Molekulinė masė ore - nustatymas

Molekulinė masė išreikšta Atomų, įrašytų medžiagos molekulės masių suma. Paprastai tai yra išreikšta Amu (atominių masės vienetų), kartais taip pat vadinamas Da ir yra žymimas D. 1 atominės masės šiandien priėmė 1/12 svoris C ¹² anglies atomus, vienetais masė yra lygi 1,66057.10 ^-27 kg.

Tokiu būdu, atominis masė vandenilio yra lygus 1, rodo, kad vandenilio atomas ¹ H 12 C ¹² kartų lengviau anglies atomų. Dauginant molekulinė masė cheminį junginį kaip dėl 1,66057.10 ^-27 gauti molekulinės masės vertę kilogramų.

Tačiau praktiškai, mėgautis daugiau patogus balų stiprumo pilvą = M / D, kuriame M - molekulinė masė ta svorio vienetų kaip D. molekulinė masė deguonies, išreikštą anglies vienetų yra 16 x 2 = 32 (Dwuatomowy deguonies molekulė) , Taip pat, chemijos skaičiavimų, kurie yra apskaičiuojami molekulinę masę kitų junginių. Molekulinė masė iš vandenilio, kuris taip pat yra Dwuatomowy molekulė yra lygus, atitinkamai, 2 x 1 = 2.

Molekulinė masė - apie vidutinės masės molekulės charakteristika, ji leidžia izotopin sudėties elementų, kurie sudaro cheminę medžiagą. Ši norma gali būti nustatyti tam kelių medžiagų, kurių struktūra yra žinoma, mišinio. Visų pirma, molekulinė masė ore gali būti imtasi lygus 29.

Anksčiau chemijos mes naudojo moliui koncepciją. Šiandien ši sąvoka yra pakeičiama mol - medžiagos kiekis, apimanti junginį pagal dalelių (molekulės, atomai, jonai) lygus Avogadro konstanta (6,022 × 10 ^{23), skaičių.} Iki šiol, taip pat tradiciškai naudojama sąvoka "molinę (molekulinė) svorį." Bet, priešingai nei svorio, kuris priklauso nuo geografinių koordinačių, svorį - tai pastovus parametras, todėl visi vienodi tai teisingiau naudoti šį terminą.

Molekulinė masė ore kitų dujų galima rasti naudojantis Avogadro įstatymą. Šis įstatymas nurodo, kad tomis pačiomis sąlygomis vienodomis apimtis dujų pateikti tą patį skaičių molekulių. Todėl, esant tam tikroms temperatūros ir slėgio dujų mol bus užima tokį patį tūrį. Atsižvelgiant į tai, kad tai būtų daroma griežtai teisę idealus dujų mol dujų, kurių sudėtyje yra 6.022 x ^{spalio 23 d} molekules sustabdo 0 ° C temperatūroje ir 1 atmosferos slėgiui ir 22.414 litrų tūris.

Molekulinė masė oru ar bet kitų dujinių medžiagų yra taip. Nustatomas tam tikru slėgio ir temperatūros iki žinomos tūrio dujų masės. Tada yra koreguojamas dėl ne-idealumo iš realaus dujų ir naudojant Clapeyron lygtimi PV = VK suteiktas dydį prie slėgio sąlygoms 1 atmosferoje ir 0 ° C temperatūroje, po to, žinant, apimtį ir pagal šias sąlygas idealios dujų masė, ji yra lengvai apskaičiuoti 22.414 litrų svorį ir bandomųjų dujų rūšių tai yra, jo molekulinė masė. Tokiu būdu ir nustatoma molekulinę masę orą.

Šis metodas suteikia gana tiksliai molekulinės masės vertes, kurios kartais naudojamos net ir atomo masių cheminių junginių nustatymo. Dėl apytikrį molekulinės masės dujų Apskritai manoma, idealus, ir jokio papildomo reguliavimo nėra daroma.

Anksčiau aprašytu metodu yra dažnai naudojami nustatyti molekulinį svorį lakiųjų skysčių.