Kas yra amoniako? Formulė savybės ir amoniako

Amoniakas - junginys yra svarbus azoto šaltinis gyvųjų organizmų, ir rado taikymą įvairiose pramonės šakose. Kas yra amoniako, kas yra jos savybės? Leiskite face it.

Kas yra amoniako: pagrindinės charakteristikos

Amoniako (nitrido kanalas) - junginys, azoto su vandeniliu, turintis cheminę formulę NH _3. Molekulės forma primena trigonalinio piramidės, viršūnių iš kurių yra azoto atomas.

Amoniakas yra dujos, kurių neturi spalvos, bet turintys specifinį aštrų kvapą. amoniako tankis yra beveik du kartus mažiau nei oro tankis. Esant 15 ^° C temperatūroje jis yra 0,73 kg / m ^3. Tankis skystame amoniake įprastomis sąlygomis yra 686 kg / m ^3. Molekulinė masė medžiagos - 17,2 g / mol. Skiriamasis bruožas amoniako yra jo didelis tirpumas vandenyje. Tokiu būdu, esant 0 ° C temperatūroje ji pasiekia vertę iš maždaug 1200 lygį esant vandens kiekio, esant 20 ° C - 700 apimtis. A "amoniako - vandens" tirpalas (amoniako vandens) yra šiek tiek šarminės reakcijos ir teisingai unikalų objektą, palyginti su kitomis šarmais: didėjant koncentracija tankio yra sumažintas.

Kaip gaminti amoniako?

Kas yra amoniako žmogaus organizme? Tai yra galutinis produktas azoto apykaitą. Didelis kepenų dalį konvertuoti karbamido (karbamidas) - mažiau toksinė medžiaga.

Amoniako natūralioje aplinkoje suformuotas organinių junginių, kurių sudėtyje yra azoto skilimo. Naudoti pramonėje yra gaunamas sintetiniu būdu medžiaga.

Pasirengimas amoniako pramonės ir laboratorinėmis sąlygomis

Pramoniniu būdu amoniako gaminamas katalizinio sintezei iš azoto ir vandenilio:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Galimybę gauti medžiagą procesas yra atliekamas esant 500 ° C temperatūrai ir 350 atm. Kaip naudojamas akyto geležies katalizatorius. Susidaręs amoniakas yra pašalinamas šaldant. Azotas ir vandenilis, kurios nereagavo yra grąžinami į sintezės.

Laboratorinėmis sąlygomis, amoniako buvo paruošti iš esmės silpna kaitinant mišinį, kurį sudaro amonio chlorido ir kalkių:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → _CaCl2 + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Paruoštas nusausinti junginys yra praleidžiamas pro kalkių ir natrio hidroksido mišinio. Pakankamai sausas amoniako gali būti gaunami jame, tirpstančios natrio metalo ir vėlesnio distiliuojant.

Kur amoniakas naudojamas?

vandenilio nitrido yra plačiai naudojami įvairiose pramonės šakose. Milžiniškų jį yra naudojami azoto rūgšties gamybos ir įvairių trąšų (karbamido, amonio nitrato ir tt), polimerai, vandenilio rūgšties, natrio, amonio druskų, ir kitų rūšių cheminių medžiagų gamybos.

Lengvosios pramonės savybių amoniako naudojamų valymo ir dažymo tokius audinius kaip šilkas, vilna ir medvilnė. Plieno pramonės, tai yra naudojami, siekiant padidinti kietumą plieno saturacija su paviršinių sluoksnių su azotu. Naftos chemijos pramonėje naudojant vandenilio nitrido neutralius rūgštinės atliekos.

Dėl jų termodinaminių savybių, skystas amoniakas naudojamas kaip šaldymo įranga šaldymo.

Vandenilio nitrido tirpalas (amoniako) yra naudojamas medicinoje sinkopių panaikinimo, vėmimas stimuliacija, skirta gydymui medicinos personalas rankų, vabzdžių įkandimų, ir taip toliau.

Kai cheminės savybės amoniako

Nitrido vandenilis būdingas palyginti didelis cheminio aktyvumo ir gali reaguoti su daugeliu medžiagų.

Kai amoniako reaguoja su rūgštimis, gaunant atitinkamą amonio druskos. Tokiu būdu, pavyzdžiui, reaguojant su azoto rūgštimi yra suformuotas amonio nitratas :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

Kai sąveikauja su HCl, susidaręs amonio chlorido:

NH ₃ + HCl → _NH4Cl.

Amonio druskos yra kietos kristalinės medžiagos, skaidančių vandenyje ir turintis savybių būdingą metalų druskų. Sprendimai junginių, susidariusių amoniako ir stipriomis rūgštimis reakcijos yra šiek tiek rūgšties reakcijos metu.

Dėl to, kad azoto atomu, yra aktyvus vandenilis nitrido redukuojančios medžiagos. kai šildomas sumažinti savybes savo manifeste. Kai deginamas deguonies aplinkoje, ji sudaro azotą ir vandenį. Katalizatoriams reaguojant su deguonimi buvimo suteikia azoto oksido. Nitrido vandenilis turi galimybę atsigauti metalus iš oksidų.

Halogenidai pagal reakciją su amoniaku, susidarant azoto halogenidų - pavojingų sprogmenis. Reakcija su karboksirūgščių ir jų dariniai nitrido vandenilis formos amidų. Reakcijose su anglies (1000 ° C) ir metano ji suteikia ciano vandenilio rūgštis.

Nuo metalo jonai formavimo amino kompleksai, amoniako, ammoniates arba (kompleksinis junginys), turintys būdingą funkciją: azoto atomas yra sujungtas su visada trijų vandenilio atomų. Kaip sudėtingų pokyčių dažymas medžiagų rezultatas. Tokiu būdu, pavyzdžiui, mėlynojo tirpalas vario sulfato su vandenilio nitrido to įgyja ryškiai mėlynai-purpurinės spalvos. Daugelis iš amino kompleksų turi pakankamą stabilumą. Dėl šios priežasties jie gali būti paruošti kietu pavidalu.

Skystas amoniakas yra gerai tirpus tiek joninis ir nepoliniu organiniu ir neorganiniai junginiai.

Sanitarinė charakteristikos

Amoniakas priklauso ketvirtos klasės pavojingumo. Didžiausia leistina didžiausia vienkartinio koncentracija (MAC) į oro gyvenviečių yra 0,2 mg / m ^3, vidutinis - 0,04. Darbingo zonos oro amoniako kiekis neturėtų būti didesnis kaip 20 mg / m³. Esant tokioms koncentracijoms kvapas medžiaga nėra jaučiamas. Fiksuoto žmogaus uoslė jis prasideda 37 mg / m³. Tai yra, jei amoniako kvapas jaučiamas, o tai reiškia, kad leistini ore išvada gerokai viršytas.

Poveikis žmogaus organizmui

Kas yra amoniako, kalbant apie žmogaus sąlytį su medžiaga? Tai toksiška. Jis susijęs su medžiagos, galinti tureti dūsta ir neurotropinių veiksmų, inhaliacijos apsinuodijimo, kuris gali sukelti plaučių edemą ir žalos nervų sistemos.

Amoniako garai dirgina odą, gleivinę akis ir kvėpavimo organus. Iš medžiagos koncentracija, kuriai pasireiškia gerklės sudirginimas, yra 280 mg cc. skaitiklis akių - 490 mg per kubinių metrų. skaitiklis. Priklausomai nuo vandenilio kiekio oro nitrido gali pasireikšti gerklės skausmas, pasunkėjęs kvėpavimas, kosulys, akių skausmas, pernelyg ašarojimas, cheminis nudegimas ragena, vizijos praradimą. Kai amoniako 1,5 g per CU turinį. skaitiklis per valandą toksinių plaučių edemos vystosi. Nuo kontakto skystame amoniake ir jos sprendimų (didelės koncentracijos) nuo galimų odos paraudimas, niežulys, deginimas ir dermatito. Nuo suskystintos nitrido grandinių izoliaciniai absorbuoja šilumą garavimo metu, yra galimi nušalimo įvairaus laipsnių.

amoniako apsinuodijimo simptomai

Apsinuodijimo duomenys toksiška gali sukelti sumažėjo klausos slenkstį, pykinimas, galvos svaigimas, galvos skausmas, ir kt. Yra elgesio pokyčiai, ypač stiprus sujaudinimas, kliedesiai. Simptomų pasireiškimas tam tikrais atvejais yra su pertrūkiais. Jie gali sustoti, o tada vėl su nauja jėga.

Atsižvelgiant į visus galimus padarinius poveikio amoniako, svarbu imtis atsargumo priemonių, kai dirbate su medžiaga, o ne viršyti ore koncentracija.