Klasės neorganinių junginių

Loginis tęsinys periodinės teisės yra neorganinių junginių klasifikacija. Kaip elementų patys klasifikavimo, cheminių junginių klasifikacija vizualiai atsispindi periodinės sistemos ir todėl, tinkamas ir objektyvus EBP.

Svarbiausi klasės neorganinių junginių: druskos, oksidai, rūgštys, bazės (hidroksidai).

Cheminių medžiagų klasifikavimas labai palengvina mokymosi procesą. Paprasčiausiai apibūdinti atskirų atstovų skirtingų klasių savybes, jei žinote tipiškų chemines savybes analizuojamu klasėje.

Klasės neorganinių junginių: oksidai

Oksidai - junginiai elementų su oxygenic, kurio metu pastaroji yra prijungta prie elemento atomas. Beveik visus elementus, išskyrus tris inertinių - argono, helis, Neon - formos oksidų.

Klasės neorganinių junginių: oksidai hidratai

Didžioji dalis oksidų tiesiogiai arba tiesiogiai su vandeniu, kad susidarytų junginiai, kurios yra vadinamos jo hidratų, oksidai arba hidroksidai. Gidrokisida sudėtis pagal bendrosios formulės E (OH) x, kur E išreiškiamas - elementas, kuris sudaro hidroksido, x - rodo, oksidacijos laipsnį atitinkamos oksido.

Priklausomai nuo cheminio pobūdžio parenka elementų hidroksidų padalintas į hidratų pagrindinę oksidai (bazę), amfoterinių oksido hidratų (hidroksidai amfoterinėms), hidratų, rūgšties oksidai (rūgšties). Hidroksidas, priklausančios formulės junginių vieta vieta elementas periodinę sistemą,, kuris sukelia santykinį atsparumą jungčių tarp elemento ir oxygenic klasės - iš vienos pusės ir tarp oxygenic Hidrogens ir - iš kitos pusės.

Klasės neorganinių junginių: rūgštys

Rūgštys yra cheminius junginius, kurias sudaro keletas vandenilio atomų žiedą, kuris gali būti pastumtas, kad sudarytų metalo druskų. Grupė atomus, kurie lieka po skaido rūgšties molekulė vandenilio atomų nurodyta rūgšties liekaną.

Klasės neorganinių junginių: druskos

Druskos produktų, kurie laikomi dalinius arba visus Vietoje vandenilio atomų prie metalo atomų arba OH grupių bazių rūgštinės likučių. Kai kuriais atvejais vandenilis, esantis rūgščių gali būti pakeistas, ne tik metalo, bet taip pat ir kitų grupių atomų, kuri turi teigiamą krūvį (katijonų). Priklausomai nuo sudėties ir savybės druskos yra suskirstyti į šias rūšis: rūgščioje, pagrindinio, vidutinės, komplekso.

Reiškia (normalus) druskos, sudarytos kaip pilnas sukeitimo rūgščių vandenilio atomų metalo katijonas (), arba hidroksilo grupėmis prie rūgštinės liekanų priežasčių rezultatas. Oksidacijos būklė metalo atsakingas už ir rūgšties liekana turi žinoti tam, kad būtų galima teisingai sukurti formulės vidutinio druskų. Jie yra sujungti į tokių proporcijų, kad druska yra elektriškai neutralus.

Rūgšties prisijungimo druskos , gaunamas iš dalies pakeistas atomų hidrogelyje rūgščių ant metalo. Rūgšties prisijungimo druskos yra suformuota tik daugiaprotoninių rūgšties. Iš rūgšties druskų, kurių formulė procesas yra toks, kaip druskoms terpė: ryžtingą katijoninį mokesčio ir rūgšties liekaną, ir dalelės yra sujungti į santykiu, kad nėra pažeisti electroneutrality molekulių principą.

Bazinės druskos, gaunamas iš dalies pakeisti jų OH grupių bazių arba hidroksidai amfoterinėms apie aminorūgščių liekanų. Formulė bazinės druskos, susideda iš likučių mnogokislotnyh bazių arba amfoterinių hidroksidai, kuris yra iš dalies prarado hidroksilo grupių, ir rūgščių liekanų. Kaip ir visose ankstesnėse versijose visada turi laikytis elektros neutralumo principo.