Pagrindinis kvantinės numeris kaip pagrindinis rodiklis elektrono būklę

Vienas iš svarbiausių vietų mokslo suvokimą šiuolaikiniame pasaulyje užima vadinamąją kvantinę teoriją. Jis remiasi teiginiu, kad energijos slypinčią elektronų, galima apskaičiuoti, nes jo vertė gali imtis tik dėl tam tikrų vertybių. Šiuo atveju svarbiausia pasekmė šio dalykų valstybėje yra išvada, kad yra tam tikru laiko momentu elektronas valstybė gali būti apibūdinta pagal kiekybinių rodiklių - Quantum numerius.

Kritinis šios teorijos yra pagrindinis kvantinis skaičius. Šis terminas vartojamas šiuolaikinėje fizikoje vadinamas kiekybinis matas, pagal kurį dabartinė būklė elektronų priklauso konkrečiam energijos lygį. Energijos lygis, savo ruožtu, yra orbitalės rinkinys, in energijos skirtumas tarp vertės, kurios yra labai mažos.

Tai išplaukia iš šios nuostatos, pagrindinis kvantinis skaičius gali būti vienas iš teigiami sveikieji skaičiai. Šiuo atveju, tai yra labai svarbus yra dar vienas faktas. Iš tiesų, atsižvelgiant į elektrono perkelti į skirtingų energijos lygį pagrindinio kvantinio skaičiaus privalomas atveju keisti savo vertę. Čia jis yra tikslinga atkreipti lygiagrečiai su Niels Boro modelį, kur yra perėjimą elementariųjų dalelių iš vienos orbitos į kitą, todėl išleidžia arba absorbuojamas tam tikrą energijos kiekį.

Pagrindinis kvantinis skaičius yra tiesiogiai susijęs su orbitinės kvantinio skaičiaus. Dalykas yra tai, kad bet koks energijos lygis nėra vienodas pobūdžio ir apima keletą orbitalės. Tie iš jų, kurie turi tą patį energijos vertę sudaro atskirą sluoksnyje. Norėdami sužinoti, kas sluoksnyje taikoma viena ar kita Orbital, ir taikyti sąvoką "kosminė kvantinio skaičiaus." Norėdami apskaičiuoti turi būti nuo pagrindinio kvantinio skaičiaus atimkite vienetą. Tada visi fiziniai numeriai nuo nulio iki šio parametro ir bus orbitinis kvantinis skaičius.

Svarbiausias funkcija kiekybinės būdinga tai, kad ji gali padėti ne tik elektronų koreliaciją su tam tikrą posluoksnio, bet yra būdingas judėjimo trajektorijos iš elementariųjų dalelių. Taigi, beje, ir į orbitales, kurios jau yra žinomas iš mokyklos chemijos kursą laiškas: S, D, P, g, f.

Dar vienas svarbus bruožas elektrono padėtyje yra magnetinis kvantinės numeris. Jos pagrindinis fizinė prasmė turi būti aprašyta projekcija kampinio momento atžvilgiu kryptimi sutampa su magnetinio lauko kryptimi. Kitaip tariant, būtina atskirti elektronus, kurie užima orbitinis kvantinis skaičius yra tas pats.

Magnetinis kvantinės skaičius gali skirtis 2L + 1, kur l - yra kiekybinis charakteristika orbitos kvantinės skaičius. Be to, yra atskiriamas ir toliau magnetinė nugaros numeris, kuris yra būtina, kad būtų apibūdinti kvantinės savybes elementariųjų dalelių grynos formos. Nugara - tai nieko panašaus momento, kuris gali būti palyginti su aplink savo įsivaizduojamą ašį elektrono sukimosi.