Kalcio oksidas. Fizinės, šiluminės ir cheminės savybės. Paraiška.

Kalcio oksidas - balta kristalinis junginys. Kiti pavadinimai šios medžiagos - negesintų, kalcio oksidas, "žudikas bičių", "negesintų". Kalcio oksidas, kurio formulė CaO, ir jos reakcijos produktas su (H2O) vandens - Ca (OH) 2 ( "pushonka" arba gesintos kalkės) nustatė, platus taikymas pastato prekybos.

Kaip gauti kalcio oksido?

1. Pramoninis procesas medžiagos preparate yra šilumos (pagal šilumos) plėsti kalkakmenio (kalcio karbonatas) :

CaCO3 (kalkakmenio) = CaO (kalcio oksido) + CO2 (anglies dioksido)

2. Kalcio oksidas taip pat gali būti pagaminami pagal paprastus medžiagų reakciją:

2ka (kalcio) + O2 (deguonis) = 2CaO (kalcio oksidas)

3. trečioji gamybos metodas kalcio oksido yra šiluminio skilimo kalcio hidroksido (Ca (OH) 2) ir kalcio druskos kelių deguonies, kurių sudėtyje yra rūgščių:

2ka (NO3) 2 (kalcio nitrato) = 2CaO (darinys) + 4NO2 (azoto oksido) + O2 (deguonis)

Fizinės savybės kalcio oksido

1. Išvaizda: kristalinis junginys baltos spalvos. Tipo produktas kristalizuotas natrio chloridas (NaCl) į veidą orientuotą kubinį kristalo.

2. molinė masė 55.07 gramų / moliui.

3. tankis yra 3,3 g / santimetr³.

Šiluminės savybės kalcio oksido

1. lydymosi temperatūra yra 2570 laipsnių

2. virimo temperatūra 2850 laipsnių

3. molinis šilumos pajėgumas (standartinėmis sąlygomis) yra 42.06 J / (mol · K)

4. formavimo (standartinėmis sąlygomis) iš -635 kJ / mol entalpija

Cheminės savybės kalcio oksido

Kalcio oksidas (CaO formulė) - yra pagrindinė oksidas. Todėl ji gali:

- tirpsta vandenyje (H2O) su išleidimo energijos. Tai sudaro kalcio hidroksidą. Ši reakcija yra taip:

CaO (kalcio oksidas) + H2O (vanduo) = Ca (OH) 2 (kalcio hidroksido) + 63,7 kJ / mol;

- reaguoti su rūgštimis ir rūgšties oksidų. Šioje formoje druskos. Štai keletas reakcijų pavyzdžių:

CaO (kalcio oksidas) + SO2 (sieros dioksidas) = CaSO3 (kalcio sulfitas)

CaO (kalcio oksidas) + 2HCl (vandenilio chlorido rūgšties) = CaCl2 (kalcio chloridas) + H2O (vanduo).

Iš kalcio oksido naudojimas:

1. Pagrindinės apimtys prieš mus medžiagų, naudojamų silicio dioksido plytų statybos gamybai. Anksčiau, negesintos kalkės buvo naudojamas kaip kalkių cemento. Jo buvo paruošti sumaišant jį su vandeniu (H2O). Gautas kalcio oksidas yra perduodama į hidroksido tada, absorbuojant atmosferos anglies dioksido (CO2), yra labai grūdinto, virsta kalcio karbonato (CaCO3). Nepaisant nebrangiai šį metodą, dabar cemento kalkių beveik niekada naudojamas statybose, nes ji turi gebėjimą įsisavinti ir gerai kauptis skystis.

2. Kaip calcia ugniai atsparios medžiagos tinka kaip nebrangi ir lengvai turimą medžiagą. Lydyto kalcio oksidas turi atsparumą vandeniui (H2O), leidžiant naudoti kaip ugniai, kai brangių medžiagų naudojimas nepraktiška.

3. į pagrindinių naudojimo kalcio oksido laboratorijos džiovinimo medžiagų, kurios nereaguoja su juo.

4. Maisto pramonėje medžiaga yra registruotas kaip maisto priedui pagal E 529. paskirtis yra naudojamas kaip homogeninės mišinio ne-maišosi vienas su kitu medžiagų kūrimo emulsiklis - vandens, naftos ir riebalų.

5. pramonės kalcio oksido naudojamas pašalinti sieros dioksido (SO2) iš kūryklų dujų. Naudota paprastai 15% vandeninis tirpalas. Kaip reakcijos, kurioje sąveikauja gesintos kalkės ir sieros dioksidas, gipso gauti CaCO4 ir CaCO3 rezultatas. Eksperimentuose mokslininkai siekė indikatorių 98% otchistki dūmų sieros dioksido.

6. Naudota specialiuose "samogreyuscheysya" patiekalų. Laivas su nedideliu kiekiu kalcio oksido yra išdėstytas tarp dviejų sienų laivo. Kai pradurta kapsulę vandens reakcijos prasideda su kai kurių šilumos išleidimo.