Anglies monoksido: formulė ir savybės

Daug dujiniai gamtoje egzistuojančios medžiagos, pagamintos gamybos būdu, yra stiprūs toksiškų junginių. Yra žinoma, kad chloras naudojamas kaip biologinis ginklas, iš bromo pora turi stipriai korozijos poveikį odai, vandenilio sulfido sukelia apsinuodijimą ir pan.

Viena iš tokių medžiaga yra anglies monoksidas arba anglies monoksido, formulė iš kurių turi savo charakteristikas struktūroje. Apie jį ir toliau bus svarstomas.

Cheminė formulė CO

Empirinių formulė vaizdas tema junginio kaip taip: SB. Tačiau, ši forma suteikia tik kokybinio ir kiekybinę sudėtį aprašymą, tačiau neturi įtakos struktūros ir atominis obligacijų tam, savybes, molekulės. Ir ji skiriasi nuo visų kitų tokiomis dujomis.

Ši funkcija veikia junginiu eksponuojami fizines ir chemines savybes. Kokios struktūros?

molekulinė struktūra

Pirma, empirinių formulė yra matyti, kad anglies junginys yra valentinė II. Tiesiog patinka deguonies. Todėl, kiekvienas iš jų gali sudaryti du obligacijas. Chemijos formulė anglies monoksido CO vizualiai patvirtino.

Ir taip atsitinka. Tarp anglies atomo ir deguonies mechanizmas socializacijos neporinės elektronai yra suformuota, dvigubą jungtį kovalentinį poliarinio. Taigi, struktūrinė formulė anglies monoksido laikosi C forma = O.

Tačiau dėl šio konkretaus molekulės nesibaigia ten. Už donoro-akceptoriaus mechanizmo molekulės susidarymas vyksta trečią, naudininko arba semipolinės jungtį. Kodėl taip yra? Nes po formavimo iš kovalentinių jungčių prie tam, deguonies mainų lieka dvi poros elektronų, o anglies atomas, - tuščias, orbitos, tada pastarasis veikia kaip vienos iš apie pirmojo porų akceptorius. Kitaip tariant, deguonies elektronų pora esantis laisvo orbitos anglies jungtis susidarymas vyksta.

Tokiu būdu, anglies - akceptorius, deguonies - donoras. Todėl, formulė CO chemijos laikosi tokios formos: S≡O. Tai struktūrizavimas minėta molekulė toliau cheminis stabilumas ir inertinių eksponuojamas savybių įprastomis sąlygomis.

Tokiu būdu, į anglies monoksido molekulės jungtis:

• dviejų poliarinių kovalentinis susidaro mainų mechanizmas dėl socializacijos nesuporintus elektronų;
• vienas datyvo formuojami ant donoro-akceptoriaus sąveikos tarp laisvą elektronų porą, ir orbitos;
• visi obligacijos molekulėje - trys.

fizikinės savybės

Yra daug savybių skaičius, kuris, kaip ir bet kuris kitas junginys, turi anglies monoksidas. Medžiagos formulė aišku, kad Tinklas kristalai molekulinės, būklę dujinės normaliomis sąlygomis. Tai reiškia, kad šiuos fizinius parametrus.

1. S≡O - anglies monoksido (formulė) Tankis - 1.164 kg / m ^3.
2. Virimo temperatūra ir lydymosi temperatūra atitinkamai: 191/205 ⁰ C.
3. Tirpus: vandens (šiek tiek), eteryje, benzeno, alkoholio, chloroformu.
4. Jis neturi skonio ir kvapo.
5. Bespalvis.

Nuo biologiniu požiūriu, tai yra labai pavojinga visų gyvų būtybių, išskyrus tam tikrų tipų bakterijas.

cheminės savybės

Iš reaktyvumo požiūriu viena iš inertinių medžiagų normaliomis sąlygomis - yra anglies monoksidas. Formulė, kur visi obligacijos įtrauktas į molekulės, yra patvirtinama. Būtent dėl tokios stiprios struktūroje pagal standartinius aplinkosaugos rodiklių junginys praktiškai negali patekti į bet sąveika.

Tačiau, jis yra bent šiek tiek šilumos sistema, kaip datyvo jungtis molekulėje skaido kaip kovalentine jungtimi. Tada anglies monoksido pradeda rodyti aktyvūs redukuojančių savybių, ir pakankamai stiprus. Tokiu būdu, ji yra pajėgi reaguoti su:

• deguonis;
• chloro;
• šarmai (lydosi);
• su oksidų ir metalų druskų;
• su pilka;
• šiek tiek vandens;
• su amoniaku;
• su vandeniliu.

Todėl, kaip nurodyta aukščiau, kuris rodo savybių anglies monoksido buvo nustatyta, ji paaiškina formulę daugiausia.

Būdamas gamtoje

Pagrindinis šaltinis CO atmosferoje - miškų gaisrų. Iš tiesų, pagrindinis procesas dėl gamtinių dujų formavimo - dalinio degimo įvairių rūšių kuro, daugiausia organinės kilmės.

Antropogeninių šaltinių anglies monoksido oro taršos, taip pat svarbu, kaip yra teikiama masės dalis tuo pačiu procentiniu dydžiu, taip pat natūralus. Tai apima:

• dūmai iš gamyklų ir gamyklų, metalurgijos gamyklų ir kitų pramonės įmonių veiklai;
• išmetamosios dujos iš vidaus degimo variklių.

Natūraliomis sąlygomis, Anglies monoksidas yra lengvai oksiduojamas atmosferos deguonies ir vandens garų ir anglies dioksido. Apie tai yra pagrįsta pirmąją pagalbą tais atvejais, kai apsinuodijimas šio junginio.

priėmimas

Verta paminėti vieną funkciją. Anglies monoksido (formulė), anglies dioksidas (molekulinė struktūra), atitinkamai, yra tokie: S≡O ir G = C = O. Skirtumas nuo vieno deguonies atomo. Todėl, pramonės gamybos būdas monoksidas remiantis tarp anglies dioksido ir reakcijos: CO ₂ + C = 2CO. Tai yra lengviausias ir dažniausiai naudojamas būdas junginio sintezės.

Laboratorijoje, naudojant įvairius organiniai junginiai, metalo druskų ir sudėtingą klausimą, nes derlius yra ne tikimasi, kad būti per didelis.

Kokybinis reagentas oro arba anglies monoksido tirpalui - paladžio chlorido. Jų gryno metalo, suformuotas sąveikaujant kuris sukelia per tamsios tirpalo arba popieriaus paviršiaus.

Biologinis poveikis organizmo

Kaip jau nurodyta aukščiau, anglies dioksidas - yra labai toksiški, bespalvis, pavojingas ir mirtinas kenkėjų žmogaus organizmui. Ir ne tik žmogaus, ir apskritai bet gyvenimo. Augalai, kurie pagal automobilio išmetimo įtaka, miršta labai greitai.

Kas yra biologinio poveikio anglies monoksido dėl vidaus aplinkos gyvūnų būtybių? Visi į stabilaus komplekso susidarymo klausimas junginiai kraujo baltymų hemoglobino ir laikoma dujas. Tai yra, vietoj deguonies molekulės yra įstrigę nuodai. Ląstelių kvėpavimą iš karto blokuojama, dujų keitimo neįmanoma įprastai jo.

Kaip rezultatas, yra laipsniškas nepraeinamumas hemoglobino molekulių ir, kaip pasekmė, mirties. Tai pakankamai nugalėti visą 80%, iki apsinuodijimo rezultatas tapo mirtina. Šiam tikslui, anglies monoksido koncentracija ore turėtų būti 0,1%.

Pirmieji požymiai, kuriuos galima nustatyti, apsinuodijimo su šio junginio pradžią yra taip:

• galvos skausmas;
• galvos svaigimas;
• sąmonės netekimas.

Pirmoji pagalba - į gryną orą, kur anglies dioksidas pagal deguonies poveikio virsta angliarūgšte, kuri sušvelnino. Mirčių nuo nagrinėjamos medžiagos poveikio atvejai yra labai dažni, ypač namų su šildymas krosnimi. Po to, kai medienos, akmens anglis ir kito kuro degimo kaip dujų neišvengiamai formų pašalinis produktas. Atitiktis saugos taisyklių yra būtina gyvenimo ir žmonių sveikatai išsaugoti.

Be to, daugeliu atvejų apsinuodijimo garažuose, kurie surinkti iš veikia automobilių variklius daug, bet jie atnešė pakankamai šviežio oro. Mirtis įvyksta per vieną, kuris viršija leistina koncentracija valandą. Jauskitės dujų buvimas yra fiziškai neįmanoma, juk jokio kvapo, jokios spalvos jis neturi.

Naudoti pramonėje

Metalurgijos pramonės metalams iš jų oksidų arba druskų reakcijų dažnai naudojamų atkūrimo yra anglies monoksidas. Gauto junginio formulė - CO _2. metalo - grynos medžiagos taip pat suformuota.

Be to, anglies monoksido yra naudojamas:

• už mėsos ir žuvies produktus, kuri leidžia mums suteikti jiems naują išvaizdą perdirbti;
• Tam tikrų organinių junginių sintezės būdu;
• kaip dujų generatoriaus komponento.

Todėl ši medžiaga yra ne tik žalingas ir pavojingas, bet taip pat labai naudinga žmogaus ir ekonominės veiklos rūšis.