Amonio chlorido. Naudojimas, saugojimo ir paieškos

Amonio chloridą, dalyvaujant techninės paskirties (techninio amonio chlorido) pakuotės yra į išorę miltelių pavidalo produktas pristatymo variantai yra įmanoma, granulių formos. Geltonų arba rausvų, spalva kinta priklausomai nuo gaminio ženklo spalva. Tai puikus ištirpinti amoniako ir vandens, skonis sūrus, neturi kvapo.

Bendroji mechanika ir spalvotųjų metalų, chemijos ir elektrotechnikos, medienos ir medienos apdirbimas, medicinos ir daugelis kitų pramonės šakų naudojami jų procesų amonio chlorido. Plačiai naudoti iš amonio chlorido buvo nustatyta, žemės ūkyje kaip azoto trąšų, metalų gamyba, naudoja ją per metalo ėsdinimo. Buitinė Tekstilė prarastų ryškumą audinius, jei atsisakė šio junginio naudojimą. Amonio chloridas rado taikymą sausų baterijų gamyboje, tai pasakojama alavuotų plieno dalys su fliuso (ZnCl2). Kaip medicinos priemonė, ji yra naudojama vaistų, nustatytas edema, kurių pobūdis yra susijęs su širdies darbą, NH4Cl taip pat didina kai kurių diuretikų veiksmų. Gamybos kai kurių dažų ir klijų remiantis amonio chlorido kiekis kompozicijoje kietintojas.

Transportavimas ir sandėliavimas sandėliuose NH4Cl apima pakuotės Kombinuotojoje daugiasluoksnės popieriaus maišeliuose arba plastikiniuose maišeliuose medžiagos. Jų svoris, paprastai ne daugiau kaip 25 kg. Taip pat galima naudoti vienkartines minkštas specializuotus konteinerius.

Transportuoti amonio chlorido leidžiama naudoti platų transporto priemonių vartais (išskyrus orą). Taikant minkštas specializuotus konteinerius leidžia transportuoti mobilųjį sudėtį atviro tipo be maršrutu perkrovimo.

Patalpose, kuriose amonio chlorido turi būti laikomas, turėtų užtikrinti, kad drėgmės patekimo prevenciją į jį. Vietos saugojimo, pirmiausia turite išvalyti kyšančių daiktų su aštriais kraštais, kurie gali pažeisti odą maišelius. Vienkartiniai indai Specializuotos cheminės medžiagos gali būti saugomi net lauke.

Per sodos-produkto gamybos įrodyta, kad amonio chlorido. Paruošimas šios medžiagos yra atliekamas išgarinant pokristalizacinio tirpalo. NH4CI nepriklausoma sintezės reakcija yra tai, kad amoniako reaguoja su druskos rūgštimi.

Tyrimas in vitro savybes NH4Cl reikalauja patikimus metodus, siekiant nustatyti jo buvimą. Kokybinis reakcija su amonio chlorido, paprastai nustato amonio katijonų NH4 + buvimą.

Jei per druskų šarmu plaučių sąveikos šyla amoniako metu yra išleistas, tai galima pasakyti su įsitikinimu, medžiagos buvimą pradinio tirpalo katijonas NH4 +. Amoniako garai dažų šlapias lakmuso popierėlį, braukite į pagamintos dujų srovė, mėlynos spalvos.

Nustatyti, antrasis komponentas NH4Cl, chlorido anijonų, gali, veikdamas analizuojamą sidabro tirpalo. Reakcijos išvaizda baltojo kazeozinio nuosėdos rodo būtent nusodinimas sidabro chlorido. Papildymas tirpalo, kuriame yra nuosėdų natrio tiosulfato arba amoniako sukels savo ištirptų.

Net vadovėlis neorganinė chemija vidurinės mokyklos kursą, jūs galite rasti galimų bandymų daug pabrėžti komponentų amonio chlorido, kuris rodo santykinį saugumą šios medžiagos žmonėms.

Tačiau rūpintis Dirbant būtina, nes krenta ant odos ar į akis, jis gali sukelti dirginimą. Pavojus gali gaminti išsiskiria toksinį amoniako dujų (4 susijęs su pavojaus klasei), ji netgi mažos koncentracijos sudirginti akis ir viršutinių kvėpavimo takų, didelės koncentracijos veda prie įdomų veikia centrinę nervų sistemą.