Kalcio hidroksido savybės ir taikymas

Ca (OH) 2 - yra kalcio hidroksidas (iš Lotynų kalcio hidroksido), ji yra gana bendro cheminė medžiaga. Tai pagal savo prigimtį yra laikoma stipria baze. Ji atstovauja melkokrupinchaty gelsvos milteliai arba bespalviai kristalai. Galėtų suyra, kai šildomas, ji bus išleista kaip kalcio oksido rezultatas. Tai blogai tirpsta vandenyje. Vandeninis tirpalas kalcio hidroksido dėl jų chemines savybes yra vidutinis pagrindas. Į metalų buvimo gali išleisti vandenilį, kuris yra pripažintas sprogstamojo dujų.

Kalcio hidroksidas, kai nurijus ar įkvėpus aerozolio kūnas gali būti absorbuojamas į audinius ir kaupti juos. Normalioje kambario temperatūroje 20-22 laipsnių medžiagos yra žymiai negaruoja, bet jos purslų dalelės gali būti pavojingas sveikatai. Pirmieji ant odos, kvėpavimo takų gleivinės ar į akis, kalcio hidroksido dirgina, net koroziją. Ilgalaikis sąlytis su oda gali sukelti dermatitą. Ji taip pat gali būti paveikta plaučių audinio esant pastoviam poveikio kalcio hidroksido dalelių.

Šis cheminis junginys yra daug trivialus vardus, pavyzdžiui, gesintos kalkės (jis yra paruoštas pagal gesinimą kalcio oksido su paprasto vandens) kalkiniu vandeniu (yra skaidrus vandeninis tirpalas). Kiti pavadinimai: pushonka (kalcio hidroksido sausų miltelių pavidalo), ir kalkių pienas (sotusis vandeninis srutų). Dažnai, negesintų arba kalkių yra taip pat vadinamas kalcio oksido.

Kalcio hidroksidas, cheminės savybės, kurios laikomos agresyvi atžvilgiu kitų medžiagų, paruoštos pagal gesinimą kalkės, t.y., pagal sąveika (cheminės reakcijos) kalcio oksido ir vandens. Schematiškai, reakcija yra taip:

CaO + H2O = Ca (OH) 2,

Į gautą vandeninio šarmo reakcijos terpės charakteristikų. Kaip ir visi tipiškas hidroksido, kalcio hidroksidas reaguoja su:

1. neorganinės rūgštys suformuoti kalcio druskų, tipiškas

H2SO4 + Ca (OH) 2, = CaSO4 + 2H2O

2. anglies dioksidas, kuris yra ištirpinamas vandenyje, todėl vandeninis tirpalas susidrumsčia labai greitai ore, formavimo baltą netirpi nuosėdos - kalcio karbonatas

CO2 + Ca (OH) 2, = CaCO3 + H2O

3. Anglies monoksido didinant temperatūrą iki 400 laipsnių Celsijaus

CO (t °) + Ca (OH) 2, = CaCO3 + H2

4. druskos, taip pat dėl baltos nuosėdos - kalcio sulfatas

Na2SO3 + Ca (OH) 2, = CaSO3 + 2NaOH

Kalcio hidroksido yra labai populiarus. Žinoma, visi žino, kad kalkių elgiamasi sienos erdvę, medžių kamienus, taip pat jo, kaip iš pastato skiedinio sudedamoji dalis. Kalcio hidroksido naudojimą statybai buvo žinoma nuo seniausių laikų. Į dabartinės sudėties apima tinkas JŲ gaminti kalkių plytų ir betono, kompozicijos iš kurių yra praktiškai identiški skiediniu. Pagrindinis skirtumas yra paruošimo tų pačių sprendimų metodu.

Kalcio hidroksidas yra naudojamas suminkštinti kietą vandenį, vaistų gamybai baliklio, kalkių neorganinių trąšų causticization natrio karbonato ir kalio. Taip pat, ši medžiaga yra būtinas rauginimo tekstilės pramonėje, įvairių junginių kalcio preparato, taip pat, kaip ir neutralizavimo rūgštinėmis sprendimų ir nutekamųjų vandenų , įskaitant. Jo pagrindu gautas organinės rūgšties.

Kalcio hidroksidas yra nustatyta, jos taikymą maisto pramonėje, kur ji yra geriau žinomas kaip maisto priedas E526, yra naudojamas kaip rūgštingumą reguliuojanti medžiaga, tirštiklio ir kietiklio. Cukraus pramonėje, jis vartojamas išplovimo melasos.

Laboratoriniams eksperimentams ir demonstravimo kalkiniu vandeniu yra būtinas rodiklis aptikimo anglies dioksido cheminių reakcijų. Pieno kalkių apdorotų augalų kovoti su ligomis ir kenkėjais.