Chloras: būdingas cheminės ir fizikinės savybės

Pobūdžio chloro randamas dujinėje būsenoje ir tik junginių su kitomis dujomis forma. Iš arti, kad normaliomis sąlygomis, tai yra toksiškas ėsdinanti dujų žalsvos spalvos. Ji atlieka daugiau svorio negu ore. Jis turi saldų kvapą. chloro molekulė apima du atomai. Be ramybės būseną neužsidega, bet esant aukštai temperatūrai užsiima su vandeniliu, po kurios sprogimo riziką. Kaip rezultatas, dujos išsiskiria fosgenas. Labai toksiška. Tokiu būdu, net esant mažai koncentracijai ore (0,001 mg per 1 dm ³⁾ gali sukelti mirtį. Pagrindinis bruožas nemetalas chloro teigia, kad ji yra sunkesni už orą ir todėl visada bus šalia aukšte gelsvai žalia migla forma.

istoriniai faktai

Pirmą kartą praktikoje ši medžiaga buvo gautas 1774 K. Shelee g. Derinant druskos rūgšties ir piroliuzito. Tačiau tik 1810 P. Davy galėjo apibūdinti chloro ir nustatyti, kad tai yra atskiras cheminis elementas.

Verta paminėti, kad 1772, Dzhozef Pristli galėjo gauti vandenilio chlorido - chloro, reagavimą su junginiu vandenilio, tačiau, siekiant atskirti šias dvi elementus chemikas negali.

Cheminė charakteristika chloro

Chlor - cheminis elementas branduolys periodinės lentelės VII grupė grupė. Ji saugomi trečiojo laikotarpio, ir turi atominį skaičių 17 (17 protonus branduolio). Reaktyvioji nemetalas. Šį elementą žymi raidės Cl.

Tai tipiškas atstovas halogenų. Tai dujos, be spalvos, bet turi aštrų, aštrų kvapą. Paprastai toksiški. Visi halogenai yra gerai skiedžiami vandeniu. Po kontakto su drėgnu oru pradėti rūkyti.

Išorinis elektronų konfigūracija 3s2Zr5 Cl atomas. Todėl, atsižvelgiant į cheminio elemento eksponatus oksidacijos lygių junginių yra -1, +1, +3, +4, +5, +6 ir +7. Kovalentinis spindulys atomo 0,96Å, joninės spindulys Cl- 1,83 Å d reikšmių, atomas elektronų giminingumas 3.65 eV, 12.87 eV jonizacijos lygiu.

Kaip pažymėta pirmiau, chloro yra gana aktyvi nemetalas, kad leidžia junginių kūrimą su beveik visų metalų (Kai kuriais atvejais, naudojant šilumą arba drėgmės pastumiamas bromo) ir nemetalų. Miltelių pavidalo jis reaguoja tik su metalais esant aukštai temperatūrai.

Didžiausias degimo temperatūra - 2250 ° C temperatūroje Nuo deguonies geba suformuoti oksidai, Hipochloritai, chloritų ir chloratų. Visi junginiai, kurių sudėtyje yra deguonies, yra sprogdinimo sąveikos su oksiduojamų medžiagų. Reikėtų pažymėti, kad chloro oksidai gali savavališkai sprogti, o chloratai sprogti tik tada, kai susiduria su bet iniciatorių.

Būdingas chloro priešingose pusėse esančių periodinę sistemą,:

• paprastas medžiaga;
• XVII grupė elementas periodinės lentelės;
• trečia terminas trečioje eilėje;
• septintoji grupė pagrindinis grupė;
• atominis skaičius 17;
• žymi Cl simbolis;
• reaguojanti nemetalas;
• yra halogeno grupė;
• per arti normaliomis sąlygomis, tai yra nuodingos dujos gelsvai žalia spalva su aštraus kvapo;
• chloro atomas molekulė turi 2 (formulė Cl _2).

Fizinės savybės chloro:

• virimo temperatūros: -34,04 ° C;
• Lydymosi temperatūra: -101,5 ° C;
• tankis yra dujinėje būsenoje - 3, 214 g / l;
• skysto chloro (virimo laikotarpis) tankis - 1.537 g / ^cm3;
• kietųjų chloro tankis - 1,9 g / ^cm3;
• tikros apimties - 1,745 x 10 ^-3 L / g.

Chloro: būdingas temperatūros pokyčiai

Į dujinę būseną turi galimybę lengvai suskystintų. Esant 8 atmosferų slėgiui ir 20 ° C temperatūroje atrodo kaip žalsvai-geltonas skystis. Ji turi labai aukštą ėsdinimo savybių. Kaip rodo praktika, tai cheminis elementas gali išlaikyti skystos būsenos iki kritinės temperatūros (143 ° C), su sąlyga, kad slėgio padidėjimą.

Jei ji yra atšaldomas iki -32 ° C temperatūroje, jis keičia savo fizinę būklę į skysčio nepriklausomai nuo atmosferos slėgio. Dėl toliau mažinti kristalizacijos temperatūra įvyksta (laipsnio rodiklis -101 ° C).

Chloras gamtoje

Chloro Žemės plutos yra tik 0,017%. Birių yra vulkaniniuose dujų. Kaip nurodyta aukščiau, medžiaga turi didesnį cheminio aktyvumo, taip, kad natūraliai atsiranda su kitų elementų junginių. Kur mineralų daugybės turi chloro. būdingas elementas leidžia iš maždaug šimtas skirtingų mineralų išsidėstymą. Paprastai, tai metalų chloridai.

Be to, didelė suma yra vandenynuose - beveik 2%. Taip yra dėl to, kad chloridai aktyviai ištirptų ir skleisti su upių ir jūrų pagalba. Atvirkštinis procesas. Chloras išplauti į krantą, tada vėjas neša jį per kaimynystėje. Štai kodėl didžiausia koncentracija pastebėta pakrančių zonose. Sausringose vietovėse pasaulyje prieš mus dujos susidaro garuojant vandeniui, kuriuo pasirodys sūraus. Kasmet pasaulyje pagaminama maždaug 100 mln tonų medžiagos. Vis dėlto tai nėra keista, nes ten yra daug sričių, kurių sudėtyje yra chloro. Būdinga jam, tačiau didžiąja dalimi priklauso būtent dėl savo geografinės padėties.

Metodai gamybos chlorui

Šiandien yra keletas metodai gamybos chlorui, dažniausiai iš kurių yra šie:

1. diafragma. Tai lengviausias ir mažiau brangus. In diafragma elektrolize sūrymu patenka į anodo erdvę. Be to, ant plieno tinklelis katodo teka į angą. Ji yra nedidelis kiekis polimerinių pluoštų. Svarbus bruožas šio įrenginio yra priešpriešinio. Ji yra nukreiptas iš anodo dėtuve į katodo, leidžiant atskirus priimti ir chloro skysčius.

2. membrana. Labiausiai energiją taupančių, bet slozhnoosuschestvim organizacija. Panašus į diafragmą. Skirtumas yra tas, kad anodo ir katodo erdvė yra visiškai atskirti membrana. Todėl, išėjimo rezultatai į du atskirus srautus.

Reikėtų pažymėti, kad cheminės medžiagos apibūdinimui. elementas (chloras), gaunamas šių metodų bus kitoks. Daugiau "švarus" yra laikomas membrana metodas.

3. gyvsidabrio metodas su skystu katodu. Palyginti su kitomis technologijomis, ši parinktis leidžia gauti labiausiai tyrą chloro.

Schematinis vaizdas įrenginio susideda iš ląstelių ir jungtinės siurblio ir amalgamos skaidymo. Kaip katodas yra pumpuojamas su siurblio gyvsidabrio druskos tirpalo ir anodo - anglies arba grafito elektrodų. Principas įrenginio yra taip: elektrolito yra paleistas iš chloro, kad atliekos yra išleidžiamos iš ląstelių su terpę. Iš pastarųjų priemaiša yra pašalinama ir chloro liekanos donasyschayut Halite ir vėl grąžintas į elektrolize.

Reikalavimai saugos ir nepelningos gamybos paskatino kieto katodo skysčio pakeitimo.

Chloro naudojimas pramonės reikmėms

chloro aktyvus savybės leidžia jį naudoti pramonėje. Su šio cheminio elemento gauti įvairių organinių chloro junginių (vinilo chlorido, chlor-gumos, ir tt), narkotikų, dezinfekavimo priemonių. Tačiau didžiausia nišą užima pramonėje yra gaminti druskos rūgšties ir kalkių.

Plačiai naudojami metodai valymo geriamuoju vandeniu. Iki šiol bando pereiti nuo šį metodą, pakeisti jį su Ozonation, nes mes svarstome medžiagos turi neigiamą poveikį žmogaus organizmui, taip pat chloruotas vanduo sunaikina vamzdynus. Tai sukelia tuo, kad laisvos būsenos Cl žalingo poveikio vamzdžių, pagaminti iš poliolefinų. Nepaisant to, dauguma šalių pirmenybę į chloravimo metodu.

Taip pat, chloras naudojamas metalurgijoje. Su juo, gauti retų metalų (niobio, tantalo, titano) skaičių. Chemijos pramonėje aktyviai naudoti įvairių organinių chloro junginių kovos su piktžolių ir kitų žemės ūkio tikslais, ir elementas yra naudojamas kaip balinimo.

Dėl savo cheminės struktūros chloro sunaikina daugumą organinių ir neorganinių dažus. Tai pasiekiama per visą balinimui. Šis rezultatas yra įmanoma tik tada, jei į vandens buvimą, balinimo proceso yra dėl to, atominės deguonies, kuri yra suformuota po to, kai chloro irimo: Cl ₂ + H ₂ O → HCl + HClO → 2HCl + O. Šis metodas nustatė, prieš barstymo keletą amžių ir yra populiarus ir šią dieną.

Labai populiarus naudoti šios medžiagos organinių chloro insekticidų. Šie žemės ūkio produktai nužudyti kenksmingus organizmus, palieka nepaliestas augalai. Didelė dalis viso pasaulyje pagaminamo chloro eina į žemės ūkio paskirties.

Ji taip pat naudojama guminių ir plastikinių junginiams gaminti. Su jų pagalba, pagamintas vielos izoliacija, kanceliarinės prekės, įranga, Buitinė technika lukštų ir pan., D. Yra nuomonė, kad gautos gumos šiuo būdu, žalos žmonėms, tačiau ji nėra patvirtinta mokslo.

Reikia pažymėti, kad chloro (būdinga klausimas buvo išsamiai atskleisti anksčiau) ir jos darinių, tokių kaip garstyčių dujos ir fosgenas, naudojami karinėms paraiškų cheminio ginklo agentų.

Chloras, kaip ryškiai atstovas nemetalų

Nemetalų - paprasti medžiagos, kurių sudėtyje dujas ir skysčius,. Daugeliu atvejų, jie atlieka elektros blogiau nei metalų ir turi esminius skirtumus fizines ir mechanines savybes. Su aukštos jonizacijos lygio, kuriose sudaryti kovalentinį cheminį junginį kaip. bus teikiama taip apibūdinimas iš nemetalas chloro pavyzdyje.

Kaip jau minėta anksčiau, tai cheminis elementas yra dujos. Esant normalioms aplinkybėms, tai visiškai nėra savybės panašios į metalus. Be išorinės pagalbos negali reaguoti su deguonimi, azotu, anglies ir kt. Jo metu Parodų oksidacinių savybių jungčių su paprastų ir tikrų sudėtinių medžiagų. Tai reiškia, kad halogenų, kurie aiškiai atsispindi jo cheminių savybių. Junginiai, kurių halogenus poilsio (bromas, astatas, jodo), išstumia juos. Dujinio chloro (būdinga jam - tiesioginis įrodymas) yra gerai ištirps. Tai puiki dezinfekavimo. Tik žudo gyvi organizmai, todėl būtina žemės ūkyje ir medicinoje.

Naudoti kaip nuodų

Būdingas chloro atomas leidžia jį naudoti kaip toksinės medžiagos. Dujų pirmą kartą buvo naudojamas Vokietijoje, 04/22/1915, per Pirmąjį pasaulinį karą, kaip iš maždaug 15 tūkstančių. Žmogus žuvo rezultatas. Šiuo metu, kaip nuodų netaikomas.

Leiskite mums pateikti trumpą aprašymą apie cheminį elementą užspringti agentas. Jis veikia žmogaus organizmą per uždusti. Teikiant pirmąją viršutinių kvėpavimo takų dirginimą ir akių sudirginimo. Jis prasideda kosulys seansų dusulys. Kitas, skverbiasi į plaučius, dujų corrodes plaučių audinio, kuris sukelia edemą. Svarbu! Chloras greitai medžiaga.

Priklausomai nuo ore koncentracija, simptomai gali būti skirtingi. Esant mažai koncentracijai žmonėms paraudimas gleivinę, švelnaus dusulys. Turinys 1,5-2 g atmosferoje / m ³ sukelia sunkumą ir emocijų krūtinėje, aštrus skausmas į viršutinių kvėpavimo takų. Be to, valstybė gali lydėti stiprus ašarojimas. Po to, kai 10-15 minučių kambaryje su tokiu chloro koncentracijos atsiranda stiprių degimo plaučius ir mirtį. Kai tankesni koncentracija galima mirtis per kelias minutes nuo paralyžiaus viršutinių kvėpavimo takų.

Dirbant su šia medžiaga rekomenduojama naudoti apsauginius drabužius, kaukes, pirštines.

Chloro organizmų ir augalų gyvenimo

Chloras yra beveik visi gyvi organizmai dalis. Funkcija yra tai, kad ji negali būti grynoje formoje ir junginių forma.

Gyvūnų ir žmogaus organizmų chloro jonų yra palaikoma osmosinį lygybę. Jis atsiranda dėl to, kad jie turi tinkamiausią asortimentą už ląstelių membranos įsiskverbimo. Kartu su kalio jonų Cl reguliuoja vandens ir druskų pusiausvyrą. Žarnyne, chloro jonai sukurti palankias aplinką proteoliziniams fermentų skrandžio sulčių veiksmų. Chlorido kanalų yra su sąlyga, daugelyje kūno ląstelių. Per savo tarpląsteliniuose skysčių įvyksta ir pH palaikomas ląsteles. Apie 85% bendro tūrio šio elemento organizme yra tarpląstelinio erdvėje. Pasišalina per šlaplę. Jis gaminamas moters organizme į žindymo procesą.

Šiuo vystymosi stadijoje yra unikaliai sunku tiksliai pasakyti, ką ši liga sukelia Chloras ir jo junginiai. Tai yra dėl to, mokslinių tyrimų trūkumo šioje srityje.

Taip pat, chloro jonai yra pateikti į augalų ląstelių. Jis aktyviai dalyvauja energijos apykaitos. Be šio fotosintezės proceso elementas yra neįmanoma. Su juo šaknų aktyviai įsisavinti būtinas medžiagas. Tačiau, didelės koncentracijos chloro augaluose, galinčiais daryti žalingą įtaką (lėtinančios fotosintezės procesą, sustabdyti vystymąsi ir augimą).

Tačiau yra atstovai floros, kurios galėjo "susidraugauti", ar bent jau gauti kartu su elemento. Būdingas nemetalas (chloras) yra toks tašką kaip medžiagos savybė oksidaciją dirvožemių. Atsižvelgiant į pirmiau minėtų augalų, vadinamų halophytes evoliucijos, druskingos žemapelkės užėmė tuščią, kuris buvo tuščias, nes yra šio elemento perteklių. Jie sugeria chloro jonai, tada atsikratyti juos naudojant lapų rudenį.

Transportas ir saugojimas chloro

Yra keletas būdų, kaip judėti ir parduotuvė chloro. Žanras elementas reikalauja specialių aukšto slėgio cilindrus. Tokie konteineriai turi identifikavimo ženklus - vertikali žalia linija. Mėnesio bakai turi būti kruopščiai nuvalyti. Ilgo laikymo chloro jame nuosėdos kuris yra labai sprogdinimo - azoto trichloridas. Nesilaikant visų saugos taisyklių galimą savaiminis užsidegimas ir sprogimą.

Tyrimas chloro

Būsimų chemikų chloro turi būti žinomas charakteristika. Pagal planą, 9-greideriai netgi galite įdėti laboratorinius eksperimentus su šia medžiaga dėl elementarių žinių šiuo klausimu pagrindu. Žinoma, mokytojas privalo atlikti saugos mokymą.

Ši procedūra veikia taip: jūs turite imtis kolbą ir užpilkite chlorą į jį metalo drožlių. Skrydžio, lustai mirksės ryškios šviesos kibirkštys ir tuo pačiu metu ji yra paprasta balta dūmų sbcl _3. Kai panardintas į chloro alavo indą folija taip pat Savaiminis užsidegimas, bet ant kolbos dugną lėtai nuleiskite ugnies snaiges. Per šį reakcijoje dūmo skysto - SnCl _4. Dėdami geležies drožles inde susidaro raudona "lašai" ir bus rodomas raudona dūmų _FeCl3.

Kartu su praktinio darbo kartojamas teoriją. Visų pirma, toks klausimas, chloro charakteristika į periodinę sistemą, pozicijos (apibūdinti pat pradžių).

Kaip eksperimentų rezultatas, atrodo, kad šis elementas reaguoja į organinių junginių. Jeigu jūs įtraukėte į stiklainį su chloro vatos mirkomi terpentino anksčiau, jis iš karto užsidegė, o kolba smarkiai pulkų suodžių. Veiksmingai rusenantis gaisro natrio gelsvai, ir ant stiklo druskos kristalai sienų. Studentai bus įdomu sužinoti, kad, nors dar jaunas chemikas, N. Semionova (vėliau Nobelio premijos laureatas), turintis tokią patirtį, surinktą iš kolbos sienelių ir druska, apibarstyti su savo duonos ir valgė jį. Chemija buvo teisus ir neišleido mokslininkas. Kaip cheminės patirties rezultatas tikrai pasuko įprasta stalo druska!