Kalio karbonatas

Iš silpna angliarūgšte (ji yra šiek tiek atsparios ir gali egzistuoti tik atskiesto tirpalais) reaguojant su šarmais ir rūgštinė terpė gauti druskų yra kitaip vadinamas bikarbonatus ir karbonatai, atitinkamai. Reakcijų lygtis gali būti užrašyta taip: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O ir H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Per pirmuosius sukamas kalio vandenilio karbonato, o antrasis - kalio karbonato. Formulė rūgšties druska - KHCO3, o vidutinis - K2CO3. Molinė masė kalio karbonato lygi 138,2 g / mol. Iš išvaizdos panaši druskos balti kristaliniai milteliai, kuris yra nedegi, lydosi 891 C, be Pasiekus virimo temperatūrą, druskos suyra. Kalio karbonatas higroskopiniai, lengvai tirpsta vandenyje: 100 ml 20 ° C - 110,5 g, o ne 100 ° C - 156 g druskos. Bet alkoholyje arba acetono, ši medžiaga netirpsta.

Tais senais laikais kalio karbonato, vadinamas kalio, žodis kilęs iš lotynų vardo «Potassa». Kalio yra viena iš seniausių druskos, kuri buvo žinoma, kad žmonės jau seniai. Europoje, iki praėjusio šimtmečio, kalio buvo vienas iš svarbiausių cheminių medžiagų, kurios turi komercinę vertę. Rusijoje, dėl kalio gamybos Peter Didysis 1721, buvo nustatytas monopolis. Šiuo metu Rusijos Federacijos teritorijoje, taip pat Armėnijos, Kazachstano, Baltarusijos, Ukrainos, Turkmėnistano, Moldovos, Uzbekistano yra cheminis taikoma tarpvalstybiniu standarto GOST 10690-73. Kalio yra susijęs, pagal GOST 12.1.005-88 trečiosioms pavojingumo klasės medžiagų, susilietus su gleivinėmis ar drėgną odą sukelia dirginimą.

Jei kalio karbonato su vandeniu, o po to į šilumos daug per jo nutraukimo, t.y. K2CO3 hidrolizės reakcijos mišinys yra egzoterminė, ir pagal vandens veiksmų naujų medžiagų susidarymą. Dvibazis druska karboninės rūgšties yra hidrolizuotas palaipsnį. Pirmasis suformuota rūgšties druską: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Tada antrasis etapas vyksta prastai vandens skaidymo jau rūgšties druskos: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Nuo kalio karbonato hidrolizės, taip pat kitų silpnųjų rūgščių druskų pajamų su hidroksilo jonais formavimo OH-, jų vandeninių tirpalų pH yra visuomet yra didesnis nei 7, ir terpė yra šarminis.

Kalio 17 amžiuje Rusijoje buvo gautas išplovimo medžio pelenais. Medinėse latakai buvo paruošti šarminio tirpalo, purškimo šilto vandens pelenai. Šis tirpalas po to išpilamas į plytų židinys su degimo malkas. Kalio karbonatas perkristalina labai tankų sluoksnį tuo židinio apačioje pagal laužo kalio išgaunamas ir klojama ant statinės, užsikimšimo juos hermetiškai. Reikalinga tam tikrų įgūdžių, į tirpalą išgarina, o ugnis nebuvo Siūlyti. Todėl laivas "polivachey" pradėjo mokyti savo paauglių, ir tik po kelių metų darbo įgytas tam tikrų įgūdžių ir tapti jo amato meistras. Pavyzdžiui: ugnis, visada susidaro baltos pelenų, didžioji jo dalis - tai kalio. Šiandien įgyvendinti kitą pramoninį procesą, - gauti per elektrolizė kalio hidroksido buvo priimtas anglies dioksido: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Rezultatas yra kalio ir vandens.

kalio karbonatas yra naudojamas muilas ir stiklo gamybai. Laboratorijoje, ji yra naudojama kaip švelnus desikantu tais atvejais, kai kiti agentai, tokie kaip kalcio chlorido arba magnio sulfatu, yra neleidžiamas. Jis nėra tinkamas džiovinimo rūgštines junginius, bet gali būti naudojami organinių produktų džiovinimo su mažu rūgščiųjų priemaišų. Kalio karbonatas yra naudojamas kovojant su gaisrais B klasės, nes jis susijęs su cheminiais miltelių ir galintis slopinti ir užgesinti degimo procesą. Ji turi didesnę gesinimo efektyvumą nei druskų, tokių kaip natrio karbonato, natrio sulfato, natrio fluoridas arba natrio vandenilio karbonato. Jo slopinantis efektyvumas degimo procesų taip pat didesnis negu, kad natrio karbonato, natrio sulfato, aliuminio oksido ir kalcio karbonato. Į stiklo pramonėje K2CO3 yra naudojamas laboratorijoje (ugniai atsparios), optiniu arba kalio stiklo, ir stiklo gamybos stiklo gamybai. Be to, kalio poreikis chemijos, žemės ūkio, medicinos ir maisto pramonėje.