Molekulinė struktūra yra ... Kas medžiaga turi molekulinę struktūrą

Kaip žinote, chemija studijuoja struktūrą ir savybes medžiagų, taip pat jų tarpusavio transformacijas. Svarbi vieta cheminių junginių apibūdinimas yra klausimas, kad, nuo ko tiksliai jie susideda iš dalelių. Tai gali būti atomai, jonai arba molekulės. Kietų, jie yra įtraukti į kristalų mazgų grotelės. Molekulinė struktūra yra santykinai maža skaičių junginių kietame, skystojo ir dujinio būvio.

Šiame dokumente, mes pateikti pavyzdžiai medžiagų, kurios yra būdinga tai, kad molekulinės grotelių, taip pat atsižvelgti į keletą rūšys tarpmolekulinės sąveikos specifinis kietosioms medžiagoms, skysčiams ir dujoms.

Kodėl man reikia žinoti cheminių junginių struktūrą

Kiekviename žmogaus žinių šakos, galite pasirinkti keletą pagrindinių įstatymų, dėl kurių tolesnis vystymasis mokslo grupė. Chemijos - teorija V. Universitetas ir George'as. Daltonas, paaiškindamas atomų ir molekulių struktūrą klausimu. Kaip mokslininkų, žinant vidinę struktūrą, tai yra įmanoma prognozuoti tiek fizines ir chemines savybes junginio. Visi daugybė dirbtinai susintetintas organinių medžiagų asmeniui (plastmasė, Vaistai, pesticidų ir tt), yra pateikiama iš anksto charakteristikas ir savybes, labiausiai vertingas dėl savo pramonės ir buitiniam naudojimui.

Žinių apie struktūrinius požymius bei savybes junginių pagal atlikimą kontrolės skyriai, tyrimų ir egzaminus chemijos žinoma. Pavyzdžiui, siūloma medžiagų sąrašas rasti teisingą atsakymą: kas yra molekulinės struktūros medžiagos?

• Cinko.
• Magnio oksidas.
• Deimantas.
• Naftaleno.

Teisingas atsakymas yra: cinko turi molekulinę struktūrą, taip pat naftalenui.

tarpmolekuliniq pajėgos

Ji buvo įkurta eksperimentiškai, kad molekulinės struktūros būdingos medžiagų su žemos lydymosi temperatūros kiekis ir mažas kietumas. Kas gali paaiškinti krištolo grotelių šių junginių trapumą? Kaip paaiškėjo, tai viskas priklauso nuo bendros poveikio dalelių per savo svetaines stiprumo. Ji turi elektros pobūdžio ir yra vadinamas tarpmolekulines sąveikos arba Van der Waals jėgas, kurių pagrindas yra dėl įtakos vieni kitiems viena priešais kitą, kurie imami molekules - dipolį, emituojantį. Paaiškėjo, kad yra keletas mechanizmų, jų formavimo, priklausomai nuo pačios cheminės medžiagos pobūdį.

Rūgšties kaip molekulinės sudėties junginio

Sukurti sprendimai dauguma rūgštys, tiek organinių ir neorganinių, Polar yra daleles, kurios yra orientuotos viena kitos atžvilgiu viena priešais kitą krūvį polius. Pavyzdžiui, nuo rūgšties chlorido tirpalo HCI dipoliai yra, tarp kurių yra orientacinio sąveika. Su temperatūros padidėjimo iš vandenilio, vandenilio bromido (HBr) ir kitų halogeno rūgščių, sumažėjimas Orientavimosi poveikio molekulių, nuo šilumos judesio dalelių neleidžia jų tarpusavio traukos. Be aukščiau išvardytų medžiagų, molekulinė struktūra yra sacharozė, naftalenas, etanolio ir kiti organiniai junginiai,.

Kaip kilti sukeltų dalelės

Anksčiau, mes pažvelgė vienas iš veiksmų van der Valso jėgų mechanizmų, vadinamų orientacija sąveika. Taip pat organiniai junginiai ir halogeno, kurių sudėtyje yra rūgščių, molekulinė struktūra turi vandenilio oksidas - vandens. Ne medžiagų, sudarytų iš nepoliarinio, bet linkusios suformuoti dipolį, emituojantį, molekulės, pavyzdžiui, anglies dioksido CO _2, tai yra įmanoma, laikytis indukuotų dalelės atsiradimo - dipoles. Svarbiausias jų bruožas - gebėjimas pritraukti tarpusavyje, nes į elektrostatinės traukos jėgos atsiradimą.

Molekulinė struktūra dujų

Kaip jau minėta anksčiau subtitrų junginį, pavyzdžiui, anglies dioksido. , Kurios kiekvienas atomas ji sukuria aplink save elektrinį lauką, kuris indukuoja poliarizacijos atomą esančios greta anglies dioksido molekulių. Ji yra modifikuota, kad dipolio, kuri, savo ruožtu, gali tampa poliarizacijos kitų dalelių CO _2. Kaip rezultatas, molekulės traukia viena su kita. Induktyviniai sąveika galima pastebėti ir medžiagų, sudarytų iš poliarinių dalelių, nors šiuo atveju tai yra daug silpnesnis nei van der Valso jėgos orientacijos.

Dispersija sąveika

Kaip ir pačios atomų, ir dalelių, įtrauktų į jų sudėtis (pagrindinių elektronų) yra pajėgi nuolatinio sukimosi ir vibracinės judėjimo. Tai veda prie dipoles išvaizdą. Remiantis tyrimais kvantinės mechanikos, Momentinio dvuzaryadnyh dalelių pasireiškimas įvyksta kietųjų dalelių ir skysčių sinchroniškai, taip, kad molekulių galai šalia, rodomi su priešingus polius. Tai veda prie jų elektrostatinės traukos, gavo dispersijos sąveikos vardą. Būdinga tai, visų medžiagų, išskyrus tuos, kurie yra dujinėje būsenoje, ir kurio Monatomic molekulės. Tačiau, Van der Waals jėgos gali kilti, pavyzdžiui, kai kelias inertinės dujos (helis, neonas) skystoje fazėje esant žemai temperatūrai. Taigi, molekulinė struktūra kūno skysčiais arba sukelia jų gebėjimą formuoti tarpmolekulines sąveiką įvairių rūšių: orientaciją sukeltas arba dispersija.

Kas yra sublimacija

Molekulinė struktūra kieto kūno, pavyzdžiui, jodo kristalai, sukelia fizinį reiškinį įdomus kaip sublimacijos - lakumo molekulių ₂ I kaip raudonos garų. Jis ateina iš cheminės medžiagos kietosios fazės paviršiaus, aplenkiant skystos būsenos.

Tai vizualiai įspūdingas patirtis dažnai atliekami chemijos kabinetai iliustruoti iš molekulinių kristalų grotelių struktūrą savybes ir susijusias savybes junginių. Paprastai tai mažas kietumas, žemos lydymosi ir virimo taškai, prasta šilumos ir elektros laidumas, nepastovumas.

Praktinis naudojimas žinių apie materijos struktūros

Kaip matėme, tai yra įmanoma, nustatyti tam tikrą koreliaciją tarp grotelių tipo, struktūros ir savybių junginio. Todėl, jei žinomų charakteristikų medžiagos, jis yra pakankamai lengva prognozuoti jos struktūros ir sudėties dalelių funkcijas: atomų, molekulių arba jonų. Gautas informacija taip pat gali būti naudinga, jei reikia užduočių chemijos iš konkrečios grupės junginių pasirinkti medžiagą, turinti molekulinę struktūrą, išskyrus tuos, kuriuose yra rūšių atominių arba joninių grotelių.

Apibendrinant, galima daryti išvadą, taip: molekulinė struktūra yra kietas, ir jos erdvinė struktūra kristalo, ir ypatybės poliarizuota sutvarkymas dalelių skysčių ir dujos yra visiškai atsakingas už jo fizikinių ir cheminių savybių. Teoriniu požiūriu savybių junginių, kurių sudėtyje dipolį, emituojantį, priklausys nuo tarpmolekulinės sąveikos stiprumą. Tuo didesnė iš molekulių ir mažesnio spinduliu nuo atomų jų struktūros poliškumo, tuo stipresnis orientacijos jėga sukelta flanšų. Atvirkščiai, tuo daugiau atomų molekulėje, tuo didesnis jos dipolio momentas, ir todėl daugiau labai išskaidytų jėgos. Tokiu būdu, molekulinė struktūra kieto kūno ir pasireiškia daugiau apie savo sąveikos jėgos tarp dalelių - dipoles.