Kalcio savybės. kalcio savybės. kalcio formulė

Tarp visų periodinės sistemos elementų yra keletas iš jų, be kurio ne tik sukūrė įvairių ligų gyvuose organizmuose, tačiau apskritai neįmanoma gyventi normalų gyvenimą ir augti. Vienas iš jų - kalcio.

Įdomu tai, kad kai kalbama apie šio metalo kaip paprastas medžiagos, kad nenaudingas, jis daro ne asmens, net žalingas. Tačiau, vienas turi tik paminėti jonai Ca ^2+, kaip nurodyta yra kiekis, kurie apibūdina jų reikšmę daug.

kalcio pozicija periodinę sistemą,

Charakteristikos kalcio, taip pat bet koks kitas elementas prasideda jo vietoje padėtį periodinėje sistemoje. Galų gale, tai suteikia galimybę išmokti daug apie šio atomo:

• mokestis branduolio;
• skaičius elektronų ir protonų, neutronų;
• oksidacijos būsena, aukščiausia ir žemiausia;
• elektronų konfigūracija ir kitus svarbius viskas.

Prieš mus klausimas yra per ketvirtąjį laikotarpį elementas, didelis Antroji grupė, pagrindinis grupė ir turi serijos numerį 20. Be to, cheminė medžiaga periodiškai lentelėje rodo atominę masę, kalcio - 40.08, kuris yra vidutinė vertė esamų izotopų tam tikro atomo.

Vien oksidacijos laipsnis, visada pastovus, yra lygi dviejų. Formulė didesnis oksidas CaO. Lotynų pavadinimas elemento kalcio, todėl simbolis Ca atomai.

Charakteristikos kalcio kaip paprastas medžiagos

Esant normalioms sąlygoms elementas yra metalas, sidabro-baltos spalvos. kalcio kaip paprastas medžiagos, kurio formulė - Ca Dėl didelio cheminio aktyvumo ir yra galinti sudaryti junginių, priklausančių skirtingų klasių daugybę.

Kieto būvio į žmogaus organizme nėra, todėl svarbu pramoninio ir techninio naudojimo (daugiausia chemijos sintezės).

Jis yra vienas iš labiausiai paplitusių ir dalintis žemės plutos metalas, apie 1,5%. Ji reiškia grupę žemės šarminių, nes, kai ištirpinta vandenyje duoda šarminio, bet yra randamas gamtoje esant keliems mineralų ir druskų formoje. Kalcio (400 mg / l), daug yra įtrauktas į jūros vandens sudėtį.

kristalų gardelės

kalcio funkcijos paaiškinta kristalo struktūrą, kad ji gali būti dviejų tipų (nes yra alfa ir beta forma):

• darbinis granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

Tikslas molekulėje - metalas, grotelių, kaip ir visi - metalo atomas jonai.

Būdamas gamtoje

Yra keletas pagrindinių medžiagų pobūdį, kurių sudėtyje yra šio elemento.

1. Jūros.
2. Uolienos ir mineralai.
3. Gyvi organizmai (įdėkluose ir kriauklių, kaulų ir tt).
4. Gruntinio vandens žemėje plutoje.

Tai gali reikšti, kad šių tipų uolienos ir mineralai, kurie yra natūralūs šaltiniai kalcio.

1. Dolomitas - iš kalcio karbonato ir magnio mišinys.
2. Fluoritas - kalcio fluorido.
3. Gipso - CaSO ₄ · 2H ₂ O.
4. Kalcito - kreida, kalkakmenio, marmuro - kalcio karbonatas.
5. Alebastras - CaSO ₄ · 0,5H ₂ O.
6. Apatitus.

Iš viso išskirta apie 350 įvairių mineralų ir uolienų, kurių sudėtyje yra kalcio.

Metodai rengiant

Tai nepavyko susigrąžinti metalo ilgą laiką laisvos formos, nes jos reaktyvumas yra aukštos gamtoje gryna forma negali būti rasta. Todėl, iki XIX a (1808), atitinkamas elementas buvo dar vienas paslaptis, kuri buvo atlikti periodinės lentelės.

Kalcio kaip metalo galėjo sintetina anglų chemikas Gemfri Devi. Jis buvo pirmasis atrado bruožai lydosi kietų mineralų ir druskų elektros srovės sąveika. Iki šiol vis dar yra labiausiai tinkamu būdu gauti tai yra metalo druskos elektrolizės dalį, kaip antai:

• kalcio ir kalio chloridų mišinys;
• kalcio fluorido ir chlorido mišinys.

Taip pat galima pašalinti kalcio oksido nuo jo bendrų metalurgijoje aluminothermy metodo priemonėmis.

fizikinės savybės

kalcio savybės fizinių parametrų, gali būti apibūdinta keliais taškais.

1. Valstybė apibendrinimo - kietos pagal aplinkos sąlygas.
2. Lydymosi temperatūra - 842 ⁰ C.
3. Metalo minkštas, gali būti sumažinti su peiliu.
4. Spalva - sidabriškai baltas, blizga.
5. Laidumo ir turi gerą šilumos laidžios savybės.
6. Ilgą laiką šildymo konvertuoja į skystą, tada dujinę, prarasti metalo savybes. Virimo temperatūra 1484 ⁰ ° C temperatūroje

Fizinės savybės kalcio turi vieną funkciją. Kai metalas yra spaudžiama, ji tam tikru metu praranda savo metalo savybes ir gebėjimą laidumo. Tačiau dar labiau padidėjo poveikio sumažėja ir vėl reiškiasi kaip superlaidininko, tai yra kelis kartus didesnis nei kitų elementų šių rodiklių.

cheminės savybės

Metalo veikla yra labai didelis. Todėl yra daug sąveikų, kuriame kalcio jonų patekimą. Reakcijos su nemetalų visi jam - bendras dalykas, nes kaip reduktorius, jis yra labai stiprus.

1. Normaliomis sąlygomis ji yra lengvai reaguoja siekiant gauti atitinkamą dvejetainiai junginiai, kurių: halogeno, deguonies.
2. Šildant, vandenilis, azotas, anglies, silicio, fosforo, boro, sieros, ir kt.
3. Atviras iš karto reaguoja su anglies dioksido ir deguonies, Taip pat padengtas gray bloom.
4. Rūgštis reaguoja audringai, kartais su uždegimu.

Įdomios savybės kalcio atsiranda, kai kalbama apie jo druskų sudėtį. Tokiu būdu, gražaus urvas stalaktitai ir stalagmitų, kurie auga ant lubų ir sienų, yra nieko, kaip kalcio karbonato, suformuotas su laiku vandens, anglies dioksido ir vandenilio vykstančių procesų požeminio vandens.

Atsižvelgiant į tai, kaip aktyvus metalas normalios būsenos, laikyti jį laboratorijoje, taip pat šarminių. Į tamsaus stiklo indą su sandariu dangčiu ir pagal žibalo arba parafino sluoksniu.

Kokybinė reakcija kalcio jonų - liepsnos spalvos gražioje, pilna plytų raudona spalva. Taip pat nustatė metalų junginiai gali būti sudaryta netirpaus nusodinant kai iš jo druskų (kalcio karbonatas, fluorido, sulfato, fosfato, silikatinių, sulfitinio).

metalų junginiai

Veislių Šios metalo junginiai:

• oksidas;
• hidroksidas;
• kalcio druska (vidutinis, rūgštus, pagrindinis, du kartus, kompleksas).

Kalcio oksidas yra žinomas kaip negesintų kalkių. CaO yra naudojama siekiant sukurti statybinę medžiagą (kalkių). Jei oksidas numalšinti vandens, mes gauti atitinkamą hidroksido, šarmų besivystančių savybių.

Didelę praktinę svarbą yra skirtingi kalcio druskos, kurios yra naudojamos įvairiuose ekonomikos sektoriuose. Kas ten druska, mes jau minėta pirmiau. Mes suteikiame kai kuriuos iš šių junginių tipų pavyzdžiai.

1. Vidutinės druska - karbonatas _CaCO3, fosfato _{Ca3 (PO4) 2} ir kt.
2. Rūgšties - sulfatas CaHSO _4.
3. Raktas - hidrokarbonatas (CaOH) ₃ PO _4.
4. Kompleksas - [Ca (NH _{3) 8] Cl2.}
5. Dvejopo - 5ca (NO _{3) 2} * NH ₄ NO ₃ * 10H ₂ O.

Ji yra junginių, šio kalcio klasės forma yra svarbu, kad biologinių sistemų, kaip jonų prie kūno šaltinis yra druskos.

Biologinis vaidmuo

Kas yra kalcio svarba žmogaus organizmui? Yra keletas priežasčių.

1. Būtent šis elementas jonai yra dalis tarpląstelinėje medžiagos ir audinių skystis, dalyvaujant sužadinimo mechanizmais hormono ir neurotransmiterių reglamentą.
2. Kalcio kaupiasi kaulų, dantų emalio nuo apie 2,5% visos kūno masės suma. Tai gana daug ir vaidina svarbų vaidmenį stiprinant šias struktūras, išsaugant jų stiprumą ir stabilumą. Augimas organizmo neįmanoma be jo.
3. Kraujo krešėjimo taip pat priklauso nuo laikomos jonais.
4. Tai dalis širdies raumens dalyvaudama jos sužadinimo ir susitraukimo.
5. Yra šalis su egzocitozės būdu ir kitų viduląstelinių pokyčių procesus.

Jei kalcio suvartojimo kiekis yra nepakankamas, galima iš tokių ligų, kaip plėtra:

• rachitas;
• osteoporozės;
• kraujo ligos.

Dienos norma suaugusiam - 1000 mg ir vaikams nuo 9 metų 1300 mg. Siekiant išvengti perteklių į šio elemento organizme neturėtų viršyti nurodytą dozę. Priešingu atveju, Jums gali atsirasti žarnų liga.

Dėl visų kitų gyvų būtybių kalcio yra ne mažiau svarbus. Pavyzdžiui, daugelis bestuburių , nors neturiu skeletą, bet išorės priemones stiprinti juos, kaip yra metaliniai dariniai. Tarp jų:

• Moliuskai, vežiagyviai;
• midijos ir austrės;
• kempinės;
• koraliniai polipai.

Viskas, ką jie dėvi ant nugaros ar iš esmės susiformuoja gyvenimo ekzoskeletas procesą, kuris apsaugo juos nuo išorinių poveikių ir plėšrūnų. Pagrindinis komponentas apie tai - kalcio druska.

Stuburiniais gyvūnais, pavyzdžiui, žmonėms, reikia atsižvelgti į jonus normaliam augimui ir vystymuisi, ir juos gauti iš maisto.

Kurių sudėtyje yra kalcio vaistai

Yra daug variantų su kurios pagalba yra įmanoma, kad iki trūkstamą elementą į įprastą kūno. Idealiu atveju, žinoma, natūraliais metodais - produktai, kurių sudėtyje yra norimą atomą. Tačiau, jei dėl kokios nors priežasties neįmanoma arba nepakankama, medicinos maršrutas taip pat yra priimtinas.

Taigi, produktai, kurių sudėtyje yra kalcio, kaip šis sąrašas:

• pieno ir pieno produktų;
• žuvis;
• Žalieji;
• javai (grikiai, ryžiai, kepti visą kviečių);
• kai citrusiniai vaisiai (apelsinai, tangerines);
• pupelės;
• Visi riešutai (ypač migdolų ir graikinių riešutų).

Jei dėl kai kurių maisto alergijos arba negali naudoti juos dėl bet kurios kitos priežasties, pripildymo lygis norimo elemento organizme padės kalcio turinčių vaistų.

Visi iš jų yra metalų druskos, kurie gali lengvai virškinamas, greitai mirkyti iki kraujyje ir žarnyno. Tarp jų labiausiai populiarus ir naudingas yra šie.

1. kalcio chloridas - Injekcinis tirpalas arba peroraliai suaugusiems ir vaikams. Įvairūs koncentracija druskos kompozicijoje naudojami "Hot Shots", nes jis sukelia jausmą, kai vkalyvaniem. Yra blankai vaisių sulčių palengvinti nurijus.
2. Kalcio gliukonatas. Tiekiamas granules (0,25 arba 0,5 g), ir sprendimų injekcijos į veną. Dažnai tablečių forma apima įvairių vaisių skonių.
3. Kalcio laktato - tabletėmis 0,5 g