Kalio funkcijos. kalio struktūra. junginiai kalio

Šiame straipsnyje bus suteiktas kalio, išreikštų fizikos ir chemijos. Pirmasis iš šių mokslų studijuoti Medžiagų mechaninių savybių ir išorės. Antrasis - jų sąveika su viena kitai - tai chemijos. Kalio - dėl XIX elementas periodinės lentelės. Ji yra viena iš šarminių metalų. Šis straipsnis bus laikomas ir E formulę kalio, ir savo elgesį su kitomis medžiagomis, ir taip toliau. D. Jis yra vienas iš aktyviausių metalus. Mokslas, susijęs su šio ir kitų elementų tyrimas - chemija. 8 įvertinimas apima tyrimą neorganinių medžiagų ir jų savybes. Todėl šis straipsnis bus naudingas studentams. Taigi pradėkime.

kalio funkcijos iš fizikų požiūriu

Tai paprastas medžiaga, kuri normaliomis sąlygomis yra kietos būsenos. Lydymosi temperatūra šešiasdešimt trys laipsniai Celsijaus. Virimo pačios veikliosios metalo, kai temperatūra pasiekia septynis šimtus šešiasdešimt vienas laipsnių Celsijaus. Dalykas yra sidabriškai baltos spalvos. Ji turi metalinį blizgesį. kalio tankis yra aštuoniasdešimt šeši šimtosios gramo kubiniam centimetrui. Tai labai lengvas metalas. kalio formulė yra labai paprastas - ji nesudaro molekules. Ši medžiaga susideda iš atomų, kurie yra išdėstyti vienas šalia kito ir kurių kristalinę gardelę. Kalio atominės masės lygus trisdešimt devyni gramų moliui. Jos kietumas yra labai mažas - jis gali būti lengvai pjaustomos peiliu, kaip ir sūriu.

Kalio ir chemijos

Norėdami pradėti su, kalio - cheminio elemento, kuris turi labai aukštą cheminį aktyvumą. Net laikyti jį lauke yra neįmanoma, nes jis iš karto pradeda reaguoti su aplinkinių medžiagų. Kalio - cheminis elementas, kad yra siejamas su pirmosios grupės ir ketvirtojo laikotarpio periodinės lentelės. Jis turi visas savybes, kurios yra būdingos metalus.

Sąveika su paprastų medžiagų

Jie apima deguonies, azoto, sieros, fosforo, halogenų (jodo, fluorą, chlorą, bromą). Į tvarka, apsvarstykite kalio sąveiką su kiekviena iš jų. Sąveika su deguonimi vadinamas oksidacija. Per šį cheminės reakcijos naudoja deguonies ir kalio moliniu santykiu keturių dalių į vieną, todėl atsižvelgiant į metalo oksido susidarymo yra iš dviejų dalių suma. Ši reakcija gali būti išreikštas šia reakcijos lygtį: 4K + O2 = 2K2O. Kai kalio degimo gali laikytis šviesus violetinę liepsną. Todėl ši reakcija yra laikoma aukštos kokybės už kalio nustatymo. Reakcijos su halogenais yra pavadintas pagal cheminių elementų pavadinimais: jis iodized, fluorinimas, chlorinimas, Brominimas. Šios sąveikos gali būti paminėti reakcijai, nes atomai dviejų skirtingų medžiagų yra sujungti į vieną. Tokio iš proceso pavyzdys yra tarp chloro ir kalio reakcija, kuri kaip metalo chlorido poveikio suformuota. Vykdant šią reakciją turi imtis šių dviejų komponentų - du apgamai pirmojo ir vieną sekundę. Rezultatas yra du molių kalio junginio. Ši reakcija yra išreiškiamas šio lygtį: 2K + = SІ2 2KSІ. Nuo azoto gali duoti kalio junginių degimą atvirame ore metu. Per šį reakcijos vartoja metalų ir azoto oksidus moliniu santykiu nuo vieno iki šešių dalių, kaip šio sąveikos, nitridų kalio yra iš dviejų dalių suma rezultatas. Tai gali būti rodomi pagal tokią lygtį: 6k + 2 = 2K3N. Šis junginys yra kristalų žalios juoda. Su dėmesys fosforo metalo reaguoja pagal tuo pačiu principu. Jei mes paimti tris molių kalio moliui fosforo moliui gauti fosfidas. Tai cheminė reakcija gali būti parašyta reakcijos lygtį forma: P = 3K + UA K3R. Be to, kalio gali reaguoti su vandenilio, tokiu būdu susidarant hidrido. Tokiu lygtis gali būti pateikti kaip pavyzdžiai: 2K + H2 = 2 kN. Visi kopuliavimo reakcija įvyksta tik aukštoje temperatūroje buvimą.

Sąveika su sudėtinių medžiagų

Charakteristikos kalio požiūriu chemija ir apima nagrinėjimą tema. Ginčydama medžiagų, kurios gali reaguoti su kalio yra vanduo, rūgštys, druskos, azoto oksidai. Su visais iš jų laikomas metalas reaguoja skirtingai.

Kalio ir vandens

Tai cheminis elementas smarkiai reaguoja su juo. Tai sudaro hidroksido ir vandenilį. Jei mes du apgamai kalio ir vandens, tada mes gauti tą patį kiekį kalio hidroksido ir vienas mol vandenilio. Tai cheminė reakcija gali būti išreiškiamas šia lygtimi: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reakcijos su rūgštimis

Nuo kalio - aktyvaus metalo, tai lengvai išstumia iš vandenilio atomų iš jų junginių. Pavyzdys būtų reakcija, kuri vyksta tarp medžiagos svarstomas ir druskos rūgšties. Jos įgyvendinimo turi priimti du apgamai kalio ir į tą pačią sumą rūgšties. Rezultatas yra kalio chloridas - du molių vandenilio ir - vienas mol. Šis procesas gali būti parašytas tokio lygtį: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Ir kalio oksidai

Iš šio neorganinių junginių, kurių metalų grupės tik reaguoja su iš esmės šildymo. Jei metalo atomas sudaro oksido pasyvus to, mes kalbame apie šiame straipsnyje, yra, iš tikrųjų, Reakcija keitimo. Pavyzdžiui, jei mes du apgamai kalio moliui CUPRUM oksido kaip jų sąveikos atsiradusių gali būti gaunami vienu moliu, įvertinant cheminio elemento oksido ir gryno CUPRUM. Tai gali būti parodyta šio lygtį forma: 2K + CuO = K2O + Cu. Tai yra, kur eksponuoti stiprus sumažinti savybės kalio.

Sąveika su bazių

Kalio yra pajėgi reaguoti su metalo hidroksidų, kurie yra į dešinę nuo jos elektrocheminių serijos veiklos. Šiuo atveju taip pat pasireiškia jos mažina savybes. Pavyzdžiui, jei mes du apgamai kalio moliui bario hidroksido, gautas pakaitų reakcija, mes gauti medžiagų, pavyzdžiui, kalio hidroksidu dviejų molius ir gryno bario (mol) - tai iškrenta į nuosėdas. Atstovauja cheminės sąveikos gali būti susietas pagal šią lygtį: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reakcijos su druskomis

Šiuo atveju, kalio, vis dar pasireiškia savo savybes kaip stipri redukuojančiu agentu. Pakeičiančios atomai yra chemiškai pasyvesni elementai, tai leidžia gauti gryno metalo. Pavyzdžiui, kai pridedamas prie aliuminio chlorido ir dviejų molių trijų molių kalio kiekį, kaip šios reakcijos rezultatas gauti tris molių kalio chlorido ir du molius aliuminio. Išreikšti šį procesą pagal lygtį taip: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reakcija su riebalų

Jei pridedant kalio bet organinių medžiagų grupės, ji taip pat išstumti vienas iš vandenilio atomų. Pavyzdžiui, sumaišant metalo su tema stearino kalio stearato ir suformuota vandenilio. Gaunama medžiaga buvo naudojama gamybai skysto muilo. Šiuo kalio ir jos sąveikos su kitomis medžiagomis apdailai charakteristika.

Tarpu kalio junginių naudojimas ir

Kaip ir visi metalai laikomi šiame dokumente reikia daugeliui procesų pramonėje. Pagrindinis naudojimas kalio įvyksta chemijos pramonėje. Dėl savo didelio reaktyvumo, šarminio metalo ir ryškus redukcinio savybių, ji yra naudojama kaip daugelio sąveikos reagento ir įvairių medžiagų gamybai. Be to, kalio lydinių turinys yra naudojamas kaip aušinimo skysčių į branduolinių reaktorių. Taip pat manoma, šiame straipsnyje, metalo nustato jo taikymą elektrotechnika. Be to, visi aukščiau, tai yra vienas iš pagrindinių komponentų trąšų augalams. Be to, jo junginiai naudojami įvairiausiose pramonės šakose. Tokiu būdu, atsižvelgiant į aukso kalio cianidu ekstrahuojant yra naudojamas, kuri tarnauja kaip vertingų metalų susigrąžinimo iš rūdų reagentu. Į stiklo gamybos naudojamas kalio karbonato. Fosfatai laikomi cheminiai elementai yra sudedamosios dalys visų valikliai ir miltelius rūšių. Rungtynėse tam tikra metalo chloratas yra. Juostelės naudojamos senos kameros bromido elementą gamybai. Kaip jau žinote, tai yra įmanoma gauti brominant kalio aukštoje temperatūroje aplinkoje. Vaistas naudojamas chloridas cheminio elemento. Muilas priėmimo - stearatas ir kiti dariniai iš riebalų.

Paruošimas metalo

Šiandien kalio iškasti laboratorijas dviem pagrindiniais būdais. Kilmė - atkurti jį iš natrio hidroksido, kuris yra daugiau nei chemiškai aktyvių kalio. Antrasis - gauti jį iš chlorido, taip pat per natrio. Jeigu jų dedama į vienu moliu kalio hidroksido, kaip natrio yra suformuotas ant vieno moliui natrio hidroksido ir kalio gryno. Reakcijos lygtis yra taip: KOH + Na = NaOH + C. Dėl antrojo tipo turi būti sumaišyti metalo chlorido ir natrio lygiomis molinių proporcijomis reakcijos. Kaip rezultatas, tokios medžiagos yra suformuota kaip valgomoji druska ir kalio pačiu santykiu. Išreikšti Ši cheminė sąveika yra įmanoma per šį reakcijos lygtį: KSІ + Na = NaCl + K.

Iš kalio struktūra

Atomas cheminio elemento, taip pat visiems kitiems, sudaro branduolys, kuriame yra protonų ir neutronų ir elektronų, kurie sukasi aplink jį. Elektronų skaičius yra visada yra lygi protonų, kad viduje esančių branduolio skaičius. Jei bet elektronų laisvi arba sujungti į atomo, tada jis nustoja būti neutralus ir paverčiamas jonų. Jie yra dviejų rūšių: katijonų ir anijonų. Pirmiausia turi teigiamą krūvį, o antrasis - ne. Jei prijungta prie atomo elektronų, ji paverčiama anijonu, ir, jei bet kurį iš elektronų į kairę savo orbitą, neutrali atomas tampa katijonas. Nuo kalio kelintinis numerių lentelė pagal Mendelejevas, devyni, o į cheminio elemento branduolio protonų yra tas pats. Todėl galima daryti išvadą, kad aplink branduolį elektronai šalinamos devyniolika. Protonų skaičius, atomas esančius struktūros gali būti nustatomas atimant iš atominės masės eilės numeriu cheminio elemento. Taigi galime daryti išvadą, kad yra dvidešimt protonų į kalio branduolį. Manoma, kad tai šiame straipsnyje, metalo siejamas su ketvirtojo laikotarpio, ji turi keturis orbitos, kurioje elektronai, kurie visada juda kurie yra išdėstyti tolygiai. kalio schema yra taip: pirmasis orbita turi du elektroną, antrasis - aštuoni; taip pat trečia, pagaliau, ketvirta, orbitos sukasi tik vieną elektroną. Tai paaiškina, kodėl aukšto lygio cheminio aktyvumo metalas - Jo galutinis orbita nėra visiškai užpildyta, todėl jis siekia sujungti su kitų atomų, todėl jų elektronus pro orbitos tapo įprasta.

Kur galiu rasti šią elementas gamtoje?

Nes ji turi labai aukštą cheminį aktyvumą planetoje jis niekada rasti gryno valstybės. Jis gali būti vertinamas tik kaip įvairiais dariniais. Masės dalis kalio žemės plutos yra 2.4 proc. Dažniausiai mineralų, kurie yra kalio, - ji Salvini ir Karnalitas. Pirmasis turi šią cheminę formulę: NaCl • KCl. Ji turi margas spalvų ir yra sudarytas iš kristalai įvairių spalvų daugybės. Priklausomai nuo kalio chlorido ir natrio santykis, taip pat kaip priemaišų, ji gali būti raudona, mėlyna, rožinė, oranžinė komponentus. Antrasis mineralinio - Karnalitas - atrodo kaip skaidrus, šviesiai mėlyna, šviesiai rožinės arba šviesiai geltonos spalvos kristalai. Jo cheminė formulė yra tokia: KCl • MgCI2 • 6H2O. Ji yra kristalinis hidratas.

Vaidmuo kalio organizme, simptomų ir viršija trūksta

Jis, kartu su natrio palaiko vandens-druskų balansą ląstelėse. Taip pat dalyvauja plintant nerviniam impulsui tarp membranų perdavimo. Be to, ji reguliuoja rūgšties šarminė pusiausvyrą ląstelėje ir visą organizmą, kaip visuma. Jis dalyvauja metabolizme, apsaugo atsiradimo edemos, kad citoplazmos dalis - maždaug penkiasdešimt procentų jos - druskos metalo. Pagrindiniai požymių, kad organizme trūksta kalio yra patinimas, atsiradimo liga, pavyzdžiui, galvos smegenų vandenės, dirglumas ir sutrikimų, nervų sistemos, slopinimo reakcijos ir atminties funkcijos sutrikimu. Be to, nepakankamas kiekis mikroelemento neigiamai veikia širdies ir kraujagyslių bei raumenų sistemas. Kalio trūkumas labai ilgą laiką gali sukelti širdies priepuolį ar insultą. Bet dėl to, kad kalio kiekio organizme gali atsirasti žarnyno opas. Subalansuoti savo galią, kad gauti normalų kiekį kalio, būtina žinoti, kokie produktai jame.

Maisto su dideliu kiekiu mikroelemento svarstomu

Visų pirma, tai riešutai, pavyzdžiui, anakardžių riešutai, graikinių riešutų, lazdynų riešutų, žemės riešutų, migdolų. Be to, didelis kiekis yra bulvių. Be to, kalio esančius džiovintų vaisių, tokių kaip razinos, džiovinti abrikosai, slyvų. Daug šio elemento, ir riešutų. Be to, didelės koncentracijos pastebėtas ankštiniai: pupelės, žirniai, lęšiai. Laminaria pat gausu chemijos duomenų elementas. Dar kitas produktai, kurių sudėtyje yra aktyvusis elementas su dideliu kiekiu, yra žaliosios arbatos ir kakavos. Be to, didelės koncentracijos ir tai yra daugelyje vaisių, tokių kaip avokadas, bananai, persikai, apelsinų, greipfrutų, obuolių. Daugelis grūdų yra daug mikroelemento svarstomu. Tai visų pirma miežiai ir kviečiai ir grikiai. Be petražolių ir briuseliniai kopūstai, taip pat turi kalio daug. Be to, jis randamas morkose ir meliono. Svogūnai ir česnakai turi nemažai nagrinėjamu cheminio elemento. Kiaušiniai, pieno ir sūrio taip pat būdingos didelio kiekio kalio. Dienos norma cheminio elemento vidutiniam žmogui yra nuo trijų iki penkių gramų.

išvada

Perskaičius šį straipsnį, galima daryti išvadą, kad kalio yra labai svarbus cheminis elementas. Būtina sintetina daug junginių chemijos pramonėje. Taip pat naudojamas daugelyje kitų pramonės šakų. Taip pat labai svarbu, kad žmogaus organizme, todėl turi būti reguliariai ir reikalingą sumą daryti su maistu.