Kas yra Gibso energiją

Spontaniškas procesas, atviras ir uždaro tipo sistemoje yra apibūdinta požiūriu konkrečius kriterijus, žinomas kaip Gibso energiją. Tai yra valstybės funkcija. DU Gibbsas, dirbant su termodinaminė sistema, sugebėjo jį per entropijos ir entalpijos. Gibso energiją, visų pirma, leidžia prognozuoti srauto savaiminių biologinių procesų kryptį ir įvertinti jų efektyvumą, teoriškai pasiekiamas.

Jei mes taikome Gibbs išvados antrą termodinaminį įstatymą, formuluotė bus taip: nuolatinis (const) slėgis ir temperatūra be išorinio poveikio sistemą, gali remti spontanišką srautą tik į tokius procesus, pasekmė, kurios yra sumažinti Gibbs energijos lygį į vertę, kuri atsiranda, kai jis pasiekia savo pastovus minimalus. Pusiausvyra bet termodinaminis sistema reiškia, nekintančią minėto galios (mažiausiai). Todėl Gibbsas energija yra potencialus (nemokamai entalpija) į Isobaric-izoterminėmis sistemas. Leiskite mums paaiškinti, kodėl ji yra nurodyta minimumą. Tas faktas, kad tai yra vienas iš svarbiausių principų iš pusiausvyros termodinamika: atsižvelgiant būklę, esant temperatūros ir slėgio nekintamumo reiškia, kad kitą pakeitimas yra būtinas siekiant padidinti energijos lygį, o tai įmanoma tik tada, kai jūs pakeičiate visus išorinius veiksnius.

Laiškas pavadinimas - G. skaitinis dydis lygus skirtumui tarp žinomų entalpijos ir produkto temperatūra dėl entropijos vertė. Tai yra Gibso energiją galima išreikšti per šią formulę:

G = H - (S * t),

kur S - sistemos entropijos; T - termodinaminė temperatūra; H - entalpija. Ir į pirmiau nurodytą formulę sistemos entropija yra įtraukti siekiant atsižvelgti į tai, kad aukšta temperatūra sumažina tvarkingą sistemos būseną (sutrikimas), ir mažo - priešingai.

Nes tiek Gibbs'o energijos, entalpijos, ir - kai kurie iš sistemos funkcijų termodinamikos, keičiant G arba H gali būti būdinga tai, kad cheminės transformacijos tikimybę. Jei suteikta reakcijos lygtį ir Gibso energiją kaita, tada ji priklauso Termocheminių klasėje.

Kai tai susiję su šios energijos gali būti formuluojamas taisyklė Hess, jei slėgis ir pastovi temperatūra, kad naujų medžiagų pradinio (pagrindinio reagentu) sukūrimas veda į tai, kad į sistemą energija yra pakeistas, išvaizda vykstančius reakcijas ir jų skaičių dėl jokio poveikio rezultatas.

Nuo energija nurodyta straipsnyje, yra kintama kiekis, buvo įvesta "standartinis Gibso energijos" sąvoka, atlikti skaičiavimus. Ši vertė yra pateikti į bet kokio medžiagos cheminio kataloge, skaitinis dydis lygus 298 kJ / mol (dėmesį, kad matmuo yra tas pats kaip ir bet kurios kitos energijos molinis). Ši vertė leidžia apskaičiuoti pokyčius praktiškai bet cheminis procesas.

Jei per žinoma cheminė reakcija, išorinė veiksmų (darbas atliekamas) įsijungia sistemos, tada Gibso laisvoji energija vertė padidėja. Tokios reakcijos yra vadinamos endergonic. Todėl, jei pati sistema veikia, expending energiją, mes kalbame apie ekzergonicheskih apraiškas.

Iš Gibbs energijos koncepcija rado platų taikymą šiuolaikinės chemijos. Pavyzdžiui, polimeras sintezė yra remiasi reakcijai. Tokios procedūros metu kai dalelės yra sujungti į vieną, entropija vertė sumažėja. Remiantis formule Gibbs, tai galima teigti, kad išorinis poveikis (pvz, aukšta temperatūra) gali mokėti tokią egzoterminė reakcijai, kuri yra patvirtinta praktiškai.