Formavimas, Vidurinis išsilavinimas ir mokyklos
Cheminės ir fizikinės savybės geležies
Geležies - gerai žinomas cheminis elementas. Ji nurodo į reaktyviosios metalo vidurkį. Savybės ir prašymai iš geležies bus aptarti šiame straipsnyje.
Atsižvelgiant į jų pobūdį paplitimas
Yra gana didelis kiekis mineralų, tarp kurių yra Ferrum. Visų pirma, ji yra magnetito. Jis septyniasdešimt du procentai yra sudaryta iš geležies. Jo cheminė formulė - Fe 3 O 4. Šis mineralas taip pat žinomas kaip magnetito. Jis turi šviesiai pilkos spalvos, kartais su tamsiai pilkos iki juodos spalvos su metaliniu blizgesiu. Jo didžiausias indėlis yra į NVS Uralo.
Kitas mineralinis su dideliu geležies kiekis - hematitas - ji apima septyniasdešimt procentų šio elemento. Jo cheminė formulė - Fe 2 O 3. Jis taip pat paragino hematitas. Jis turi spalvą iš raudonos-rudos iki raudonai-pilka. Didžiausias mano NVS yra Krivoj Rogas.
Trečioji mineralinių medžiagų kiekio FERRUM - Limonite. Čia geležies shestdesyat procentų bendro svorio. Tai kristalinė, t.y. kristalo austi vandens molekulės, jo cheminė formulė - Fe 2 O 3 • H 2 O. Kaip matyti iš pavadinimo, šis mineralas yra geltona-rusvai spalvą, kartais rudos spalvos. Jis yra vienas iš pagrindinių komponentų gamtos ochra ir yra naudojamas kaip pigmentas. Jis taip pat paragino Limonite. Didžiausia vieta atsiradimo - Kryme, Uralo.
Siderite, vadinamasis siderite keturiasdešimt aštuoni procentai Ferrum. Jo cheminė formulė - Feco 3. Jos struktūra nėra vienalytė ir sudaryta iš skirtingų spalvų sujungti kartu kristalai: pilka, šviesiai žalia, pilka-geltona, geltonai-ruda, ir kt.
Pastaroji dažnai yra natūraliai susidarančio gamtinio su aukštos turinio FERRUM - piritas. Ji turi cheminę formulę FeS 2. Geležies Tai keturiasdešimt šeši procentai bendro svorio. Dėl to, kad sieros atomų mineralo turi aukso geltonos spalvos.
Daugelis tirtų mineralams, naudojamiems gaminti gryną geležį. Be to, hematitas yra naudojamas papuošalų gamybai iš natūralių akmenų. Piritas intarpai gali būti papuošalai iš lazuritas. Be to, iš geležies gamta rasti gyvųjų organizmų sudėtį - jis yra vienas iš svarbiausių komponentų ląstelę. Tai mikroelementas turi patekti į žmogaus organizmą pakankamu kiekiu. Vaistinių savybių geležies yra daugiausia dėl to, kad šis cheminis elementas yra hemoglobino pagrindu. Todėl Ferrum naudojimas yra gerai, kad kraujo sąlyga, ir dėl tos priežasties visą organizmą.
Aparatūros Fizinės ir cheminės savybės
Apsvarstykite šiuos du dideli skyriai tvarką. Fizinės savybės geležies - tai jos išvaizda, tankis, lydymosi temperatūra, ir tt Tai yra, visi skiriamieji bruožai medžiagų, kurios yra susijusios su fizika ... Cheminės savybės Geležis - yra jos gebėjimas reaguoti su kitais junginiais. Pradėkime nuo pirmojo.
Fizinės savybės iš geležies
Savo gryna forma įprastomis sąlygomis yra kieta. Ji turi sidabro pilkumo spalvą ir ryškų metalinį blizgesį. Mechaninės savybės apima geležies lygį kietumo pagal Moso skalę. Jis yra lygus keturiems (vidutiniškai). Geležies turi gerą elektrinį laidumą ir šilumos laidumas. Pastaroji funkcija gali būti jaučiamas palietus geležies objektą šaltoje patalpoje. Kadangi ši medžiaga praleidžia šilumą greitai, jis per trumpą laiką užima didelę dalį savo odą, todėl jums jaustis šaltas.
Taip pat fizinių savybių geležies ir iš dalies jis yra feromagnetinės. Kas tai yra? Geležies, magnetinių savybių, iš kurių matome praktinių pavyzdžių kiekvieną dieną - vienintelį metalą, kuris turi unikalią skiriamasis bruožas. Tai yra todėl, kad aktyvi medžiaga yra pajėgi bus įmagnetintas magnetinio lauko. Ir pastarąjį geležies nutraukimas, magnetinių savybių, kurios ką tik buvo suformuota, ilgą laiką išliko pati magnetas. Šis reiškinys gali būti paaiškinamas tuo, kad metalo struktūra yra pateikti laisvų elektronų, kurios gali judėti daugybė.
Kalbant apie chemijos
Šis elementas taikoma metalų vidutinio aktyvumo. Tačiau, cheminės geležies savybės yra būdinga visų kitų metalų (išskyrus tuos, kurie yra į vandenilio teisę elektrocheminių serijos). Tai gali atsakyti į daugelį klasių medžiagų.
Pradėkime nuo paprastos
Geležis reaguoja su kilorodom, azoto, halogenas (jodo, bromo, chloro, fluoro), fosforą, anglį. Pirmas dalykas, kurį reikia apsvarstyti, - reakcija su oxygenic. Kai dega FERRUM jos oksidai formuojasi. Priklausomai nuo reakcijos sąlygų ir tarp dviejų šalių proporcijų, jie gali būti įvairus. Kaip tokios sąveikos pavyzdys gali sukelti tokioje reakcijos lygtį: 2FE + O 2 = 2FeO; 4FE + 3O 2 = 2FE 2 O 3; 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4. Ir savybės geležies oksido (tiek fizinio ir cheminio) gali būti įvairi, priklausomai nuo jo įvairovė. Tokios reakcijos pasitaiko esant aukštai temperatūrai.
Kitą - sąveika su azoto. Jis taip pat gali atsirasti tik po šildymo būklės. Jei mes šešis molių geležies moliui azoto gauti du molius geležies nitrido. Reakcijos lygtis yra taip: 6Fe + N 2 = 2FE 3 N.
Reakcija su fosforo yra suformuotas fosfidas. Reakcijai,, tokios sudedamosios dalys yra būtina: trijų Ferrum mol - ekvivalentais vienam moliui fosforo, yra suformuotas kaip vienos molinių fosfido rezultatas. Lygtis gali būti užrašyta taip: 3Fe + P = Fe 3 p
Be to, sąveika taip pat gali būti išskirtas iš elementariųjų sieros medžiagų reakcijų. Todėl yra įmanoma gauti sulfidą. Principas, kuriuo formavimo medžiagos, panašios į pirmiau aprašytą procesą. Būtent, yra papildymas reakcija. Visų cheminių sąveikų šios rūšies reikalauja specialių sąlygų, daugiausia aukštos temperatūros, mažiausiai - katalizatorius.
Taip pat yra žinoma chemijos pramonėje reakcija tarp geležies ir halogenų. Tai chlorinimas, Brominimas, jodinant, fluorinimas. Kaip pati pavadinimas reakcijų, nuo prisijungimo prie FERRUM atomai chloro atomų / bromo / jodo / fluorido, kad sudarytų chlorido / bromido / jodido / fluorido atitinkamai proceso. Šios medžiagos yra plačiai naudojamas įvairiose pramonės šakose. Be to, geležis galima prijungti su silicio esant aukštai temperatūrai. Atsižvelgiant į tai, kad cheminės savybės geležies yra įvairus, jis dažnai naudojamas chemijos pramonėje.
Geležis ir sudėtingų medžiagos
Iš paprastos medžiagos pereiti į molekulių, kurios susideda iš dviejų ar daugiau skirtingų cheminių elementų. Pirmas dalykas, kurį reikia paminėti - Ferrum reakcija su vandeniu. Yra įrodyta, pagrindines savybes geležies. Kai šildoma vandens kartu su geležies sudarė pagrindinę oksido (tai vadinama todėl, kad jis suformuoja hidroksido, kitaip tariant, kai sąveikauja su tuo pačiu vandens - bazė). Taigi, jei mes vienas mol abiejų komponentų yra suformuota tokių medžiagų, kaip FERRUM dioksidą ir vandenilio dujų su aitraus kvapo - kaip molinių proporcijomis vienas su vienu. Tokių reakcijų lygtis gali būti užrašyta taip: Fe + H 2 O = FeO + H 2. Priklausomai nuo proporcijų, kurioje Sumaišykite du komponentus, galima gauti di- arba geležies trioksido. Abu šie agentai labai paplitusi chemijos pramonėje, taip pat naudojami daugelyje kitų pramonės šakų.
Su rūgštys ir druskos
Nes geležis yra paliktas iš vandenilio elektrocheminio serijos metalų veiklos, ji spososoben išstumti aktyvusis elementas junginių. To pavyzdys yra pakaitų reakcija, kuri gali būti stebimas, kai pridedate geležies rūgšties. Pavyzdžiui, jei sumaišyti lygiomis molinių proporcijomis iš geležies ir sulfato rūgšties (taip pat žinomas kaip sieros) vidutinė koncentracija, kaip rezultatas mes gauti geležies (II) sulfato ir vandenilį lygiomis molinių proporcijomis. Tokio reakcijos lygtis atrodo taip: Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2.
Per sąveikos su iš geležies druskų pasireiškia sumažinti savybes. Tai yra, naudojant jį galima atskirti nuo mažiau aktyvių metalų druskų. Pavyzdžiui, jei mes vienas mol vario sulfato ir tuo pačiu Ferrum, galime gauti geležies sulfato (II) ir gryno vario lygiomis molinių proporcijomis.
Už organizmo vertė
Vienas iš labiausiai paplitusių cheminių elementų pluta - geležies. Savybės klausimu mes jau laikomas, ir dabar mes pas jį iš biologiniu požiūriu. Ferrum turi labai svarbią funkciją esant ląstelių lygiu ir tuo visos organizmo lygmenyje. Pirmiausia geležies yra tokių baltymų pagrindas yra hemoglobino. Būtina deguonies transportavimą kraujo iš plaučių į visų į audinius, organus, į kiekvieną kūno ląstelę, ypač į smegenis neuronų. Todėl naudingų savybių geležies negalima pervertinti.
Be to, ji veikia kroveobrazovanie, Ferrum taip pat svarbus normaliai skydliaukės (tai reikalauja ne tik jodas, kaip kai kurie mano). Be to, geležies dalyvauja ląstelėje apykaitą, reguliuoja imuninę sistemą. Daugiau ypač Ferrum dideliais kiekiais randamas kepenų ląstelių, nes ji padeda neutralizuoti kenksmingas medžiagas. Jis taip pat yra vienas iš pagrindinių komponentų daugelio tipų fermentų mūsų organizme. Dienos žmonių mityba turėtų būti nuo dešimties iki dvidešimties miligramų mikroelemento.
Maisto produktai, turintys daug geležies
Toks daug. Jie valgo tiek augalinės ir gyvūninės kilmės. Pirma - tai yra grūdų, ankštinių, grūdų (ypač grikių), obuoliai, grybai (baltas), džiovinti vaisiai, erškėtuogių, kriaušių, persikų, avokadų, moliūgų, migdolai, figos, pomidorai, brokoliai, kopūstai, mėlynės, gervuogės, salierai ir tt . Antra - kepenys, mėsa. Naudojimas yra didelė geležies koncentracija produkte yra ypač svarbi nėštumo metu, nes vaisiaus suformuotas kūnas reikalauja daug už tinkamą augimo ir vystymosi mikroelemento.
Ženklai geležine trūkumo organizme
Simptomai per maža suma Ferrum patekimas į organizmą yra nuovargis, nuolatinis šaldymo rankos ir kojos, depresija, trapūs plaukai ir nagai, intelektinės veiklos mažinimas, virškinimo sutrikimai, žemas našumas, sutrinka skydliaukės. Jei pastebėsite kai kurie iš šių simptomų, būtina didinti produktų, kurių sudėtyje yra geležies dietos numerį arba pirkti vitaminus ar papildus, kurių sudėtyje yra Ferrum. Be to, būtinai pasitarkite su gydytoju, jei bet kuris iš šių simptomų Jums jaustis labai blogai.
Naudojant Ferrum Pramonės
Taikymas ir savybės geležies yra glaudžiai susiję. Dėl jos feromagnetinės, ji yra naudojama magnetai gamybai - tiek silpnesnės buitiniam naudojimui (suvenyrų magnetai šaldytuve, ir tt ...) ir galingesnis - pramoniniams tikslams. Atsižvelgiant į tai, kad manoma, metalas turi aukštą stiprumą ir kietumą, su naudojama jo senovė ginklų, šarvai ir kitų karinių ir vidaus priemones. Beje, senovės Egipte buvo žinoma Veržliai geležies, kurių savybės geresnės nei įprastinės metalo. Taip pat ypatingas geležies buvo naudojamas senovės Romoje. Iš jos gaminami elito ginklą. Skydas arba kardas pagamintas iš meteoritų metalo, gali turėti tik labai turtingą ir garbingą žmogų.
Apskritai, metalas, kurio mes manome, šiame straipsnyje, yra labiausiai universalus visų medžiagų, naudojamų grupėje. Pirmiausia, jis padarė plieno ir ketaus, kuris yra naudojamas gaminant įvairius produktus, reikalingų pramonei ir kasdieniame gyvenime.
Ketaus, vadinamą geležies ir anglies lydinys, kuriame antrasis metu nuo 1,7 iki 4,5 proc. Jei antrasis yra mažiau nei 1,7 proc, tada šis lydinys, žinomas kaip plieno tipas. Jei anglies yra intervale nuo maždaug 0,02 procento kompozicijos, tada jis yra įprasta komercinė geležies. Anglies, kurios buvimas lydinio reikia suteikti didesnį stiprumą, terminį stabilumą, atsparumas rūdžių.
Be to, iš plieno, gali būti daug kitų elementų, kaip priemaišų. Tai mangano, ir fosforo, ir silicio. Taip pat šio lydinio rūšies, siekiant tiekti tam tikras savybes gali būti pridėta chromo, nikelio, molibdeno, volframo, ir daug kitų cheminių elementų. Tipų plieno, kuriame daug suma silicio dioksido metu (apie keturių procentų), naudojami kaip transformatoriaus. Tie kompozicijos iš kurių mangano daug (iki dvylikos ar keturiolikos procentų) rasti taikymą dalių geležinkelių, malūnai, smulkintuvai ir kitų įrankių dalys, kurios gamybos yra sparčiai trinčiai.
Molibdeno yra įtrauktas į lydinio sudėtį, kad ji daugiau termiškai stabilus - tokių kaip plieno naudojamo įrankio. Be to, siekiant gauti visą žinomas ir plačiai naudojamas namų ūkių peilių ir kitų buitinių įrankių iš nerūdijančio plieno, turi būti įtraukta į chromo lydinio, nikelio ir titano forma. Ir tam, kad gautų poveikio atsparus, tvirtumu, plastiškumas, pakanka pridėti vanadžio. Kai patekti į niobio gali pasiekti aukštą atsparumą korozijai ir chemiškai agresyvių medžiagų.
Mineralinis magnetito, kuri buvo minėta anksčiau šiame straipsnyje, jūs turite gaminti kietuosius diskus, atminties korteles ir kitus įrenginius šio tipo. Dėl magnetinių savybių geležies galima rasti transformatorių, variklių ir kitų elektronikos produktų aparatus. Be to, Ferrum galite pridėti kitų metalinių lydinių perteikti didesnį stiprumą ir mechaninį stabilumą. Sulfato šis elementas yra naudojami sodininkystėje kontroliuoti kenkėjų (kartu su vario sulfato pavidalu).
Pirmieji geležies
Iš esmės aktyvus metalas yra išgaunamas iš jo dviejų pagrindinių mineralų: magnetito ir hematito. Tai padaryti su geležies sumažinimo nuo jos anglies junginių kokso forma. Tai daroma aukštakrosnių, kuriame temperatūra siekia du tūkstančius laipsnių Celsijaus. Be to, yra būdas atkurti Ferrum vandenilį. Šiam tikslui buvimas pasirinktinai iš aukštakrosnės. Įgyvendinti šis metodas užima ypatingą molio, jis maišomas su susmulkinta rūda ir apdorojimo vandeniliu su veleno krosnies.
išvada
Savybės ir taikymai geležies svyravo. Tai turbūt svarbiausia mūsų gyvenime metalo. Tampa žinomas žmogus, jis paėmė bronzos vietą, kuri tuo metu buvo pagrindinė medžiaga įrankių gamyba ir ginklų. Geležies ir plieno daugeliu atžvilgių pranašesnis už vario ir alavo lydinys, kalbant apie jo fizines savybes, atsparumą mechaniniam poveikiui.
Be to, geležies mūsų planetoje yra daugiau bendro, nei daugelio kitų metalų. Masės dalis žemėje plutoje yra beveik penki procentai. Tai ketvirtas pagal paplitimą cheminis elementas pobūdžio. Be to, šis cheminis elementas yra labai svarbus normaliam funkcionavimui gyvūnų ir augalų organizmo, ypač, nes jis remiasi pastatytas hemoglobinas. Geležis yra esminė mikroelementas, kurio naudojimas yra svarbus sveikatai ir normaliam organizmo funkcionavimui organus. Be to, kas išdėstyta, yra vienintelis metalas, kuris turi unikalią magnetinių savybių. Be Ferrum neįmanoma įsivaizduoti mūsų gyvenimą.
Similar articles
Trending Now