Sieros oksidas

Sieros platinama žemės plutos, tai trunka šimtų šešiolikos vietą tarp kitų elementų. Tai atsitinka, tiek laisvo valstybės ir surišto forma. Metalo savybės yra būdinga šio cheminio elemento. Jo lotyniškas pavadinimas «Sieros», žymimas S. elementas įtraukiami į skirtingas jonų junginių, kurių sudėtyje yra deguonies ir / arba vandenilio formas daug medžiagų, priklausančių prie rūgščiųjų druskų ir keliais oksidų klasių iš kurių kiekvienas gali būti nurodyta kaip sieros oksido su to simbolių atstovaujantys Valence. Oksidacijos būsena, kurioje jis pasižymi įvairių junginių 6, 4, 2, 0, -1, -2. Žinomi sieros oksidai su skirtingais oksidacijos narių. Dažniausiai - tai dioksidas ir sieros trioksidas. Mažiau gerai žinomas yra sieros monoksidas, ir didesnis (išskyrus SO3) ir apatinės oksidai šio elemento.

sieros monoksido

Neorganinis junginys vadinamas sieros oksido II, SO, išvaizda šis junginys yra bespalvės dujos. Susilietę su juo yra ne vandenyje tirpus, ir reaguoja su juo. Šis junginys yra labai retas, kuris atsiranda tik retų dujų pavidalo terpė yra. SO molekulė yra termodinamiškai nestabili ir yra transformuojamas į iš pradžių S2O2, (nurodytas disulfur dujų sieros arba peroksidas). Kadangi retai sieros monoksido mūsų atmosferą ir mažo stabilumo molekulėje yra sunku tiksliai identifikuoti medžiagos pavojų. Tačiau su didesniais kondensuota arba koncentruota forma oksido virsta peroksido, kuris yra santykinai toksiškos ir ėsdinančios. Šis junginys taip pat buvo labai degios (tai jau panašu metano funkciją) yra gaunami deginant sieros dioksidą - toksiškas dujas. nustatėme, sieros oksidas buvo apie 2 Io (vienas iš Jupiterio palydovų) į Veneros atmosferoje ir tarpžvaigždinės terpėje. Manoma, kad Io, tai yra ugnikalnių ir fotocheminėms procesų rezultatas. Pagrindiniai fotocheminės reakcijos yra tokie: O + S2 → S + SO ir SO2 → SO + O.

sieros dioksidas

Sieros oksido IV, arba sieros dioksidas (SO2) yra bespalvės dujos su aštriu kvapo dusinančio. Esant minus 10 C temperatūroje, jis eina į skystumo ir esant minus 73 C sukietėja temperatūroje. Esant 20 ° C temperatūroje 1 litre vandens ištirpsta maždaug 40 apimtis SO2.

Tai sieros oksidas ištirpsta vandenyje, sudaro sulfito rūgšties, kaip yra jos anhidrido: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Ji sąveikauja su bazių ir pagrindinių oksidų: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O ir SO2 + CaO → CaSO3.

Tipiškų savybių sieros dioksido ir oksiduojančiu agentu ir redukuojančiu agentu. Ji yra oksiduojamas atmosferos deguonimi sieros trioksido esant katalizatoriui: SO2 + O2 → 2SO3. Su stiprių reduktorių, tokių kaip vandenilio sulfido, vaidina vaidmenį oksidantas: H2S + SO2 → S + H2O.

Sieros dioksidas naudojamas pramonėje daugiausia sieros rūgšties gamybos. Sieros dioksidas gaunamas deginant sieros arba geležies piritus: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

sieros trioksido

Sieros oksidas VI, arba sieros trioksidas (SO3) yra tarpinis produktas ir neturi nepriklausomą reikšmę. Išvaizdos jis yra bespalvis skystis. Ji virimo temperatūra nuo 45 C temperatūroje ir žemiau 17 C yra transformuojamas į baltų kristalinių masės. Šis didesnis oksidai sieros (su oksidacijos sieros atomo + 6 laipsnis) būdingos ribinės higroskopiškumą. Su vandeniu ji sudaro sieros rūgšties tirpalas: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Ištirpusio vandenyje, skleidžia daug šilumos, o jei ne pridėti palaipsniui, ir iš karto didelė suma oksido, tada gali įvykti sprogimas. Sieros trioksidas yra lengvai tirpsta į koncentruotą sieros rūgštimi, kad susidarytų oleumu. SO3 kiekis iki 60% oleumu. Šio sieros junginiu yra būdingas visų savybių rūgščioje oksido.

Didesni ir mažesni oksidai sieros

Didesniu sieros oksidai sudaro cheminių junginių grupė, kurios formulė SO3 + x, kur x negali būti 0 arba 1. monomeras oksidas SO4 sudėtyje peroxo (OO) ir apibūdinamas kaip oksido SO3, laipsnį sieros oksidacijos +6. Tai sieros oksidas gali būti gaminamas esant žemai temperatūrai (žemiau 78 C) reakcijos SO3 ir atominės deguonies arba fotolizė SO3 mišinyje su ozonu.

Mažesnės sieros oksidai sudaro cheminių junginių grupių, susidedančių iš:

• SO (sieros oksidas ir jo dimeras S2O2);
• S2O;
• SnO sieros monoksidai (yra cikliniai junginiai, susidedantys iš žiedų, susidariusių sieros atomų, kur n gali būti nuo 5 iki 10);
• S7O2;
• polimerinės sieros oksidai.

Susidomėjimas apatinių padidinti sieros oksidų. Taip yra dėl to, kad reikia ištirti jų turinį sausumos ir nežemiškos aplinkoje.