Amoniakas - tai priešprieša ir analoginių ... vanduo?

Dujų kvapas yra žinoma visiems - jūs galite jausti, kad iš karto, kai atidarote stiklainį su amoniaku. Kažkas apie jo savybes, mums buvo pasakyta mokykloje. Taip pat jis yra žinomas, tačiau, kad tai yra vienas iš svarbiausių produktų chemijos pramonėje: būtent jis yra lengviausia įjungti azotas, kuris nemėgsta įeiti į cheminių reakcijų. Amoniako - tai yra pirmasis momentas, nuo kurio pradėti daugelio azoto junginių gamybą: įvairių nitritų ir nitratų, sprogmenų ir anilino dažų, farmacijos ir plastikų ...

fonas

Medžiagos kilęs iš graikų «Halso ammoniakos», kuris verčia kaip amoniako vardas. Amoniako molekulė yra tam tikras panašumas piramidės, viršūnių iš kurių yra azoto atomas ir apačioje - trijų vandenilio atomų. Šio junginio formulė - NH3. Esant normalioms sąlygoms, amoniako - tai bespalvės dujos su aštriu kvapu dūsta. Jos tankis -33,35 ° C virimo temperatūra () yra lygus 0.681 g / ^cm3. Medžiaga lydėsi prie -77,7 ° C temperatūroje Molinė masė amoniako yra 17 gramų moliui. Iš 0,9 MPa kambario temperatūroje slėgis, sukelia amoniako mažėti. Gauti ją į pramonės spaudimą per katalizinio sintezės vandenilio ir deguonies. Skystas amoniakas - labai koncentruotas trąšas šaltnešis. Su šios medžiagos turėtų būti atsargūs, nes jis yra nuodingas ir gali sprogti.

įdomūs faktai

Skystas amoniakas yra gana neįprastas savybes. Išoriškai jis primena paprastą vandenį. Kaip H ₂ O, tai yra visiškai ištirpsta daug organinių ir neorganinių junginių. Dauguma druskos jame atskirti į jonų, kai ištirps. Tuo pačiu metu, cheminė reakcija, skirtingai nuo vandens, tai įvyksta gana skirtingai.

Duomenys šioje lentelėje veda prie minties, kad skystame amoniake - unikalią aplinką kai kurių valiutų reakcijas, kurios neįmanoma vandeniniuose tirpaluose. Pavyzdžiui:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + _{2 BaCl.}

Kadangi _NH3 yra stiprus protonų akceptorius, acto rūgštis, nepaisant to, kad ji yra laikoma silpna, jis prodissotsiiruet visiškai, kaip padaryti stiprią rūgštį. Iš didžiausias palūkanas sprendimai skystame amoniake šarminių metalų. Atgal į 1864, chemikai pastebėjau, kad jei jiems šiek tiek laiko, amoniako išgaruoja ir nuosėdų būtų grynas metalas. Daug tas pats galioja su vandeniniais druskų tirpalų. Skirtumas yra tas, kad šarminių metalų, net mažais kiekiais, tačiau reaguoja su amoniaku, tokiu būdu susidarant druskos-kaip amidai:

2NA + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Pastarasis yra gana stabilios medžiagos, bet nuo sąlyčio su vandeniu iš karto išnyksta:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

Atsižvelgiant į skystų amoniako chemikų savybių tyrimo pastebėjo, kad, kai jame ištirpinamas metalo, tirpalas tūris tampa didesnis. Be to, o jo tankis mažėja. Tai dar vienas skirtumas paprastu vandeniu laikomas tirpiklis. Sunku patikėti, tačiau koncentruota ir praskiesto tirpalo bet šarminio metalo skystame amoniake nesumaišytos tarpusavyje, nepaisant to, kad abu ta pati metalo! Ačiū eksperimentų nuolat rasti naujų stebinančių faktų. Tokiu būdu, buvo nustatyta, kad užšaldomos skystame azote amoniako tirpalo natrio druska yra labai mažas atsparumas, ir todėl, NH ₃ gali būti naudojamas gaminti superlaidţių sistemą. Nenuostabu, kad šios dujos ir jos sprendimai vis dar domina abiejų fizikų ir chemikų protai.