Kas junginiai 4 anglies oksido reaguoja? , Kurios medžiagos reaguoja anglies dioksidą?

Anglies dioksidas, taip pat žinomas kaip 4 anglies oksido reaguoja su medžiagomis, sudarančiomis platų cheminės sudėties ir savybių junginio skaičius. Susidedantis iš ne-polinių molekulių, ji yra labai silpnas tarpmolekuliniais ryšiais ir gali būti tik dujų forma, jei temperatūra yra aukštesnė nei 31 laipsnių Celsijaus. Anglies dioksidas yra cheminis junginys, sudarytas iš vienos anglies atomo ir dviejų deguonies atomų,.

Anglies dioksidas 4: Formulė ir bendroji informacija

Anglies dioksidas, esantis esant mažai koncentracijai atmosferoje, ir veikia kaip šiltnamio efektą sukeliančių dujų. Jo cheminė formulė yra CO _2. Esant aukštai temperatūrai, ji gali egzistuoti tik dujinės būsenos. Savo kietosios būsenos, jis vadinamas sausas ledas.

Anglies dioksidas yra svarbi anglies ciklo metu. Jis ateina iš natūralių šaltinių, įskaitant ugnikalnių degazuojant, deginant organines medžiagas ir aerobinių kvėpavimo procesai gyvų organizmų įvairovė. Antropogeninių šaltinių, anglies dioksido yra daugiausia susijęs su įvairių iškastinio kuro energijos gamybai ir transporto degimo.

Ji taip pat gamina įvairių mikroorganizmų fermentavimo ir ląstelių kvėpavimą. Augalai konvertuoti anglies dioksidą su deguonimi metu proceso, vadinamo fotosintezės, naudojant abu anglies ir deguonies, kad sudarytų angliavandenių. Be to, augalai taip pat išskiria deguonį į atmosferą, kuri vėliau naudojama kvėpavimą heterotrofinių organizmų.

Anglies dioksido (CO2) organizme

Anglies monoksido reaguoja su 4 skirtingų medžiagų ir dujinių atliekų metabolizmo produktas. Yra daugiau nei 90% nuo bikarbonatu forma kraujyje (HCO _3). Kita - yra ištirpinami CO _{2 arba} karboninės rūgšties (H2CO _3). Dėl šių junginių kiekis kraujyje atsakingų organų, pavyzdžiui, kepenų ir inkstų balansavimo. Bikarbonatas - yra cheminė medžiaga, kuri veikia kaip buferis. Ji išlaiko kraujo pH tam tikru lygiu, išvengiant rūgštingumo padidėjimą.

Struktūra ir savybės anglies dioksido

Anglies dioksidas (CO ₂₎ yra cheminis junginys, kad yra kambario ir aukštesnėje temperatūroje dujų. Ji susideda iš vieno anglies atomo ir dviejų deguonies atomų,. Žmonėms ir gyvūnams išmeta anglies dioksidą, kai iškvėpti. Be to, visada susidaro tada, kai kažkas ekologiškas sudeginama. Augalai naudoti anglies dioksidą maisto gamybai. Šis procesas vadinamas fotosinteze.

anglies dioksido savybės buvo tirtos Škotijos mokslininkai Joseph Black atgal į 1750-tais metais. Yra šiltnamio efektą sukeliančios dujos, yra galimybė užfiksuoti šiluminę energiją ir turėti įtakos klimato ir oro sąlygos mūsų planetoje. Jis yra pasaulinio atšilimo ir vis temperatūra Žemės paviršiuje priežastis.

Biologinis vaidmuo

Anglies monoksido reaguoja su 4 skirtingų medžiagų ir yra galutinis produktas organizmuose, kad gauna energiją iš cukrų, riebalų rūgščių ir amino sunaikinimo. Tai yra procesas, žinomas kaip ląstelių kvėpavimą, būdinga visų augalų, gyvūnų, daug grybų ir kai kurių bakterijų. Į aukštesniųjų gyvūnų, anglies dioksidas kraujyje juda iš kūno į plaučius, kur jis iškvepiamas audiniuose. Augalai, gauti iš atmosferos naudoti fotosintezės.

sausas ledas

Sausos ledo arba kietos medžiagos anglies dioksidas yra kietosios fazės dujų CO ₂ su temperatūros -78,5 ° C. Savo natūralios formos ji yra medžiaga nerastas pobūdžio, tačiau padarė žmogus. Ji yra bespalvis ir gali būti naudojamas gazuotų gėrimų paruošimo, kaip šaldymo elemento konteineriuose su ledų ir kosmetikoje, pavyzdžiui, užšaldymo karpos. Sauso ledo pora gali užspringti ir sukelti mirtį. Kai naudojate sausą ledą turi būti atsargūs ir profesionalumą.

Esant normaliam slėgiui nebus išlydyti iš kieto į skystį, o vietoj vyksta tiesiogiai iš kietos į dujinę būseną. Tai vadinama sublimacija. Tai bus pakeisti tiesiogiai iš kietos į dujinę būseną esant bet kokiai temperatūrai virš itin žemos temperatūros. Sausas ledas sublimuojasi normalioje temperatūroje. Tai išskiria anglies dioksidą, kuris neturi kvapo ir spalvos. Anglies dioksidas gali būti suskystintos esant slėgiui didesnis nei 5.1 atm. Dujos, kurios išsiskiria iš sauso ledo šalta taip, kad sumaišius su oru ji atvėsina vandens garų ore kaip rūkas, kuris atrodo kaip tirštas baltas dūmų.

Paruošimas chemines savybes ir reakcijos

Pramonėje, anglies oksidas 4 buvo paruošti dviem būdais:

1. Deginant Kuro (c + O ₂ = CO _2).
2. Terminiu skilimo kalkakmenio (CaCO ₃ = CaO + CO _2).

Gauta suma anglies monoksido gryninamas 4 yra suskystintos ir pumpuojamas į specialius balionų.

Kaip rūgšties, anglies oksidas 4 reaguoja su tokių medžiagų, kaip:

• Vandens. Kai ištirpusio formos karbonato rūgšties (H ₂ CO _3).
• Šarminiai tirpalai. 4 Anglies monoksido (CO formulė ₂₎ reaguoja su šarmais. Šiame vidutinio ir suformuota rūgšties druskos _(NaHCO3).
• Pagrindiniai oksidai. Šiose reakcijose druskos, susidariusios karbonatai (CaCO ₃ ir Na ₂ CO _3).
• Anglies. 4, kai anglies monoksido reaguoja su karšto anglies, 2 yra suformuotas iš anglies oksido (anglies monoksido), kuris gali sukelti apsinuodijimo. (CO ₂ + C = 2CO).
• Magnio. Paprastai, anglies dioksidas nepalaiko degimo, tik labai aukštoje temperatūroje, jis gali reaguoti su tam tikrais metalų. Pavyzdžiui, magnio litro ir toliau įrašyti į CO ₂ per oksidacijos-redukcijos reakcijos (2 mg + CO ₂ = 2MgO + C).

Kokybinis reakcija anglies monoksido pasireiškia 4, praleidžiant jį pro kalkakmenio vandens (Ca (OH) _2, arba vandens per barito (Ba (OH) _2. Vienas gali stebėti drumstumą ir kritulių. Jei tada toliau anglies dioksidą teka, vandens tapti skaidri vėl , kaip netirpios karbonatai yra konvertuojamas į tirpių vandenilio karbonatų (rūgštinė druska anglies rūgštis).

Anglies dioksidas taip pat gamina per visų anglies pagrindu kurą, tokie kaip metanas (gamtinių dujų), naftos distiliatų (benzino, dyzelinio kuro, žibalo, propano), anglies arba medienos. Daugeliu atvejų, vanduo taip pat pabrėžė.

Anglies dioksidas (anglies dioksidas) susideda iš vieno anglies atomo ir deguonies atomų, kuri dviejų yra suklijuotų kovalentinių jungčių (arba elektronų Division). Grynas anglies yra labai retas. Jis randamas gamtoje tik mineralai, grafitas ir deimantas forma. Nepaisant to, jis yra pastatas blokas į gyvenimą, kuris kartu su vandenilio ir deguonies formų bazinio junginio, visi iš jų yra planetos.

Angliavandeniliai, tokie kaip anglies, naftos ir gamtinių dujų - junginys, susidedantis iš anglies ir vandenilio. Šis elementas yra pateiktas kalcito _(CaCO3) ir mineralų nuosėdinės ir metamorfinės uolų kalkakmenio ir marmuro. Šis elementas, kuris apima visą organinių medžiagų - nuo iškastinio kuro prie DNR.