Kaip nustatyti valentingumas

Žodis "valentingumas" Lotynų kalba ( «Valens») yra verčiamas kaip "turintys jėgą." Pirmą kartą ji paminėta pradžioje 15 amžiuje, bet jo vertė ( "narkotikų" ar "ekstraktas") turėjo nieko bendro su šiuolaikinio aiškinimo. Šio Valence sąvoką įkūrėjas yra žinomas anglų chemikas E. Frankland. Jis 1852 metais paskelbė dokumentą, kuriame buvo interpretacijos visas teorijas ir prielaidas, kurie egzistavo tuo metu. Tai buvo Eduardom Franklendom pristatė "jungiamojo jėga" koncepciją, kuri tapo Valence doktrinos pagrindas, tačiau atsakymas į klausimą "Kaip rasti valentingumas?" Tuo metu dar nebuvo suformuluota.

Daugiau vaidmuo teorijos plėtrą suvaidino Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). 1866, F. A. Kekule jo vadovėlio minėtas stereochemines modelis cheminių molekulių su anglies atomu, konfigūracija tetraedrinę brėžinių pavidalu, kuris tapo akivaizdu, kaip nustatyti valentingumą, pavyzdžiui, panaudojant anglies.

Pagrindai šiuolaikinės teorijos cheminės klijavimui yra kvantmechaninio kokybės, rodo, kad bendras elektronų pora suformuotas iš dviejų atomų sąveikos. Atomų, kai nesuporintus elektronų su lygiagrečių nugaros, atremti ir antiparallel, galinti sudaryti bendrą elektronų porą. Cheminė medžiaga jungtis suformuota tarp dviejų atomų, kai jos artėja, yra iš dalies padengtos elektronų debesis. Kaip rezultatas, tarp dviejų šerdžių yra suformuotas tankis elektros krūvis, kuris yra traukia teigiamo krūvio branduolio ir suformuota molekulės. Toks sąveikos skirtingų atomų mechanizmo atstovavimo grindžiamas cheminis ryšys teorijos metodą arba sudaro valentinę jungtį. Taigi galų gale, kaip nustatyti Valence? Būtina, siekiant nustatyti obligacijų, kad atomas gali forma, skaičius. Priešingu atveju, galite pasakyti, kad jums reikia rasti skaičių Valence elektronų.

Jei mes naudoti periodinės lentelės, ji yra lengva suprasti, kaip nustatyti elemento valentingumas pagal elektronų išoriniame apvalkale atomo skaičius. Jie vadinami Valence. Visi kiekvienoje grupėje (išdėstyti stulpelių) laikyti išorinėje kriauklių elementai turi tą patį skaičių elektronų. Pirmosios grupės elementų (H, Li, Na, K ir kiti) turi vieną valentinį elektroną. Antra (Be, Mg, Ca, Sr, ir taip toliau) - du. Trečiasis (B Al, Ga, ir tt) - už tris. Ketvirtoje (C, Si, Ge, ir tt) - keturių valentinės elektronų. Penktoje grupės elemento (N, P, AS, ir tt) penkiais valentinės elektronų. Galima toliau, nes ji yra akivaizdu, kad elektronų išoriniame apvalkale elektronų debesies skaičius bus lygus periodinės lentelės grupės numerį. Tačiau tai turi per pirmuosius tris grupes septynis laikotarpius ir jų nelyginis ir net eilėmis (periodai išdėstyti eilėmis ir eilių lentele). Nuo ketvirtojo laikotarpio ir ketvirtos grupės (pvz, Ti, Zr, HF, Ku) šoninių elementų pogrupių, kurie yra net eilių yra išoriniame apvalkale iš elektronų skaičius, išskyrus grupės numerį.

Iš "valentingumas" visą šį laiką sąvoka patyrė reikšmingų pokyčių. Šiuo metu nėra standartizuota ar jo mokslinis aiškinimas. Todėl, gebėjimas atsakyti į klausimą "Kaip nustatyti valentingumas?" Paprastai naudojamas metodinių tikslais. Valentingumas prielaida, gebėjimas atomai patekti į reakcijos su molekulės, kad sudarytų cheminius ryšius, vadinamų kovalentinis. Todėl valentingumas gali būti išreiškiamas tik sveikasis skaičius.

Pavyzdžiui, kaip nustatyti sieros atomo junginių, tokių kaip vandenilio sulfido, arba valentingumas sieros rūgšties. Molekulė, kai sieros atomas yra prijungtas prie dviejų vandenilio atomų, iš sieros valentingumas ir vandenilio bus lygus iki dviejų. Molekulėje sieros rūgšties jo valentingumas deguonies yra šešių. Ir iš tikrųjų, abiem atvejais valentingumas skaitmeniniu būdu sutampa su absoliučią vertę oksidacijos sieros atomo šių molekulių laipsnis. Kaip H2S molekulės jos laipsnis oksidacijos bus -2 (nuo elektronų tankis formavimas yra perkeliama dėl to, kad sieros atomo, kuris yra daugiau Elektroujemny). Į H2SO4 oksidacijos laipsnis sieros atomų molekulės yra lygus iki šešių (nuo elektronų tankis perėjo daugiau prie elektriškai neigiamą deguonies atomo).