Rūgšties druskos

Jei rūgšties vienas arba visi vandenilio atomai pakeisti kitu, katijono, pavyzdžiui cheminės medžiagos, vadinamos druska. Metalo arba amonio grupė molekulėje visada turi teigiamą oksidacijos ir yra vadinami katijonų. Rūgšties liekana yra vadinamas anijonas. Visi susidarę su metalais, druskos, kurios priklauso IA grupė periodinės lentelės, yra tirpus. Su į druskų susidaro IIA grupės metalus, jų tirpumas skiriasi.

Ten terpė, jei visi vandenilio molekulės polibazinės rūgšties yra pakeistas kitu, katijono, taip pat rūgšties druskų, jei, be to, metalo katijonų arba amonio kiekis yra teigiamą krūvj turinti vandenilis. Pavyzdžiui, normalus druskos gali būti aktai:

- magnio sulfatas MgSO4;

- aliuminio sulfatas AL2 (SO4) 3;

- amonio fosfatas (NH4) 3PO4;

- natrio karbonatas Na2CO3,.

Disociacija druskų vidutinės įvyksta teigiamų metalo katijonų ir neigiami anijonų rūgšties liekaną. Išskirstymas vidutinis druskos, gautos iš rūgšties ir jos formavimo katijonas pavadinimų.

Rūgšties druskos yra suformuotas iš dalies pakeistas vandenilio ant metalinio arba amonio grupės. Tokiu būdu, jie yra sudaryti iš metalo, vandenilio ir rūgšties liekaną. Jų formavimas yra galimas tik daugiaprotoninių rūgščių. Pavyzdžiai tokių junginių:

- natrio hidrokarbonatas NaHCO3;

- natrio dihidrofosfato NaH2PO4;

- natrio vandenilio fosfatą Na2HPO4;

- kalio hidrosulfato KHSO4.

Jų esama pavadinimą prefikso "hidro" (jei vienas nepakeistas vandenilis katijonas) arba "dihidro" (jeigu yra du nepakeistų vandenilio katijonų).

Vandeniniai tirpalai rūgšties druskų yra atskirti neigiamų anijonų anijonų forma, taip pat dviejų tipų teigiamų katijonų (metalo jonų ir vandenilio): NaHSO4 ↔ Na + + + + H SO4 °. Hidrolizės rūgštinės druskos, susidariusios su stipriomis rūgštimis, kad vandeninės terpės turi mažiau nei 7 pH, taigi ir šių druskų vardą. Pagal rūgšties druskos, gautos iš silpnų rūgščių (pvz, vandenilio) hidrolizės, tirpalas yra neutralus arba šarminis, t.y. ne mažiau kaip 7 pH.

Jei vidutinės druskos gali būti gaunamas kaip sąveikos su metalo rūgšties, ir kitais metodais, kad rūgšties druskų pagal tokią reakciją su pertekliumi, preparato rezultatas:

• polibazinės rūgšties, kurių vidutinė druskos. Tokiu būdu gautas natrio vandenilio sulfato: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vandenyje tirpus diamonio fosfatas (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 arba kalcio karbonatas: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• polibazinės rūgšties su šarminio. Pavyzdžiui, remiantis gavimo iš divandenilio yra bario reakcija lygtis: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Daryti įtaką šarminių rūgščių druskos, nes jie yra produktai nepilno neutralizavimo gali gauti aukštą druskos vėl;

• rūgštinis oksidas su šarminio, o taip gautas kalcio karbonato: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Yra žinoma, kad angliavandeniliai neegzistuoja elementų, susiduria su periodinėje lentelėje grupių IIa dešinę ir kietas angliavandenilių gaunami tik grupės Ia elementais.

Druska yra plačiai naudojamas įvairiose pramonės šakose, tačiau kai kurie bendri kryptys jų naudojimo ne kaip visi atskirai. Taikant šią druskos rūšis priklauso nuo cheminių junginių savybių ir lemia ekonominio pagrįstumo.

Tokiu būdu, pavyzdžiui, amonio vandenilio fosfatą (NH4) 2HPO4 naudojamas kaip fosforo-amonio kompleksinių trąšų gamybai žemės ūkyje. Be to, šis junginys yra naudojamas kovojant su gaisrais: priešgaisrinės apsaugos jie apdoroti skirtingas struktūras. Be to, (NH4) 2HPO4 naudojami kaip priedai tam tikrų rūšių cigarečių gamybai.

Natrio hydrosulfite NaHSO3 naudojama įvairių medžiagų ir nuotraukas balinimui.

Kalcio bisulfito Ca (HSO3-) 2 yra vertinga žaliava Celiuliozės iš medienos gamybai.

Bisulfites, kad tai rūgštiniai druskos sulfito rūgšties, H2SO3, dalis narkotikų epinefrino, ir yra naudojami molekulinės biologijos.

Vandenilio sulfatų KHSO4 ir NaHSO4 natrio kalio yra naudojamas kaip spalvotųjų metalurgijoje srauto.

Natrio rūgščiojo karbonato NaHCO3 - medžiaga, dauguma iš žinomų rūgšties adityvinių druskų. Jo išleidimo Sterlitamak (bendrovė "soda") pagal nustatytus GOST 2156-76 reikalavimus. Natrio bikarbonatas yra naudojamas maisto, chemijos ir farmacijos pramonėje, medicinoje ir kasdieniame gyvenime.