Homogeninis reakcija.

Kaip yra žinoma, cheminė reakcija yra iš medžiagos, kuri paprastai vadinamas šaltinis į kitą, kuri skiriasi nuo ji turi cheminę sudėtį ir struktūrą konversijos. Pirmuoju atveju mes kalbame apie reagentų, o antrasis - iš reakcijos produktų. Tai žinoma, kad visi kiti iš mokyklos chemijos kursą. Taip pat, žinoma, mokyklos chemija žinomas faktas, kad tokios reakcijos metu nesikeičia cheminių elementų sudėtį, šiuo atveju, tik branduolių ir elektronų pasiskirstymą, todėl naujų cheminių medžiagų susidaro.

Visos cheminės reakcijos gali būti skirstomi į klases. Pirmiausia reikia otmetitt vienarūšius reakcijas. Tai yra reakcijos, kurios vyksta viename etape. Vientisos reakcijos, pavyzdžiai, kurie taip pat lengvai rasti bet vadovėlio apie chemiją, suponuoja įvairius srauto homolytic reakcijas būdinga molekulių skilimas į radikalų keitimą ir panaikinimą, persigrupavimas, ir kt. Be to, tai atsitinka kaip skystos fazės taisyklė. Greitis homogeniškas reakcija, jei medžiagos kiekis lieka pastovus priklausys nuo masinio veiksmo teisę. Vienalytės reakcijos tarp reaguojančių medžiagų, kurios iš pradžių yra skirtingais etapais, tampa įmanoma tik su sąlyga, kad difuzinis bus tarp jų. Tada reakcijos greitis bus žymiai padidinti. Jei iš pradinių medžiagų difuzijos bus lėtas, labai homogeniška reakcija įvyks tarp difuzijos etapo sąsaja. Visi šių reakcijų ir jų mechanizmų funkcijos priklausys nuo sąlygų, kuriomis reagentai veiks.

Iš reakcijos greitis priklausys nuo kelių faktorių, tokių kaip: su medžiagų reaktyvių pobūdžio, jų koncentracijos, temperatūros, kuriai esant reakcijos, ir tam tikros katalizatoriui jame. Jis padeda reakcija tęsti sparčiau ir su mažesniu aktyvacijos energija. Kalbant apie medžiagų koncentraciją, aišku, kad kuo daugiau medžiagos sudaryti reakcijos, tuo labiau tikėtina, jie bus susiduria ir, kaip rezultatas, bus padidinti reakcijos greitį.

Geriausias pavyzdys homogeninės sistemos gali būti bet kuris iš dujų mišinys. Visuose padidintoje temperatūroje dujos bus dideliais kiekiais, kad ištirptų viena kitai. Tai taip pat taikoma azoto ir deguonies mišinio. Vienas gali remtis kitą pavyzdį, kuris rodo, kad tokia homogeninės reakcijos. Tai nieko, kaip vandeniniu tirpalu, turinčiu natrio chlorido, magnio sulfatu, azoto ir deguonies. Sistema veikia šiuo atveju tik vienas etapas. Tačiau, jei reakcija vyksta į vientisą sistemą, ji perima visą tūrį. Jei, tarkim, išleidimas, ir su maišant sieros rūgšties ir natrio tiosulfato įvyks migla tirpalą. Tai įvyks dėl sieros, kuris pasirodo visame tirpalo tūrio.

Per tam tikrą homogeninės reakcijos žinoma yra generuojamas tam tikras šilumos kiekis. Reakcijos šilumos priklausys nuo reagentų sumos reakcijos buvo imtasi, ir iš kurios produktai yra gautas reakcijos. Kyla klausimas, kaip greitai pradės homogeniška reakcija priklausys nuo to, ką tiek laiko užtrunka. Paaiškinti įtrauktos į visą mokslo problemas. Tai vadinama "kinetika". Svarbiausia tai postulatas, kad už molekulę reakcijas, į jį atsiradimo, visada turi būti kontakto su kitu. Tačiau ne kiekvienas toks kontaktas gali sukelti jį į cheminės reakcijos. Vientisos reakcijos - tik tiems, kurių srauto sudrėkinti dalelės turės energijos rezervą, kuris viršys ribinę vertę.