Bromo vandenilio rūgštis. Metodai rengimo, fizinių ir cheminių savybių

Hidrobromido rūgšties (taip pat vadinamas vandenilis bromidas) - yra neorganinis junginys iš vandenilio (H) su bromo (Br). Tai bespalvės dujos, kurios suformuoja tirštas rūkas drėgname ore.

Kas yra gauti vandenilio bromido metodai

Dėl to, kad aukšto laipsnio Oxidizability bromovodoronoy rūgšties, jos poveikis negali būti gauti naudojant koncentruotą sieros rūgštį į šarminių metalų bromidai. Vykdoma tokia reakcija įvyksta:

2KBr (kalio bromido) + 2N2SO4 (sieros rūgštis) = K2SO4 (kalio sulfatas) + SO2 (sieros oksido) + Br2 (bromo molekulė) + 2H2O (vanduo)

1. pramonės gauti rūgštimis, tokiomis kaip vandenilio bromido, atliktų reakcijos, kurioje sudedamosios elementai reaguoti. Pavyzdžiui, mes svarstome medžiaga galima gauti taip:

H2 (vandenilio molekulė) + Br2 (bromo molekulė) = 2HBr (hidrobromido rūgšties)

Ši reakcija yra įmanoma esant 200 iki 400 laipsnių temperatūroje.

2. Taip pat galima gauti vandenilio bromido rūgšties in vitro ir in keliais būdais.

- hidrolizės pentabromide arba fosforo tribromidu:

PBr3 (tribromidas) + 3H2O (trys vandens molekulės) = H3PO3 (fosforo rūgštis) + 3HBr (hidrobromido rūgšties, cheminė formulė)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (keturi vandens molekulės) = H3PO4 (fosforo rūgštis) + 5HBr (vandenilis bromidas)

- mažinti bromo:

3Br2 (trys molekulės bromas) + S (sieros) + 4H2O (vanduo) = (reakcija yra galima, 100-150 laipsnių temperatūroje) H2SO4 (sieros rūgštis) + 6HBr (vandenilis bromidas)
3Br2 (trys molekulės bromas) + KNO2 (kalio nitritas) + 4H2O (vanduo) = KNO3 (kalio nitratas) + 2HBr (vandenilis bromidas)

- poslinkio priemonių praskiesta rūgštimi iš šarminių metalų bromidai:

KBr (kalio bromido) + H2SO4 (sieros rūgštis) = KHSO4 (kalio vandenilio sulfato) +, HBr (išleista kaip dujos)

3. Kaip šalutinis produktas vandenilio bromido gali būti gaunamas iš organinių junginių bromoproizvodnyh sintezei.

Fizinės savybės vandenilio bromido:

1. hidrobromido rūgšties - dujų be spalvos, turinčio nemalonų ir aštrų kvapą. Stipriai rūko ore. Ji turi didelį atsparumą temperatūrai.

2. Na ištirpinama H2O (vandens), ir etanolio, kad suformuotų elektrolitas. Vandeninis tirpalas, HBr sudaro azeotropą, apibrėžiamą esant 124 laipsnių temperatūroje. Viename litre vandens ištirpsta maždaug pusę vandenilio bromido litro (esant 0 laipsnių).

3. aušinimo vandeninio tirpalo vandenilio bromido kristalinių hidratų procesas gali būti paruošiamos taip: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Nuvalykite bromido formos kristalai ortorombinės kristalų sistemos, erdvinė grupė F mmm.

5. Esant -66.8 laipsnių temperatūroje tampa skystas, ir - 87 laipsnių sukietėja.

Chemines savybes vandenilio bromido:

1. bromo vandenilio rūgšties formos gavimo būdas su vandeniu stiprus rūgštis yra monobazinis. Ši reakcija yra taip:

HBr + H2O (vanduo) = Br- (bromo anijonas) + + H3O (hydronium jonų)

2. Ši medžiaga yra atspari aukštai temperatūrai, tačiau ne 1000 laipsnių apie 0,5% visų molekulių yra suirusių:

2HBr (hidrobromido rūgšties) = H2 (vandenilio molekulė) + Br2 (bromo molekulė)

3. Laikoma kontaktinis cheminis junginys reaguoja su metalų įvairovė, taip pat jų bazių ir azoto oksidų. Pavyzdžiai reakcijų:

2HBr + Mg (magnio) = MgBr2 (magnio bromidas) + H2 (išleista kaip dujos)
2HBr + CaO (kalcio oksidas) = CaBr2 (kalcio bromidas) + H2O (vanduo)
HBr + NaOH (natrio hidroksidas) = nábr (natrio bromido) + H2O (vandens)

4. bromidas yra taip pat reduktorius. Tai yra oksiduojama ore lėtai. Dėl šios priežasties jos vandeniniai tirpalai po kurio laiko nudažyti ruda. Reakcija bus tokia:

4HBr (hidrobromido rūgšties) + O2 (deguonis molekulė) = 2Br2 (bromo molekulė) + 2H2O (vanduo)

taikymas

Bromidas yra naudojama siekiant sukurti (sintezę), įvairių organinių bromo išvestinių priemonių ir už įvairias metalo bromidai preparato. Ypač svarbu yra sidabro bromido buvo naudojamas kino fotografinių medžiagų gamybai.

Kaip Transportas

Cilindrai 68, arba talpa 6,8 litrų slėgyje 24 atmosferų.