Kaip nustatyti oksidacijos laipsnį

Visi cheminės medžiagos susideda iš molekulių, kurios yra mažiausias dalelės. Jie yra elektriškai neutrali ir yra sudarytas iš atomų, kurie yra susiję pagal kovalentinių jungčių. Atomų cheminių elementų molekulių gebėjimas suformuoti tam tikrą skaičių nuorodų, vadinamų valentingumas. Ryšium su atsiradimo ir plėtros teorijos cheminių obligacijų ši koncepcija labai pasikeitė ir dabar neturi aiškaus mokslinio aiškinimo, daugiausia naudojama mokymo tikslais ir dažnai tapatinama su oksidacijos laipsnį. Jei molekulė - yra mažiausias dalelių medžiagos, atomas yra mažiausias nedalomas dalelių cheminis elementas. Atomas yra taip pat elektriškai neutrali dalelių jos centre turi šerdį, susidedančią iš teigiamo krūvio protonai, ir aplink jį yra elektronų debesis (neigiamo krūvio). Todėl atsiranda subalansuoti teigiamą krūvį branduolio neigiamą krūvį elektronų. Norėdami suprasti, kaip nustatyti oksidacijos laipsnį, ir tai, ką būtina atsižvelgti į molekulių specifinių medžiagų struktūrą.

Į vandenilio chlorido (HCl) tarp vandenilio ir chloro molekulės, yra viena bendra elektronų pora. Vandenilio atomą turi vieną protono ir vieną elektroną. chloro atomas turi 17 protonus ir elektronus 17, vienas iš septynių elektronų išoriniame apvalkale elektronų tankio drauge su vandenilio atomo elektronų tuo būdu sudaro elektronų pora: H: Cl. Kad H2S suformuota molekulės, kurios sieros atomas 2 bendrą elektronų pora su abiem vandenilio atomų: H: S: H. Kaip nustatyti, oksidacijos elemento laipsnį, pavyzdžiui, chloro ir HCl molekulėje vandenilio ir vandenilio sieros molekulėje H2S? Valentingumas, suteikia sumos suformuota molekulėje obligacijų ar elektronų porų idėja, tačiau nerodo jų poslinkio.

Manoma, kad atomų elektronų molekulės yra sujungtos elektronų porų, o yra pasislinkusios labiausiai elekrootritsatelnomu atomo. Vandenilio ir chloro, esančių HCl gali pradėti bendravimą, kuris yra perkeltas į chloro, nes ji yra labiausiai Elektroujemny. Tokiu būdu, oksidacijos lygi vandenilio plius 1, laipsnis, o chloro - atėmus 1. Kiekviena vandenilio atomas molekulėje H2S ateina į ryšio su vieną sieros atomą, kuris, savo ruožtu, turi dvi jungtis. Abu elektronų poros šiuo atveju perkeltas į sieros atomą. Todėl, oksidacijos vandenilio plius laipsnis lygus 1, ir sieros atomą - minus 2. Kaip nustatyti oksidinimo agentu laipsnį, pavyzdžiui, panaudojant HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Iš paprastas arba sudėtingas medžiagos oksidacijos yra visada 0, nes medžiaga susideda iš molekulių arba atomų ir jie yra elektriškai neutralus. Priklausys nuo to, kaip rasti oksidacijos į molekulės elementas laipsnį.

Į hipochlorito rūgšties, pavyzdžiui, gali apsvarstyti, kaip nustatyti oksidacijos laipsnį už Cl atomo. Į HClO molekulės, kaip ir bet kurios kitos medžiagos molekulės, vandenilis yra visada (išskyrus hidridų) būdingas oksidacijos plius 1, ir deguonies yra visada - oksidacijos atėmus 2 (išskyrus bario peroksido ir deguonies fluorido). Nes molekulė turi savaime neturi jokio mokestį, galime rašyti lygtį (1) + + x (- 2) = 0. Ši lygtis turi būti išspręstas: x = 0 - (1) - (-2) = (1) tokiu būdu, ji Pasirodo, kad oksidacijos Cl per molekule hipochlorito rūgšties plius laipsnis yra lygus 1. šis pavyzdys rodo, kaip nustatyti oksidacijos bet kurio konkretaus elemento laipsnį molekulės. Visų pirma, žinomi vertės yra išdėstyti elementai; valentingumą arba kurios nėra pakeisti oksidacijos laipsnis.

Taigi, oksidacijos vadinamas sąlyginis vertė (formalus mokestis iš molekulės atomo) skirtas įrašyti lygčių reakcijų , susijusių su oksidacijos ar sumažinimo įvairių medžiagų. Ši vertė yra lygi porų elektronų, kuri visiškai pasislinkusios elektriškai neigiamą molekulių cheminių elementų skaičių. Oksidacija yra registruojami per simbolis atomo. Šis įrašas parodo, kaip nustatyti oksidacijos konkretaus elemento laipsnį iš bet kokios medžiagos molekulės. Pavyzdžiui, įrašas (Na + 1Cl-1) turi būti suprantama, kad druskos molekulės natrio oksidacijos tokiu būdu laipsnis plius 1, minus 1, ir chloro: (+1) + (-1) = 0. Atsižvelgiant į molekulės kalio permanganato (K + 1Mn + 7 °-24), taip pat 1 kalio, kad mangano plius 7, deguonies atėmus 2, tai yra: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. azoto rūgšties molekulė (H + 1N + 5O-23), taip pat 1 vandenilį, azoto plius 5 dėl deguonies, minus 2, ir visos molekulės yra elektriškai neutrali: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. molekulėje azoto rūgštis (H + 1N + 3O-22), taip pat 1 vandenilį, azoto plius 3 deguonies atėmus 2, nes molekulės mokestis yra lygus nuliui, tada: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Pavyzdžiui, azoto galima pastebėti, kad šis atomas gali turėti skirtingas chemines medžiagas į skirtingų oksidacijos narių plius arba minus 3-5 (su vienos vieneto intervalo).