Paprastas dalykas

Pobūdžio, yra paprasti ir sudėtingi medžiagos. Pagrindinis skirtumas tarp jų - savo sudėtimi. Tokiu būdu, paprasta medžiaga apima atomų, iš vieno elemento. Jų (paprasta medžiaga) kristalai gali būti susintetinti laboratorijoje, o kartais ir namie. Tačiau dažnai, laikymo sąlygos, būtinos sukurti kai atsirandančių kristalai.

Yra penki klasės, į kurią medžiaga, atskirtų paprastų metalais, pusiau metalų, nemetalų, intermetalinių junginių ir halogenų (nėra natūraliai paplitusios). Jie gali būti atstovaujamos atominės (AR jis) arba molekulinio (O2, H2 O3), dujos.

Pavyzdžiui, mes galime imtis paprastą medžiagos deguonies. Tai apima molekules, sudaryti iš dviejų atomų deguonies elemento. Arba, pavyzdžiui, geležies medžiaga susideda iš kristalų, turintys vien tik atomų, iš geležies elemento. Istoriškai vadinama paprasta medžiagos pavadinimą elemento, atomai iš kurių yra jo dalis. Šių junginių struktūra gali būti molekulinė ir ne-molekulinė.

Sudėtingas medžiagos apima įvairių rūšių atomų ir gali sudaryti nuo irimo dviejų (ar daugiau) formulės junginio. Pavyzdžiui, vandens skilimo generuoja deguonies ir vandenilį. Taigi ne kiekvienas junginys gali būti išskaidytas į paprastesnes medžiagas. Pavyzdžiui, geležies sulfido suformuotas sieros ir geležies atomų, neįmanomas skilimo. Šiuo atveju, tam, kad įrodyti, kad junginys yra sudėtinga ir nevienalytė atomai apima, taikomas atvirkštinio reakcijos principą. Kitaip tariant, naudojant gautą pradinės komponentai geležies sulfidą.

Paprasta medžiagos formos cheminių elementų, kurie egzistuoja laisvoje valstybėje. Šiandien, mokslas žino daugiau nei keturis šimtus rūšių šių elementų.

Skirtingai nuo sudėtinių medžiagų tiesiog negali gauti iš kitų paprastų medžiagų. Jie taip pat gali būti suskirstyti į kitų junginių.

Cheminis elementas gali sudaryti skirtingų tipų paprastų medžiagų. (Pavyzdžiui, elementas generuoja deguonies triatomic ozono, ir dviatomėms deguonies ir anglies, gebančią sudaryti deimantas ir grafitas). Šis viešbutis yra vadinamas allotropism. Allotropic modifikacijos skiriasi savo struktūra ir metodas išdėstymas kristalai arba molekulių kompozicijoje patys molekulės (atomai) elemento. Gebėjimas sudaro įvairių tipų paprastų medžiagų dėl to, kad atominę struktūrą, apibrėžiantis cheminio ryšio tipą, taip pat funkcijas iš molekulių struktūros ir kristalai.

Visi allotropic modifikacijos turi galimybę perduoti tarpusavyje. Įvairių tipų paprastų medžiagų susidaro viena cheminis elementas gali turėti skirtingas fizines savybes ir skirtingų lygių cheminio aktyvumo. Pavyzdžiui, deguonies rodo mažesnę negu ozono, aktyvumą ir lydymosi tašką fulereno, pvz, mažiau nei deimantas.

Normaliomis sąlygomis vienuolikos elementų paprasta medžiaga sudaro dujas (AR, Xe, Rn, N, H, NE, O, F, kr, Cl, Jis,), skirtas dviejų skysčių (Br, Hg), ir kitų elementų - kietosios medžiagos.

Esant temperatūrai artimai į kambarį, penki metalai priims skystos arba pusiau skystos būsenos. Tai yra dėl to, kad jų lydymosi temperatūra yra beveik lygus kambario temperatūroje. Tokiu būdu, gyvsidabrio, rubidžio išlydyti 39 laipsnių, Francium - bent 27, cezio - esant 28, ir galio 30 laipsnių.

Reikėtų pažymėti, kad sąvokos "cheminis elementas", "atomas", "paprasta medžiaga" nederėtų painioti. Taigi, pavyzdžiui, ji turi specialų atomą, ir konkrečią reikšmę tikrai egzistuoja. Iš "cheminio elemento" apibrėžimas paprastai yra abstraktus, kolektyvas. Pobūdžio, elementai yra laikomi laisvai atomų, arba chemiškai surištos forma. Šiuo atveju paprastų medžiagų (užpildo dalelių) ir cheminių elementų (izoliuotų atomų tam tikros rūšies) charakteristikos turi savo charakteristikas.