Formavimo šilumos - kas tai?

Mes kalbame apie tai, kas yra susidarymo šiluma, taip pat apibrėžti sąlygas, vadinamas standartiniu. Siekiant sutvarkyti šią problemą, išsiaiškinti tarp paprastų ir sudėtingų medžiagų skirtumai. Konsoliduoti "šilumos formavimo" sąvoką, išnagrinėti konkrečią cheminę lygtį.

Standartinis entalpija formavimo medžiagų

76 kJ energijos išleistas kartu su anglimi reakciją su vandenilio dujų sąveikos. Šiuo atveju, šis skaičius - tai terminis poveikis cheminės reakcijos. Tačiau tai formavimo metano molekulių iš paprastų medžiagų šilumos. "Kodėl?" - Jūs klausiate. Tai yra dėl to, kad pradinė komponentai yra anglies ir vandenilio. 76 kJ / mol yra energija, chemikai vadinamas "šilumos formavimo".

duomenų lapai

Be termochemija egzistuoja daug lentelių, kurių sudėtyje formavimo įvairių šilumos cheminių medžiagų iš paprastų medžiagų. Pavyzdžiui, šilumos formavimo medžiagos, formulė iš kurių CO ₂ dujinėje būsenoje turi pav 393.5 kJ / mol.

praktinė reikšmė

Kodėl duomenų vertybės? Formavimosi šilumos - vertės, kuri yra naudojama per terminio poveikio bet cheminiu būdu apskaičiuoti. Norint atlikti tokius skaičiavimus reikalauti iš termochemija teisės pasinaudoti.

termochemija

Tai yra pagrindinė teisė, kad paaiškina energijos procesus pastebima cheminės reakcijos metu. Per sąveikos nepastebėta kokybinius pokyčius reaguojančios sistemos. Kai kurios medžiagos išnyksta, naujos dalys rodomas jų vietą. Šis procesas yra lydimas vidaus energetikos sistemos pokyčių, tai yra parodyta darbo ar šilumos pavidalu. Darbas, kuris yra susijęs su plėtiniu, už cheminių reakcijų yra mažiausias rodiklis. Šilumos išleistas vieno komponento konvertavimo į kitą medžiagos gali būti puiki vertė.

Jei mes manome, kad transformacijų įvairovė, beveik visi yra absorbcijos ar laida tam tikrą šilumos kiekį. termochemija - specialus skyrelis buvo sukurta už šių reiškinių paaiškinimų.

Hess dėsnis

Dėl pirmojo termodinamikos dėsnis, tapo įmanoma atlikti terminio efekto, priklausomai nuo cheminės reakcijos sąlygomis apskaičiavimą. Skaičiavimais dėl pagrindinio termochemija teisės, ty Hess teisės. Leiskite savo formuluotė: terminis poveikis Cheminis virsmas susijęs su gamta, pradinis ir galutinis narė medžiagos, jis nėra susijęs su sąveika keliu.

Kas matyti iš šios formuluotės? Į konkretaus produkto atveju nebūtinai turi būti atlikti tik su vienu šio išradimo įgyvendinimo variante sąveikos, reakcija gali būti vykdoma įvairiais būdais. Bet kuriuo atveju, nesvarbu, kiek jūs suteikiate norimą medžiagą, šilumos efektas proceso nesikeis vertė. Apibrėžti būtina apibendrinti šiluminį poveikį, bet tarpinių transformacijas. Dėl Hess teisė tapo įmanoma atlikti skaičiavimai terminio poveikio sumos, tai yra neįmanoma atlikti per kalorimetrine. Pavyzdžiui, kiekybiškai formavimo anglies monoksidas medžiagų apskaičiuotas Hess įstatymą šilumos, tačiau, vykdant įprastinę eksperimentų nustatyti ją jums nepavyks. Todėl svarbu, specialieji termocheminiams stalai, kurioje skaitines reikšmes išvardyti įvairių medžiagų, kaip apibrėžta pagal standartines sąlygas

Svarbūs taškų skaičiavimo

Atsižvelgiant į tai, kad formuojant šilumos - tai reakcijos šilumos, Ypač svarbu yra bendra būklė nagrinėjamos medžiagos. Pavyzdžiui, kai manoma, atsižvelgiant matavimai būti standartinė būklė Anglies grafitas, o ne deimantas. Taip pat atsižvelgti į spaudimą ir temperatūrą, tai yra, sąlygos, kuriomis iš pradžių reaguoja komponentus. Šie fiziniai kiekiai gali daryti reikšmingą įtaką reakcijai, yra didinamas arba mažinamas energijos kiekį. Siekiant atlikti pagrindinius skaičiavimus termochemija nusprendė naudoti konkrečius rodiklius, slėgio ir temperatūros.

standartinės sąlygos

Kadangi formavimo klausimu šilumos - apie energetikos poveikio nustatymo yra standartinėmis sąlygomis, atskirti juos atskirai. 1 atmosferoje - pasirinktas iš 298K (25 laipsnių Celsijaus) slėgio skaičiavimo temperatūra. Be to, svarbus dalykas, kurį verta atkreipti dėmesį į tai, kad formavimosi šilumos jokių paprastų medžiagų yra lygus nuliui. Tai logiška, nes paprastos medžiagos nesudaro save, tai yra, nėra energijos sąnaudos jų atsiradimo.

elementai Termochemia

Tai šiuolaikinės chemijos skyriuje turi ypatingą reikšmę, nes jis yra čia vykdomi svarbūs skaičiavimai rezultatus, naudojamų šilumos energijos gamybos. Be termochemija, yra daug terminų ir sąvokų, kurios yra svarbu veikti gauti norimų rezultatų. Entalpija (H?) Rodo, kad cheminė reakcija įvyko uždaroje sistemoje, nebuvo nuo atsako iš kitų reagentų poveikis, slėgis buvo pastovus. Šis patikslinimas leidžia kalbėti apie skaičiavimų, atliktų tikslumą.

Priklausomai nuo to, kas laikoma rūšies reakcijoje, mastas ir ženklas, dėl šilumos poveikio, gali gerokai skirtis. Taigi, visiems konversijos dalyvauja sudėtingų medžiagų skilimas į keletą paprastų komponentų, daroma prielaida, šilumos absorbcija. Prijungti gauto iš pradedant medžiagų daugybę į daugiau sudėtinio gaminio kartu su joje didelį kiekį energijos išleidimo.

išvada

Sprendžiant bet kokią problemą Termocheminių taikyti tą patį algoritmą veiksmų. Pirma, lentelėje yra nustatoma kiekvienos pradinės komponento, taip pat reakcijos produktų karščio kiekį, formavimo, nepamirštant bendrą būklę. Kitas ginkluotas Hess teisės prilygsta nustatyti Nežinomi kiekiai.

Ypatingas dėmesys turėtų būti skiriamas paskyros stereocheminėse veiksnių prieš pradiniame arba galutiniame medžiagos konkrečioje lygtį esamų. Jei reakcija vyksta paprastus medžiagų, jų Standartinis šiluma formavimas yra lygi nuliui, t.y., tokios sudedamosios dalys neturi įtakos rezultatas, gautas skaičiavimų poveikį. Pabandykite naudoti informaciją tam tikrą reakciją. Jei mes kaip pavyzdžiui, formavimo geležies oksido (Fe ³⁺⁾ gryno metalo reaguojant su grafito procesą, pamatinė vertė gali būti nustatyta, standartines plaukimus formavimo. Geležies oksido (Fe ³⁺⁾ ji bus -822,1 kJ / mol grafito (paprasčiau medžiagos) yra lygus nuliui. Susidaręs reakcijos gamina anglies monoksido (CO), dėl kurių indikatorius turi reikšmę - 110,5 kJ / mol, o formavimo šiluma geležies atitinka iki nulio. Įrašymo standartas plaukimus formavimo šio cheminės sąveikos yra apibūdinamas kaip taip:

_Apie 298 H = 3 × (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Išanalizavus gautus pagal įstatymą Hess skaitinė rezultatas, tai yra įmanoma, kad loginį išvadą, kad procesas yra endoterminis konversijos, t.y. jis prisiima zatrachivaniya energijos geležies redukcijos reakcija savo trivalentės geležies oksido.