloridai įvairių kompozicijų. Jie yra naudojami cheminės sintezės būdu kaip dehidratoriumi, kaip katalizatorių, ir taip toliau.

Tokiu būdu, vienas iš galingiausių sausinančia priemonėmis yra didesnis fosforo oksido - P ₂ O _5. Jis stipriai pritraukia vandenį taip, kad kai tiesioginio kontakto su juo yra smurtinio reakcija su stipriais triukšmo akompanimentu. Savaime medžiaga yra balta sniego, kaip masė, bendra valstybės arti amorfinis.

Deguonimi prisotinto organiniai junginiai su fosforo

Yra žinoma, kad organinės chemijos dėl junginių skaičius yra gerokai pranašesnis neorganinėms. Šis reiškinys yra paaiškinamas tuo, kad Izomeria ir anglies atomų savybę suformuoti įvairių struktūrų grandinės atomus, taikomos tik vienas nuo kito. Žinoma, yra tam tikra tvarka, ty klasifikacija, kuri yra taikomos visos organinės chemijos. Skirtingų klasių junginių, tačiau mes esame suinteresuoti vienas pirma, tiesiogiai susiję su nagrinėjamo elemento. Tai deguonies, kurių sudėtyje yra fosforo junginių ir. Tai apima:

• kofermentų - NADP, ATP, FMN, pirydoksal, ir kt;
• baltymai;
• nukleino rūgštys, kaip fosforo rūgšties liekana yra dalis nukleotido;
• fosfolipidų ir fosfoproteidy;
• fermentai ir katalizatoriai.

Vid Iona, kuriame fosforo molekulės, dalyvaujančių šių junginių susidarymo, taip - PO ₄ ^3-, ty ji yra liekana, kurios fosforo rūgšties. Kai kurių baltymų struktūra jis patenka nemokamą atomą arba paprastą joną.

Normaliam gyvenimo kiekvienos veikliosios elementas gyvo organizmo ir organinių junginių, sudarytos iš jų yra labai svarbi ir reikalinga. Neįmanoma sukurti bet kurį iš struktūrinių kūno dalių, be baltymų molekulių. DNR ir RNR - pagrindiniai laikmenos ir siųstuvai genetinės informacijos. Apskritai, visi sujungimai turi būti be nepavyks.

Fosforo naudojimas pramonėje

Fosforo ir jo junginių naudojimas pramonei gali būti besiskiriantis tuo, kelių kiekis.

1. Naudojamas degtukų, sprogdinimo junginių, padegamąsias bombas, kai kuro, tepalų gamybai.
2. Kaip maitėda dujų, taip pat kaip ir kaitinamosios lempos gamybai.
3. Siekiant apsaugoti metalus nuo korozijos.
4. Žemės ūkyje kaip dirvožemio trąša.
5. Kaip vandens minkštinimo priemonėmis.
6. Chemijos sintezės įvairių medžiagų gamyba.

Vaidmuo gyvų organizmų yra sumažinama iki dalyvauti formuojant dantų emalio ir kaulų procesų. Dalyvavimas analogiškų ir katabolizmo reakcijas, taip pat vidaus aplinkos buferinė ląstelių ir biologinių skysčių priežiūra. Ji yra už DNR, RNR, fosfolipidų sintezei pagrindas.