Raderford planetinė modelis atomo Rutherford modelį

Atradimai atominę struktūrą srityje buvo svarbus žingsnis fizikos vystymosi. Labai svarbu buvo Rutherford modelis. Atomas kaip dalelių ir jo sudedamųjų dalių sistemos buvo tiriamas labiau ir detaliai. Tai lėmė sėkmingą įsteigimo mokslas kaip branduolinės fizikos.

Senovės idėjos apie materijos struktūros

Prielaida, kad aplinkiniai organai yra sudaryti iš mažų dalelių, kurie buvo pagaminti senovėje. Mąstytojai tada atomas pristatoma kaip mažiausių nedalomiems dalelių bet kokios medžiagos. Jie teigė, kad nėra nieko visatoje yra mažesnio dydžio nei atomo. Tokie peržiūros valdo didžiųjų graikų mokslininkų ir filosofų - Demokrito, Lucretius, Epikūro. Hipotezės šių mąstytojų šiandien vienijo pavadinimo "antikvariniai atomizmas".

viduramžių atstovybės

seniausių laikų praėjo, ir viduramžiais buvo taip pat mokslininkai, kurie išreikšti skirtingas prielaidas apie materijos struktūrą. Tačiau, religinių ir filosofinių vaizdu bažnyčios galią istorijos laikotarpiu užuomazgų Bet koks bandymas vyrauja slopinti ir siekius žmogaus proto materialistinis mokslinių išvadų ir atradimų. Kaip žinoma, viduramžių inkvizicijos labai nedraugiškas elgėsi su atstovais mokslo pasaulyje tuo metu. Belieka pasakyti, kad tie laikai buvo šviesus protas atėjo iš senovės idėjos iš atomo nedalomumo.

Studijos amžius 18-19

18-ojo amžiaus buvo pažymėta didžiųjų atradimų elementarios struktūros materijos srityje. Daugiausia dėl to, mokslininkų, kaip antai Antuan Lavuaze, Mikhail Lomonosov ir pastangų Dzhon Dalton. Nepriklausomai vienas nuo kito, jie sugebėjo įrodyti, kad tikrai egzistuoja atomai. Tačiau jų vidinės struktūros klausimas liko atviras. Iš 18-ojo amžiaus pabaigoje buvo pažymėta tokio svarbaus įvykio mokslo pasaulyje, nes D. I. Mendeleevym periodinės lentelės cheminių elementų atradimas. Tai buvo tikrai galingas proveržis, kad laikas pakelti šydą ant suprasti, kad visi atomai turi tokią pačią prigimtį, kad jie yra susiję vienas su kitu. Vėliau, 19-ojo amžiaus, dar vienas svarbus žingsnis ardymas atomo struktūrą buvo įrodymų, kad bet kurios iš jų kompozicijos elektronų. Mokslininkų šio laikotarpio darbas parengė dirvą iš 20-ojo amžiaus atradimų.

eksperimentai "Thomson

Didžiosios Britanijos fizikas Dzhon Tomson 1897 įrodyta, kad atomų struktūra apima elektronus su neigiamą krūvį. Šiame etape, klaidinga sąvoka, kad atomas - Dalāmība apriboti bet kokia medžiaga buvo galiausiai sunaikinti. Kaip "Thomson galėjo įrodyti elektronų buvimas? Mokslininkas įdėti į savo eksperimentus labai praretinta dujos elektrodai ir elektros srovė yra perduodama. Rezultatas yra katodo spinduliai. THOMSON atidžiai studijavo jų savybes ir nustatė, kad jie yra dalelės, kurie juda dideliu greičiu srautas. Mokslinis sugeba apskaičiuoti šių dalelių ir jų atsakingas už masę. Jis taip pat sužinojo, kad jie negali būti konvertuojamos į neutralių dalelių, kaip elektros krūvio - tai jų pobūdį. Taigi buvo elektronai yra atviri. THOMSON taip pat yra pirmasis pasaulyje atominis struktūros modelio kūrėjas. Pagal jį, atomas - kraujo krešulys teigiamo krūvio klausimas, į kurį yra tolygiai neigiamo krūvio elektronai. Tai paaiškina bendrą struktūrą neutralių atomų, kaip priešais mokestis panaikina vienas kitą. Eksperimentai Dzhona Tomsona tapo neįkainojama svarbą tolesnio tyrimo atomo struktūrą. Tačiau daug klausimų liko neatsakyta.

tyrimai Rutherford

"Thomson atrado elektroną egzistavimą, tačiau jis negalėjo rasti atomo teigiamai įkrautas daleles. Ernest Rutherford ištaisyti šią klaidą 1911. Atliekant eksperimentus, besimokančių alfa-dalelių dujų veiklą, ji yra nustatyta, kad jame yra nuosėdų į atomą, kur teigiamo krūvio. Raderford nustatė, kad kelias spindulį per dujas arba per plonu metalo plokštelės yra aštrus nuokrypis nedidelius kiekius dalelių nuo judėjimo keliu. Jie tiesiog išmetė atgal. Mokslininkas suprato, kad šis elgesys yra dėl to, kad susidūrimas su teigiamo krūvio dalelių. Tokie eksperimentai leis fizikus modeliuoti Rutherford atomo struktūrą.

Planetos modelis

Dabar Akademinis šiek tiek skiriasi nuo prielaidų John Thomson. Įvairūs modeliai plieno ir jų atomų. Rutherford patirtis leido jam sukurti visiškai naują teoriją šioje srityje. "Discovery" mokslininkas buvo labai svarbus tolesnei fizikos. Raderford modelis aprašo atomą kaip branduolio sunaikintos centre ir juda elektronų. Pagrindinę turi teigiamą krūvį ir elektronus - neigiamas. Modelis atomas Rutherford prielaida, elektronus besisukančių aplink šerdį dėl tam tikrų trajektorija - orbitos. Atidarymo mokslininkas padėjo paaiškinti už alfa dalelių nuokrypis priežasties ir buvo branduolinės teorijos atomo plėtros postūmis. Rutherford s atominės modelio analogija su saulės kolektorių sistemos aplink saulės planetų judėjimo. Tai labai tikslūs ir ryškus palyginimas. Todėl Rutherford modelis atomu, prie kurio juda išilgai aplink branduolio orbitos, buvo pavadintas planetinė.

Darbas Niels Bohr

Po dvejų metų, Danijos fizikas Niels Bohr bandė sujungti į atomo struktūrą sąvokas su kvantinės šviesos savybes. Rutherford branduolinė modelis atomo buvo įdėti mokslininkus į savo naujos teorijos pagrindu. Į Bohr sąlygotos atomai sukasi aplink orbitos šerdies. Pavyzdžiui trajektorija veda prie elektronų pagreičio. Be to, Kulono sąveikos iš šių dalelių su centru atomu yra lydimas kūrimo ir išlaidų energijos siekiant išlaikyti erdvinių elektromagnetinį lauką, gautas iš elektronų pasiūlymą. Esant tokioms sąlygoms, neigiamo krūvio dalelės turėtų kada nors patenka į branduolį. Bet tai neįvyks, tai rodo, kad didesnio stabilumo atomų kaip sistemomis. Niels Bohr suprato, kad klasikinio termodinamikos dėsniai, aprašyti Maksvelo lygtis neveikia subatominių sąlygomis. Todėl mokslininkai nustatyta, kad naujų įstatymų, kad būtų surengti elementarių dalelių pasaulyje.

Boro postulatai

Daugiausia dėl to, kad ten buvo iš Rutherford modelis, atomas ir jo dalys buvo gerai mokėsi, Niels Bohr galėjo kreiptis į savo postulatais kūrimą. Pirmasis iš šių narių, kad atomas turi stacionarus būklę, kurioje ji nekeičia savo energiją ir tokiu būdu elektronai judėti orbitos, nekeisdamas jo trajektoriją. Atsižvelgiant į antrąjį postulatą, elektrono iš vienos orbitos į kitą vyksta perėjimas izoliavimo arba energijos absorbcija. Jis yra lygus energijos skirtumo tarp ankstesnių ir vėlesnių narių atomo. Tokiu atveju, jei elektronas peršoka į arčiau į orbitą branduolys, ji skleidžia energiją (fotonai), ir atvirkščiai. Nepaisant to, kad elektronų judėjimas sunkiai panašus orbitinį trajektoriją pašalintos griežtai perimetru einančios atidarymo Bohr įmanoma, kad būtų pasiektas puikus paaiškinti priežastis, dėl linijos spektro egzistavimo vandenilio atomą. Maždaug tuo pačiu metu, fizikai "Hertz" ir Frank, kuris gyveno Vokietijoje, patvirtino, kad mokslininkas Niels Bohr apie stacionarių, stabilių būsenų atomo egzistavimą ir pokyčių atominės energijos vertybių galimybę.

Bendradarbiavimas tarp dviejų mokslininkų

Beje, Rutherford ilgą laiką negalėjo nustatyti , kad branduolio krūvį. Mokslininkai Marsden ir Geigerio bandė atlikti kryžminio patikrinimo reikalavimus Ernest Rutherford, ir kaip kruopščiai ir išsamiai eksperimentų ir skaičiavimų rezultatas atėjau prie išvados, kad ji yra iš pagrindinių charakteristikų atomo branduolys, ir ji orientuota visą savo mokestį. Vėliau buvo įrodyta, kad branduolinė mokestis yra skaitmeniškai lygus eilės numeriu į periodinės lentelės D. I. Mendeleeva elemento vertę. Įdomu tai, Niels Boras netrukus susitiko su Rutherford ir visiškai sutiko su savo nuomonėmis. Vėliau mokslininkai jau seniai dirbo kartu toje pačioje laboratorijoje. Rutherford modelis atomo kaip sistemą, kurią sudaro elementariųjų dalelės - visi Niels Bohr laikoma sąžininga ir visiems padėjo į šalį savo elektroninius modelį. Bendra mokslinių tyrimų veikla mokslininkų buvo labai sėkmingas ir davė rezultatų. Kiekvienas iš jų pasineria į elementariųjų dalelių savybių tyrimo ir padarė didelę atradimus moksle. Vėliau, Rutherford atrasta ir įrodyta, kad plėsti šerdį galimybę, bet tai tema kitam straipsniui.