Jonizacijos energija atomo

Jonizacijos energija - pagrindinis būdingas atomo. Ji nustato pobūdį ir stiprumą cheminių obligacijų, kurios gali sudaryti atomą. Mažinant cheminių medžiagų savybes (paprastų), taip pat priklauso nuo to, šį rodiklį.

Iš "jonizacijos energijos" sąvoka kartais pakeičiamas terminu "pirmoji jonizacijos potencialų» (I1), o tai reiškia, kad labai mažai energijos, kuri yra būtina, siekiant užtikrinti, kad elektronas pašalinamas iš laisvo atomo, kai jis yra tokiu energijos būseną, kuri vadinama mažesnė.

Visų pirma, vadinamasis energiją vandenilio atomą, kuris yra reikalingas elektronų atšoka protono. Atomams su keliais elektronų egzistuoja koncepciją antrą, trečią ir tt jonizacijos potencialai.

Jonizacijos energija vandenilio atomo - tai suma, kad vienas terminas yra elektronų energijos, o kitas - potencialus energija sistemos.

Cheminė medžiaga energija vandenilio atomo yra žymimas «Ea» simbolis, ir apie galimą energijos sistemos ir elektronų energijos suma gali būti išreikštas formule: Ea = e + T = -Ze / 2.R.

Ši išraiška rodo, kad sistemos stabilumas yra tiesiogiai susijusi su branduolinės mokestį ir tarp jo ir elektrono atstumo. Kuo mažesnis šis atstumas, tuo didesnė įkrova ant branduolio, tuo labiau jie yra parengtos, stabilesnė ir labiau stabilus sistemą, tuo daugiau energijos turi būti praleistas pertraukos, kad ryšį.

Akivaizdu, kad energijos lygis praleido sunaikinti ryšių sistemų galima palyginti stabilumą: kuo didesnis energijos, tuo labiau stabili sistema.

Jonizacijos energija atomu, - (reikalinga jėga pertrauka obligacijas vandenilio atomo) buvo apskaičiuotas eksperimentų. Šiandien jo vertė yra tiksliai žinoma 13,6 eV (elektronvoltų). Vėliau tyrinėtojai, taip pat naudojant eksperimentų serijos galėjo apskaičiuoti energiją, reikalingą įskels tinkamai atomą - elektronų sistemas, sudarytas iš vieno elektrono ir įkrovos branduolį, du kartus vandenilio atomo mokestį. Eksperimentiniais iki kurios tokiu atveju reikia 54,4 eV.

Žinomi elektrostatiniai įstatymuose numatyta, kad jonizavimo energija, kuri reikalinga nutraukti ryšį tarp Priešingybių mokesčių (Z, ir E) jungtį, su sąlyga, kad jie yra per atstumą R, pritvirtinto (nustatomas) į lygtį: T = Ze / R.

Ši energija yra proporcingas mokesčių sumą, todėl yra atvirkščiai proporcingas atstumo. Tai visiškai natūralu: kuo daugiau mokesčių, tuo stipresnis jėga juos prijungti, tuo daugiau galinga jėga yra reikalaujama, kad siekiant nutraukti ryšį tarp jų. Tas pats taikoma atstumas: mažesnių ji yra, tuo stipresnis jonizacijos energija, tuo daugiau turės sumokėti nutraukti ryšį.

Ši argumentacija paaiškina, kodėl su stipriu už atomų stabilų branduolį sistema ir turi daugiau energijos pašalinti elektroną.

Iš karto kyla klausimas: "Jei iš branduolio mokestis yra tik du kartus pat stipri, kodėl jonizacijos energija, reikalinga pašalinti elektroną, ji nepadidėjo dviejų ir keturių kartų, kodėl ji yra lygi dvigubai už, kad būtų kvadratas (54,4 / 13,6 = 4? )? ".

Tai prieštaravimas paaiškinamas gana paprastai. Jei Z ir E mokesčiai sistemoje yra tarpusavio santykinė nejudrumas valstybės, energija (t) yra proporcingas mokesčio Z, ir jie proporcingai padidėjo.

Bet sistemoje, kurioje elektrono krūvis e branduolio leidžia pakaitomis su elektrostatinio krūvio Z, ir Z yra amplifikuoto proporcingai sumažintą spindulys sukimosi R: elektronas labiau traukia šerdies.

Išvada akivaizdi. Jonizacijos energijos veikia branduolinės mokestį, bet ir atstumą (spindulio) nuo branduolio iki aukščiausio taško išorinio elektronų krūvio tankio; išsijungia jėga, veikianti tarp išorinių elektronų ir elektronų priemonės skverbiasi galimybes.