Vandenilio chlorido rūgštis

Vandenilio chlorido dujos yra apie 1,3 kartus sunkesni už orą. Jis neturi spalvos, bet su aštriu dūsta ir būdingo kvapo. Temperatūrą nuo minus 84C temperatūros, vandenilio chlorido dujų eina iš skystos būsenos, ir sukietėja esant minus 112C. Vandenilio chloridas yra ištirpinamas vandenyje. Vieną litrą H2O gali absorbuoti iki 500 ml dujų. Sprendimas yra vadinamas jo druskos rūgštis arba vandenilio chlorido rūgšties. Koncentruotą druskos rūgštį 20oC temperatūroje, būdinga tai, kad kuo masės frakciją pagrindinės medžiagos, kad būtų 38%. Sprendimas - yra stiprus monobazinis rūgšties (ore "rūko", ir drėgmės prieinamumą, kai formavimo rūgšties migla), ji taip pat turi kitus vardus: vandenilio chlorido, ir apie Ukrainos nomenklatūros - rūgšties chlorido. Cheminė formulė gali būti atstovaujama šios formos: HCl. Molinė masė yra 36,5 g / mol. Tankis koncentruotai druskos rūgščiai esant 20 ° C lygus 1,19 g / cm³. Tai yra kenksmingos medžiagos, kuri priklauso antros klasės pavojaus.

Į "sauso" forma vandenilio chlorido negali bendrauti su aktyvių metalų, bet drėgmės buvimą reakcija vyksta gana energingai. Tai stiprus vandenilio chlorido rūgšties gali reaguoti su visais metalų, kurie į elektrocheminių serijos vandenilio kairėje. Be to, jis reaguoja su pradinėmis ir amfoterinių oksidai, bazėms ir druskų su:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 3H2O +;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Be to, bendrųjų savybių, būdingų kiekvienas iš stipria rūgštimi, vandenilio chlorido rūgšties sumažinti savybių koncentruota forma reaguoja su oksidatorių, atleidžiantis chlorą įvairovė. Druskos rūgšties chloridų skambučio. Beveik visi iš jų yra lengvai tirpi vandenyje ir visiškai atskirti į jonais. Labai mažai tirpus yra: švino chloridas PbCl2, sidabro chlorido AgCl, gyvsidabrio chloridas Hg2Cl2 (kalomelio) ir vario chloridas CuC. Vandenilio chloridas yra galėtų patekti į reakcijai į nesotieji angliavandeniliai, su dvigubą arba trigubą jungtį, kur chlorinti organiniai junginiai suformuota.

Laboratorinėmis sąlygomis vandenilis chloridas yra gaunamas kai jis yra veikiamas išdžiūti natrio chlorido su sieros rūgšties kone. Reakcijos skirtingomis sąlygomis gali atsirasti, kad sudarytų natrio druskų (arba rūgštinėje terpėje):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl,
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Pirmoji reakcija eina per mažos ugnies, antrasis - esant aukštesnei temperatūrai. Todėl, Laboratorinėje vandenilio chlorido geriau gauti pirmąjį metodą, pagal kurią sieros rūgšties, rekomenduojama imtis gavimo NaHSO4 rūgšties druskos normą. Tada, ištirpinant vandenilio chlorido vandenyje yra gaunamas vandenilio chlorido rūgšties. Pramonėje, ji yra gaunama deginimas vandenilio arba chloro įtakos sausas natrio chlorido (tik antrojo atmosferoje reakcijos lygtį) sieros rūgšties kone. Taip pat vandenilio chloridas yra gaunamas kaip sočiųjų organinių junginių chlorinimo pašalinis produktas. Pramonėje, vandenilis chloridas gautos vienu iš minėtų metodų ištirpintas specialių bokštai, kurioje skystis yra perduodama iš viršaus į apačią, ir dujas, tiekiamas iš apačios į viršų, t.y. dėl priešpriešinio principu.

Vandenilio chlorido rūgštis yra transportuojami specialių klijuotas talpyklose arba konteinerius, taip pat kaip ir statinė 50 litrų plastiko ar stiklo butelių su talpa 20 litrų. Kai iš rūgšties reakcija su metalais yra sprogių vandenilio ir oro mišinių rizikos. Todėl, ji turėtų būti visiškai eliminuojami kaip kontaktavimo suformuotą vandenilio reakciją su oru rezultatas, bet taip pat (per antikorozinėmis dangomis) rūgšties kontaktas su metalais. Prieš išvedė aparatų ir vamzdynų, kur jis buvo laikoma ir vežama, remontui, būtina atlikti azoto išvalyti ir stebėti dujų fazės statusą.

Vandenilio chloridas yra plačiai naudojami pramonės gamyboje ir laboratorijoje. Jis vartojamas ėsdinimo metalo preparatą druskų ir kaip analitinių tyrimų reagentu. Vandenilio chlorido rūgšties gaminamas techninio GOST 857-95 (tekstas yra identiškas tarptautinio standarto ISO 905-78), reagentas - pagal GOST 3118-77. Koncentracija techniniame produkte priklauso nuo kokybės ir įvairovės, ir gali būti 31,5%, 33% arba 35%, o produkto išvaizda yra gelsvos, nes geležies priemaišos chloro ir kitų cheminių medžiagų kiekį. Reaktyviosios rūgšties turi būti bespalvis ir skaidrus skystis su masės dalimi nuo 35 iki 38%.