Amoniakinis vanduo: gauti, taikant formulė

Bespalvės dujos su aštriu kvapo, amoniako _NH3 yra ne tik lengvai tirpsta vandenyje su raidos šilumos. Veiklioji medžiaga reaguoja su H ₂ O molekulių, kad susidarytų silpnas šarmu. Sprendimas gavo keletą pavadinimų, vienas iš jų - amoniako vandens. Junginys turi stebinančių savybes, kurios yra į formavimo, sudėtį ir proceso cheminių reakcijų.

amonio jonų formavimas

Formulė amoniakinis vanduo - NH ₄ OH. Materijos kompozicija yra pateikti katijonas _{NH4 ^+,} kuris yra suformuotas nemetalų - azotas ir vandenilis. N atomų, amoniako molekulės dalis yra naudojama kovalentinę jungčių, iš poliarinio tik 3 iš 5 išorinių elektronų, ir viena pora lieka Nereikalaujama. Stipriai poliarizuota vandens molekulė vandenilio protonai H ⁺ laisvai jungiasi su deguonimi, vienas iš jų tampa donoro vienišą elektronų porą, azoto (akceptorius).

Sudarė amonio jonas su teigiamą krūvį ir specialaus tipo silpna kovalentine jungtimi - donoro-akceptoriaus. Dėl savo dydžio, mokestį, ir kai kurių kitų funkcijų, ji panaši kalio katijonas ir elgiasi kaip šarminiu metalu. Neįprastas ne cheminis junginys reaguoja su rūgštimis formavimo druskos yra labai praktinės reikšmės. Vardai, kurie atspindi charakteristikas ir savybes klausimu:

• amoniakinis vanduo;
• amonio hidroksido;
• amoniako hidratas;
• natrio amoniako.

atsargumo priemonės

Reikia imtis atsargumo priemonių, kai dirbate su amoniaku ir jos dariniai. Svarbu nepamiršti:

1. Amoniakinis vanduo turi nemalonų kvapą. Išbėgančiam dujų dirgina nosies gleivinės paviršių akies, sukelia kosulį.
2. Kai saugoti amoniako per silpnai uždarų buteliukų, ampulės išleistas amoniaką.
3. Jis gali būti nustatytas be instrumentų, tik kvapo net nedidelis kiekis dujų tirpale ir oro.
4. Tarp molekulių ir katijonų santykis kinta esant skirtingam pH tirpale.
5. Su vertės apie 7 mažina toksiškų dujų koncentracijos NH ₃ yra padidinama suma mažiau kenksmingas gyvi organizmai katijonų _NH4 ⁺

Paruošimas amonio hidroksido. fizikinės savybės

Kai ištirpinta vandenyje, amoniako suformuota amoniako vandenį. Formulė medžiagos - NH ₄ OH, bet iš tikrųjų abi jonai yra metu

_NH4 ^+, OH ^-, molekulės NH ₃ ir H ₂ O. Jonitiniame cheminė reakcija tarp amoniako ir vandens, būklės pusiausvyrą. Šis procesas gali būti atspindi grandinės, į kurią remiasi priešingomis kryptimis rodyklės žymi reiškinių šis procesas yra grįžtamas.

Laboratorinje preparato amoniako vandens atliekamas eksperimentų su azoto turinčių junginių. Jei jis sumaišomas su amoniako vandens iki skaidrus bespalvis skystis. Tuo aukštam slėgiui Dujų didėja tirpumas. Vandens nebesiunčia ištirpinamas bei įrašytų amoniako esant aukštesnei temperatūrai. Pramoniniams tikslams ir žemės ūkio pramoniniu mastu duoti 25 procentų medžiagą ištirps amoniaką. Antrasis metodas naudoja reakciją koksavimo dujų su vandeniu.

Cheminės savybės amonio hidroksido

Kai Susisiekus su du skysčių - amoniako vandens ir vandenilio chlorido - yra taikoma baltųjų dūmų klubų. Jis susideda iš dalelių, reakcijos produktas - amonio chlorido. Su tokia lakiųjų medžiagos, pavyzdžiui, druskos rūgšties, reakcija vyksta tiesiogiai į orą.

Žemos šarminių amonio hidroksidas cheminės savybės:

1. Medžiaga grįžtamai disocijuoja vandenyje ir sudaro amonio katijoną ir hidroksido jono.
2. Į grupės iš NH ₄ ⁺ jonų, bespalvio tirpalo fenolftaleino dažyti Purpurinės spalvos kaip šarmais buvimą.
3. Cheminės neutralizacija su rūgšties rezultatų amonio druskų susidarymo ir vandens: _NH4 + OH HCl = NH ₄ Cl + H ₂ O.
4. Amoniakinis vanduo patenka į jonų mainų reakcijai su metalų druskų, kurios atitinka silpna bazė, tokiu būdu susidarant vandenyje netirpų hidroksido 2NH ₄ OH + CuC ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ (mėlynos _nuosėdos).

Amoniakinis vanduo: taikymas įvairių ekonomikos sektorių

Neįprastos medžiaga yra plačiai naudojami kasdieniame gyvenime, žemės ūkio, medicinoje ir pramonėje. Techninė hidratas amoniako naudojamas žemės ūkyje, natrio karbonato, dažų ir kitų produktų. Į skystų trąšų azoto turi augalų lengvai virškinamas formą. Medžiaga laikoma pigiausias ir efektyviausias įtraukti pasirengimo laikotarpiu visiems augalams.

Dėl amoniako vandens gamybai suvartojama tris kartus mažiau lėšų nei ant kieto granuliuoto azoto trąšų klausimu. Laikymo ir transportavimo skysčio hermetiškai uždaros talpyklos yra iš plieno. Kai dažai ir įrankiai plaukų balinimo tipai gaminami naudojant amonio hidroksidas. Kiekvienoje gydymo įstaigoje preparatų yra su amoniaku - 10 procentų amoniako tirpalas.

Amonio druskos: savybės ir praktinė reikšmė

Medžiagos, kurios yra gaunamas reaguojant amonio hidroksidas su rūgštimis, yra naudojami verslo veiklą. Druskos suyra, kai kaitinamas, ištirpinama į vandenį, nukreipiamas hidrolizei. Jie pradeda cheminę reakciją su šarmais ir kitomis medžiagomis. Svarbiausias praktinis vertė, gauta chloridų, nitratų, sulfatų, fosfatų, ir amonio karbonato.

Svarbu laikytis taisykles ir saugumo priemones, dirbti su medžiagomis, kuris yra sudarytas iš amonio jonų. Kai saugomi sandėliuose ir komercinių žemės ūkio bendrovių, ūkių turi būti kontakto šių junginių su šarmais ir kalkių. Jei sandariose pakuotėse, kurie prasideda cheminė reakcija su toksiškų dujų išleidimo. Kiekvienas, kuris turi dirbti su amoniako vandens ir druskų, turi žinoti, chemijos pagrindai. Laikantis saugos reikalavimų naudojamų nepakenks žmonių ar aplinkos medžiagomis.