Atominės masės: įnoringas modeliai

Visi esamų medžiagų įvairovė yra dėl to, kad įvairių rūšių atomų derinys. Taip jau atsitiko, kad šie atomų tipų - šiek tiek daugiau nei šimtą dienų. Bet jie - vaikinai gana kaprizingas, ir yra derinami vienas su kitu ne pagal kombinatorikos taisykles, ir laikantis Chemijos įstatymus. Vis dėlto, agentų skaičius yra milžiniškas, jis auga. Bet žinomų skaičius cheminių elementų beveik nepadidėjo. Kiekvienas iš jų yra unikalus ir turi savo "portretą". Ir pagrindinis bruožas kiekvienam elementui - atominė masė.

Masės vienetas - skaičius yra labai mažas. Nė vienas iš galimų atomų tipais, idealiai tinka kaip į už tai, kad svorio vienetas (bet arčiausiai buvo šviesos vandenilis). Kaip rezultatas, mokslininkai nusprendė imtis lengva apskaičiuoti skaičių - vieną dvyliktąją absoliutaus masės elemento, pavyzdžiui, anglimi. Buvo nustatyta,, kad labai gerai numeris išreiškia santykį, kurioje atomai elementai yra viena su kita. Taigi, atominės masės vienetas buvo pripažintas už labai nedideliu mastu skaičiaus, tai yra maža figūra "dešimt minus dvidešimt septintasis galia."

Akivaizdu, kad tokio skaičiaus naudojimas yra nemalonus. Jūs suprantate, kad skaičiavimai visur vilkite minuso dvidešimt septintąjį laipsnį ne iš rankos, ir kaip rezultatas skaičius gali būti tas pats nemalonus, sudėtinga. Ką daryti? Taikyti tokį įrenginį kaip santykinio atominės masės elemento. Kas tai yra? Viskas daroma labai paprastai - imtis absoliučią atominę masę (skaičių labai nepatogu, beveik tokio paties lygio neigiamas), yra padalintas į mūsų vieną dvyliktąją iš anglies masę. Taigi, ką? Tai tiesa, dėl sumažėjusio ir gaunamas gana padoraus skaičius laipsnį. Pavyzdžiui, šešiolikos deguonies atomas, keturiolikos - azoto. Anglies, logiškai, turėtų dvylikos masę. Vandenilio atominis svoris - vienas, bet ne tiksliai vienas, kad rodo, kad ne visi yra vandenilis buvo laikomas skaičiavimų, nors jų skaičius labai arti jo masės.

Tada kodėl yra santykinis atominė masė kiekvieno elemento - skaičius yra ne visai įdomi, ne sveikasis skaičius? Dalykas yra tai, kad elementai, nors yra atomų rūšių per rūšių gali sau leisti "įvairovę". Kai kurie iš jų yra nestabili, paprasčiausiai tariant, labai lengva spontaniškai žlugti. Bet, o ten, kad jie negali būti ignoruojami. Dažnai, ir, kaip viso forma stabili elementas apima potipių su skirtingais atominės masės. Jie vadinami izotopai. Tai reiškia, kad jie užima ląstelę žinomas kiekvienam moksleiviui stalo - Taip, jūs atspėjote teisingai, periodinėje lentelėje.

Bet yra atominė masė elemento daro elementas? Ne visi, elementas pasižymi daug svarbesnė skaičių protonų branduolyje. Čia gali būti trupmeninė ir rodo teigiamą krūvį iš branduolio. "Rami" iš atomo tiek, kiek atomo branduolyje protonų, ir elektronų Todėl atsižvelgiant į atomą yra elektriškai neutralus. Atsižvelgiant į atsakingas už atomų branduolių , ir yra išdėstyti seka periodinės lentelės, bet jų svoris kartais nepaklusite šį įstatymą. Todėl, yra-išskyrus, kai sunkesni atomas stovi prieš iš eilės lentelėje. Na, už tą kaltės izotopai tik. Gamta "norėjo" sunkiasvorių izotopų turėjo daug šią prekę nėra. Tačiau santykinė atominės masės atskleisti dalį į skirtingų izotopų skaičius. Paprasčiau tariant, jei ilgesnį sunkesnių izotopų pobūdis - atominė masė bus daugiau, jei daugiau šviesos - tai yra mažiau. Ir paradoksas periodinės sistemos.

Iš tiesų minėtos atominis masė keletas supaprastinti. Yra rimtesnių ir rimtų įstatymai, susiję su periodinės lentelės. Bet jie reikalauja atskirą straipsnį, galbūt grįšime svarstyti juos vėliau, brangūs skaitytojai.