Kas yra susijaudinęs būklė atomo

. 1905 J. Thompson pirmasis pasiūlė modelį atominę struktūrą, pagal kurį ji yra teigiamą krūvj turinti perdavimą, viduje, kurie yra išdėstyti su neigiamą krūvį dalelių - elektronus. Elektros neutralumas atomas paaiškino lygtis kamuolį mokestį ir visus savo elektronų.

Vietoj šios teorijos 1911 atvyko į planetų modelį, sukurtą pagal Rutherford: atsižvelgiant į pagrindinės žvaigždės centre, sudaro visų atomų orbitose aplink elektronų urmu, planetos sukasi. Tačiau tolesni eksperimentai, rezultatai abejonių dėl modelio teisingumą. Pavyzdžiui, iš Rutherford formulės išplaukia, kad iš elektronų ir jų spindulio greitis gali būti keičiamas nuolat. Tokiu atveju ji būtų pastebėta nuolat spinduliuotės visame spektre. Tačiau, eksperimentų rezultatai rodo, kad linijos spektrai atomų. Be to, yra keletas kitų skirtumų. Vėliau, Niels Bohr pasiūlė kvantinį modelį atominės struktūros. Reikėtų pažymėti, žemės ir sužadinimo būsenos atomo. Ši funkcija leidžia visų pirma paaiškinti elemento valentingumas.

Sužadinimo būklė atomu, yra tarpinis etapas tarp būklės nulinė galios lygio ir didesnis nei jį. Labai nestabili, todėl yra labai trumpalaikis - apie milijoninėmis sekundės trukmę. Sužadinimo būsenos atomo įvyksta tada, kai pranešimą jam daugiau energijos. Pavyzdžiui, jos šaltinis gali būti veikiami temperatūra ir elektromagnetinių laukų.

Supaprastintos formos klasikinės teorijos atominę struktūrą teigiama, kad aplink esant tam tikrų atstumu išilgai orbitos šerdies pasukti nedalomus neigiamai įkrautas daleles - elektronus. Kiekvienas orbita yra ne linija, kaip gali atrodyti, o energijos "debesis" su keliais elektronų. Be to, kiekvienas elektronas turi savo nugara (pasukti aplink savo ašį). Bet elektronų orbita spindulys priklauso nuo jo energijos lygio, todėl išorės įtakos vidaus struktūros nėra pakankamai stabili. Jo pažeidimas - sužadinimo būsenos atomo -nastupaet kai išorės energetikos ataskaita. Todėl, atsižvelgiant į galutinių orbitos, kai sąveikos jėga su branduolio yra mažas, suporuotas elektronų sukiniai ir plikyti, kaip pasekmė, jų sandūros įvyksta laisvų ląstelių. Kitaip tariant, pagal energijos taupymo įstatymas elektronų perėjimo prie aukštesnių energijos lygių lydi absorbcijos fotonų.

Laikyti An sužadintą būseną atomas pavyzdžiui arseno (As) atomą. Jo Valence yra trys. Įdomu, tai yra, vertės nėra tiesa tik tuo atveju, kai valstybė yra laisvoje valstybėje. Nuo valentingumas, nustatoma pagal nesuporintus nugaros skaičius, gavus išorinio maitinimo atomą vietoje paskutinės orbita pastebėta garuose daleles, kurių pereinant prie laisvo ląstelėje. Kaip rezultatas, keičia orbitą. Nes energijos sublevels tiesiog atvirkštinių, tada pereiti atgal (rekombinacijos), žemės būklė atomai, prie kurių pridedamas raidos sugertos energijos kaip fotonų ekvivalentu. Sugrįžti į arseno pavyzdžiui: dėl pokyčių nesuporintus nugaros skaičiaus sužadinimo būsenos atitinka nuo elemento penkių valentingumas.

Schematiškai, pirmiau minėtos sąlygos yra taip:, gaunant energiją nuo išorinio dalį išorinių atomų elektronų išstumiamos didesnį atstumą nuo branduolio (orbita spindulio didėja). Tačiau, dėl to, kad branduolio protonų yra, bendra vertė vidaus energijos atomo tampa didesnis. Į nepertraukiamo energiją iš išorės nebuvimas yra labai greitai elektronų grįžta į savo ankstesnes orbitą. Šiuo atveju, jos energijos perteklius išleidžiamas į elektromagnetinės spinduliuotės forma.