Bruožai metalo atomų struktūros

Stalo cheminių elementų ir funkcijų čia sudaro penki šimtai skirtingų medžiagų. Iš jų didžioji yra metalas. Šie chemikalai yra plačiai paplitęs visoje planetoje. Metalai galima rasti įvairių junginių atmosferoje ir žemėje, kaip gyvų organizmų ir augalų, taip pat vandenynų, jūrų, ežerų ir upių vandenyse daliai. Cheminės savybės šių elementų yra labai specifinė. Jų charakteristikos ryškus skirtumai nuo cheminių medžiagų grupių. Pavyzdžiui, jei elementas yra siejamas su metalo kategorijai, tai būtinai turi būti laikomasi tam tikrą sąrašą savybių:

- buvimas iš tankios kristalinės struktūros;
- ryškus blizgesį;
- gebėjimas elektros laidumui;
- aukšto lygio šilumos laidumo;
- sumažėjęs gebėjimas atlikti elektros energiją, kurią su terminio režimo padidėjimas;
- nežymus atgalinė elektronai;
- Malleability ir Kowalność;
- sugebėjimas sudaryti įvairius lydinius.

Kad metalo, kuris yra apibrėžtas šiuolaikinę struktūra mokslo pasauliui, reiškia kristalinę gardelę. Prie pagrindo yra laisvų elektronų ir jonų, turintys teigiamą krūvį. Kristalas pati yra atstovaujama grotelių pavidalo, turintys erdvinę struktūrą. Kad sistemos mazgai užima jonų ir elektronų tarp jų yra turintys didelės talpos judėti. Iš atomais, struktūra metalų leidžia veikliosios dalelės yra nuolat juda. Elektronai padaryti perėjimų tarp atomų, taip pat suktis aplink savo branduolius. Žinant, metalo atomų struktūrines funkcijos, gali lengvai paaiškinti elektros srovės atsiradimo jame. Atrodo, prie potencialų skirtumui, kai elektronai, kurie neturi santykius su jonų pradeda užsakytos judėjimą viena kryptimi įtaka.

Struktūriniai metalo atomų ir funkcijos sukelti terminius laidumas duomenų elementai. Elektronai, kad padaryti nuolatinį judėjimą, keistis energijos jonus susidūrimo su pastaruoju metu. Elementai, kurie yra ne grotelės mazgų perduoda vibracijas kaimyninių dalelių yra šalia, ir taip toliau. Atitinkamai, metalo šilumos subalansuotą režimu procesas. Kaip rezultatas, temperatūra tampa vienoda visoje masės.

Bruožai atomų metalų struktūros yra egzistavimo tarp į kovalentinis ryšys pobūdžio. Į kristalo yra kaip išlaikius jėga, kad traukia elektronus ir jonus. Tai yra metalo jungtis , kad egzistuoja tarp elemento dalelių. Šis ryšio tipas būna net skysto agregatinė būsena akivaizdoje. Nuo to, galima daryti išvadą, kad metalo obligacijų neturi atskirų dalelių. Tai priklauso jų vienetų.

Iš chemijos požiūriu, ypač iš metalo atomų struktūra yra tokie, kaip sklandžiai atgalinė elektronai ir valentingumas perėjimas o jonais. Todėl, pati medžiaga naudojama energijos redukuojančios. Gebėjimas mesti savo elektronus įvairių metalų pasireiškia įvairaus laipsnio. Lengviau šis procesas vyksta, tuo labiau aktyvus laikomas elementas. Todėl jo sąveika su ne daugiau kitų medžiagų įvyksta energingai. Yra įtempių numeris, kuris buvo parengtas patyręs Beketov - rusų chemikas. Metalai šiame sąraše yra seka, kuri būdinga jų cheminiams pajėgumo veiklos ėduonis. Remiantis streso numerį, mes galime nustatyti elemento savybes:

- tuo pačiu sumažinant elektrodo potencialą, metalo padidina jo pakeitimo funkciją;
- gali išstumti metalus iš sūrymus tuos elementus, kurie yra pašalintos po to, kai jų elektrocheminės serijos;
- metalai, vienkartinės sąraše dėl aktyvaus vandenilio kairėje, gali išstumti ją iš rūgštinių tirpalų.