Druska. amonio bikarbonatas

Kas yra druskos?

Cheminių junginių, kurie apima metalo katijonas arba amonio katijoną klasė, kartu su rūgšties fragmente anijonu turi bendrąjį pavadinimą - druska. Jie yra padalintas į normalią (arba vidutinio), rūgštinės, pagrindinio, dvigubo, hidrato kristalinė (hidrato) komplekso.

Normaliai (arba terpėje) druskų, kurioms būdingos visiškai pakeisti vandenilio katijonų rūgšties prisijungimo molekulės ant metalinio arba amonio katijonas, pavyzdžiui, natrio sulfato Na2SO4 arba kalcio karbonato CaCO3.

Jei rūgšties molekulės vandenilio katijonų, dalinai pakeistas katijonu, tokie rūgšties druskos yra vadinami, pavyzdžiui, amonio bikarbonatas NH4HCO3 arba natrio rūgščiojo karbonato NaHCO3.

Jei vieta molekulė nebuvo baigtas ir dalinis pakeisti hidroksilo grupėmis grupių rūgšties radikalas, gautų druskų yra vadinamas pagrindinis, pavyzdžiui, vario digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

Formulėje yra du dvigubas druskas įvairių katijonų, pvz, aliuminio ir kalio į kalio alum JJ (SO4) 2 • 12 H2O.

Į formulę, mišriąją druską apima du skirtingus anijoną, pvz, balinimo CaCl (OCl).

Hidrato druskų kompozicija apima molekulių kristalizacijos vandens, pvz, vario sulfato (CuSO4 mėlyną) • 5 H2O.

Molekulės susideda iš sudėtingų druskų arba kompleksas katijonų komplekso anijonu, pvz, chloridas tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Kaip druskų susidaro pavadinimus?

du žodžiai, esančių druskų pavadinimai. Pirmasis - iš anijonu, kuris stovi vardininkas vardas. Antrasis žodis (į kilmininkas) yra kilęs iš katijonas vardu. Pavyzdžiui,: natrio sulfato Na2SO4, geležies sulfato (II), FeSO4, geležies sulfato (III), Fe2 (SO4) 3, kalcio karbonato CaCO3, vario chlorido CuCl2. Antraštinės rūgščių druskos prieš pavadinimo įrašomas anijonas prefikso "hidro" ar kodu "bi-", jei molekulėje išliko vieną nepakeistą vandenilio katijoną. Jei toks yra vandenilis lieka du katijonus, pavadinimas yra įrašomas į duomenų anijonų prefikso "dihidro". Pavyzdžiai hidrokarbonatas (arba bikarbonatas) NaHCO3 tirpalas (ši druska yra taip pat žinomas kaip soda), natrio divandenilio fosfatas NaH2PO4.

Amonio bikarbonatas. formulė

Formulėje, rūgštus karbonato rūgšties druskos NH4HCO3, kur amonio katijonas yra taip pat įtraukta HCO3- anijoną suformuotą dalinio keitimą į rūgšties vandenilio katijonas į teigiamo krūvio amonio jonų molekulės. Tai yra, suteiktas molekulė rūgšties druskos apima amonio NH4 + katijoną, susijusią su viena anijonu, turinčiu nuo įvardijimo hidrokarbonato HCO3-. Bendrasis formulė Hill sistemos yra parašyta, kaip: CH5NO3. Molekulinė masė ir medžiaga yra 79.06. e. m.

savybės

Amonio bikarbonatas yra neorganinis junginys išvaizdos - IT Bespalviai kristalai su rombo pavidalo grotelių. Tankis yra 1,586 g / cm3, (esant 20 ° C). Garų slėgio padidėjimas nuo 59 mm. Hg. Str. (25,4 ° C) iki 278 mm. Hg. Str. (45 ° C temperatūroje).

amonio bikarbonatas yra ne tirpus etanolyje ir acetone. Labai tirpus vandenyje: didinant temperatūrą rūgšties prisijungimo druskos tirpumas didėja nuo 11,9 g / 100 g (0 ° C), kad 36,6 g / 100 g (40 ° C temperatūroje).

Amonio bikarbonatas suyra su jau CO2 išleidimo esant 20 ° C temperatūroje Esant 36-70 ° C temperatūrai druskos skylantis vandeninių tirpalų. Kaip rezultatas, amoniako yra išleistas, pagamintas vandens ir anglies dioksidas: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Nes hidrolizė yra vandeninis tirpalas silpnai šarminės reakcijos. Kai pridedant koncentruotą amoniako tirpalas yra suformuotas Fiziologinį: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Pagal rūgštimis ir šarmais veiksmų yra sunaikinti rūgšties druska reakcijos lygtis: NH4HCO3 + HCl → NH4CI + H2O + CO2 ↑ arba NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3, + NH3 • H2O + H2O.

Amonio bikarbonatas. priėmimas

Kaip ir visi vandenilio karbonatų, rūgštus amonio druska yra gaunama būdu pagal ilgą perdavimą anglies dioksido per antrinio amonio druskos tirpale: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Pagal švelniu šilumos (30 ° C) vidutinio druskų įvyksta savo terminio skilimo į amoniako ir rūgšties druskos: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Jei vanduo anglies dioksido ir amoniako ištirpinant taip pat galima gauti rūgštinį amonio druskos: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

taikymas

amonio bikarbonatas yra plačiai naudojamas maisto pramonėje: vaidina chemijos raugas vaidmenį konditerijos ir duonos gaminių gamybai. Yra žinoma, kad kėlimo šviežių testą taip pat naudoja natrio bikarbonato NaHCO3. Bet jo taikymas yra mažiau veiksmingas, nes priveržimo arba ekstraktai minkymo iki kepimo veda prie daugiau greitai pašalinant gautas reaguojant su anglies rūgšties dujų, ir šiuo atveju, tešla nebus sodrus ir lengva.

Amonio bikarbonatas yra naudojamas rauginimo ir tekstilės audinių dažymas: Pašalinus nepritvirtintas dažų (arba) vieną skyriklį procesas yra iš amonio druskų mišinys apima amonio hidrokarbonato.

Medžiaga naudojama žemės ūkyje kaip pašarų konservantų (retard irimo, taip padidindama saugumą), taip pat kaip bulvių, daržovių ir pašarų trąšų. Naudota savo savybes sulėtinti ar sustabdyti nitrifikacijos dirvožemio procesus.

Amonio bikarbonatas yra naudojamas urano gavybos, metalurgijos pramonės, taip pat medicinoje (į vitaminų gamybos). Organinės sintezės yra žaliava cheminių medžiagų, pavyzdžiui, amonio druskų gamybai.