Kas yra elektronų konfigūracija kalio

Kaip veikia elektroninė konfigūracija kalio? Siekiant atsakyti į šį klausimą, atsižvelgti į atomo ir elektrono paskirstymo taisyklių lygius ir sublevels struktūrą.

kvantinė mechanika

Elektroninis kalio konfigūracija aprašyta Šriodingerio lygtis. Jis jungiasi galimą energiją sąveikos branduolį ir elektronų ir stūmos dydžio tarp dalelių, turintys tą patį mokestį. Kvantinė mechanika naudoja tai lygtis rodo, paaiškinti kiekvieno iš energijos lygio buvimą iš energijos rezervą.

daug elektronų atomai

Elektroninė kalio konfigūracija yra parašytas su Paulio draudimo principas. Atsižvelgiant į bangų pobūdį elektronų charakteristikos, manoma, kad kiekvienas neigiamas dalelių yra dėl "plokštuminis", t.y. ji turi tam tikrą erdvinį buvimą. Atsižvelgiant į kelių elektronų atomų, tarp kurių yra kalio, ant kiekvieno plokštuminis negali būti išdėstyti daugiau nei du elektronus. Kaip rezultatas buvo paskirta keturių kvantinių skaičių charakterizuojančios elektrono būseną nagrinėjamu laiko intervalą.

Aufbau principas

Elektroninis kalio konfigūracija yra pagamintas dėl taisyklių, gautų Klechkovskaya pagrindu. Panagrinėkime tai išsamiau. Priklausomai nuo to, ką orbitos elektronai yra išdėstyti, jie turi tam tikrą rezervą energijos. Pirmasis yra dalelių, kurių mažesnį maitinimo tiekimas.

Kaip pagrindinis elektronų energijos charakteristika už tarnauja pagrindiniam kvantinį skaičių, atitinkantį laikotarpį, skaičių.

Daugelio elektronų atomas traukos įvyksta ne tik pagrindinių elektronų, bet taip pat Repulsja tarp jų. Didinant bendrą sukimosi dalelių sumažina elektronų apvalkalo energiją, padidina elektronų, turintys tą patį orientaciją savo momentų judėjimo skaičių. Tokia priklausomybė kvantinės chemijos vadinamas Hund anketa taisyklę.

Dėl šių dviejų taisyklių surinktais elektroninę konfigūraciją ir kalio atomą pagrindu. Atominių spektrų būtų galima nustatyti pagrindinės būsenos elektronų, tai yra, nustatyti tas daleles, kurios turi minimalius energijos atsargas.

Iš statant elektroninę formulę kelių elektronų atomo kalio esmė yra gana paprasta: elektroninė sistema turi minimalų energijos atitinka Paulio draudimo principas.

Pavyzdžiai elektronų pasiskirstymo energijos lygmenų

Prieš atsižvelgiant, kas elektronų konfigūracija kalio jonų yra paprastas pavyzdys. Vandenilio atomas šerdis apima vieną teigiamą protono. Aplink šerdį pasukamas viena elektronų orbitą. Žemės būklė vandenilio, kurio formulė yra tokia: 1s. Apsvarstyti iš šio elektrono nugara orientacijos funkcijų. Pasak Hund anketa taisyklę, tai codirectional su branduolinės nugara.

Helio, turinčio antrąjį sekos numerį lentelėje elementų dviejų elektronų orbitalės garso. Kiekvienas iš jų turi gręžimo ½, jis turi kitą sukimosi kryptį.

Be elementai antrojo energijos lygis yra dvi kriaukles, kiekvienas turi savo sukauptą energiją.

Kalio yra ketvirtojo laikotarpio elementas, sistemos elementų, todėl ji turi keturis elektroninių lygius, kurių kiekvienas yra įvairių rūšių sublevels.

Į įprastu būdu šarminio metalo atomą turi tokią konfigūraciją: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektroninis kalio jonų konfigūracija skiriasi nuo atomo. Tuo išorinio energijos lygį metalo yra vienas valentingumas elektronų. Nuo kalio eksponatai sumažinti savybes, o sąveikos su kitais atomais, jis siunčia valentingumo elektronų yra paverčiamas į teigiamas jonų (katijonas), turintis tokią elektroninę konfigūraciją: 1s22s22p63s23p64s0.

išvada

Už kiekvieną cheminio elemento, yra periodinės lentelės gali sukurti elektronines konfigūracijas, Šarvuotos Hund anketa taisyklė, Paulio draudimo principas ir Klechkovskii reikalavimus. Be elektroninių konfigūracijas į neorganinio chemijos atomų ir yra formulės katijonų ir anijonų, atsiradusius iš cheminių sąveikų.