Kas yra IAD šiuolaikinėje chemijoje?

Pakalbėkime apie tai, ką ISI į neorganinės ir organinės sintezės.

procesas apibrėžimas

Pagal redokso reakcijos apima tokius procesus, kaip rezultatas, iš kurių bus pakeisti oksidacijos dviejų ar daugiau cheminių elementų sudėtingų ar paprastų medžiagų.

Kas yra oksidacijos

Tokiomis priemonėmis oksidacijos cheminės reakcijos, gavimo būdas, kuriame specifinis atomas arba jonų elektronų prarado, tokiu būdu sumažinant savo pirminę oksidacijos laipsnis. Šis procesas yra būdingas metalus.

Kas yra atkūrimas

Pagal atkūrimo procesas apima cheminę transformaciją, todėl oksidacijos laipsnis sumažės Jonų ar paprastą medžiagą, elektronų to pasitaiko. Ši reakcija yra būdinga nemetalų ir rūgštinėmis likučių.

reduktoriumi funkcija

Atsižvelgiant į tai, kas IAD klausimą, mes negalime ignoruoti tokį dalyką kaip "reduktorius".

Ji nurodo į neutralią molekulės arba įelektrintas jonas, kuris kaip cheminės sąveikos rezultatas palankaus jonų į kitą atomą arba elektronų, tokiu būdu padidinant jų laipsnį oksidacijos.

Nustatymas oksidatoriaus

Samprotavimas, ką OVR pat svarbu paminėti terminą, pavyzdžiui, "oksidatorius". Pagal jį yra suprantama kaip jonai, arba neutralios atomus, kad cheminės sąveikos bus imtis neigiamų elektronų kitų atomų, arba neutrali dalelių. Tuo pačiu metu jo originalus oksidacijos būsena mažės.

tipų ISI

Teigdamas, ką IAD, reikia pažymėti, apie šių procesų veislių, kurios dažnai laikomos per neorganinės ir organinės sintezės.

Tarpmolekulinės sąveikos įtraukti tokius procesus, kurioje atomai ir redukuojantį agentą ir oksidatorius yra skirtingose pradinių medžiagų, reaguoja. Kaip šio transformacijos tipo, pavyzdžiui, gali sukelti sąveikos tarp mangano oksido (4) ir vandenilio chlorido rūgšties tirpale, kuriame yra suformuota chloro dujos, mangano chlorido ir vandens.

Šiame cheminiu būdu , kaip redukuojančios medžiagos anijonų rodomi chloro oksidaciją kaip sąveikos. Mangano katijonas (su oksidacijos +4) daro oksidacijos reakcija, pajėgumą, priimantis du elektronus, yra sumažintas.

Intramolekulinis sąveika yra cheminis transformacijos, pavyzdžiui, kaip reduktorius ir kuri atomus ir oksidantas yra iš pradžių atomai pradinė medžiaga, ir po to, kai konvertuojant jie yra įvairių reakcijos produktų.
Kaip šio tipo reakcijoje, pavyzdžiui, gali būti atstovaujamos skilimo kalio chlorato. Įkaitintos medžiagą bus konvertuojami į kalio chlorido ir deguonies. Oksidaciniai savybės yra būdingi chlorato anijonu, kuri, atsižvelgiant penkis elektronus reakcijos Atgauna transformuota į chlorido.

Šiuo atveju, deguonies anijonas bus eksponuoti sumažinti savybes, yra oksiduotas į molekulinio deguonies. Taigi, kas yra IAD šiuo atveju? Tai elektronų perdavimo procesas tarp jonų, vedantį į iš dviejų reakcijos produktų susidarymo.

Taip pat šio cheminių reakcijų tipo, pasitaiko su į oksidacijos kaitos teigiama, elementai yra iš pradžių formulę nurodo procesą irimo amonio nitritas. Azoto stovi amonio katijonus, turinčio oksidacijos 3, proceso metu siunčia šešių elektronus ir yra oksiduotas į molekulinį azotą. Ir azotas, kuris yra narys nitrito, gauna šešis elektronus, su redukuojančiu agentu, ir reakcijos metu jis yra oksiduotas.

Kas yra IAD chemija? Apibrėžimas aukščiau laikoma rodo, kad ši transformacija susijęs su pokyčiais kelių elementų oksidacijos.

Autoxidation ir išsaugojimas (skirtumai) manoma, tokius procesus, kurio metu kaip redukcijos agentu ir oksiduojantis agentas tarnauja vienas pradedant atomą, kuri bus padidinti ir tuo pačiu metu sumažinti savo oksidacijos po reakcijos pabaigos. Teigdamas, ką IAD yra chemijos, pavyzdžiai tokių transformacijų galima rasti net vidurinės mokyklos chemijos kursą. Kalio sulfito skilimo ant šildymo rezultatų dviejų metalų druskų formavimas: sulfido ir sulfato. In oksidacijos +4 ir eksponuoja mažinimo ir oksidacijos savybės sieros pagal pakėlimo ir nuleidimo oksidacijos rodiklius.

Norėdami suprasti, ką tai reiškia wra į chemijos, mes vadiname kitą tokių cheminių transformacijų formą. Kontrproportsionirovanie apima tokius procesus, kaip rezultatas, iš kurių oksidantas ir redukuojančios medžiagos atomai yra sudarytas iš įvairių pradinių komponentų, bet dešinėje pusėje, jie susidarytų reakcijos produktą. Pavyzdžiui, reaguojant sieros oksido (4) su vandenilio sulfido, kad sudarytų sierą ir vandens. Jonų sieros oksidacijos +4 per keturias elektronus, ir sieros jonų su indikatoriumi -2 prarado du elektronus. Kaip rezultatas, jie abu yra transformuojami į paprastą medžiagos, kuri turi oksidacijos būklę nulio.

išvada

Atsižvelgiant į tai, kas yra ISI chemija klausimą, mes pažymime, kad tai daug konvertavimo, kuriuo gyvieji organizmai funkcija, vieta gamtos procesų ir reiškinių įvairovę. Siekiant suderinti tokių veiksnių lygtis, būtina pateikti elektroninį pusiausvyrą.