Elektrolizė sprendimas: Aprašymas, naudojimo

Vadinamas elektrolizės procesas, besiskiriantis tuo, oksidacijos-redukcijos savybių atžvilgiu sudedamuosius elementus, druskų ir kitų junginių, esančių lydalo arba tirpalo rūšis, praleidžiant elektros srovę per juos.

Naudojant elektrolizės gali būti gaminami metalų ir nemetalų, pasižymi dideliu laipsniu cheminio grynumo. Ši reakcija yra būdinga paprastumo ir prieinamumo, tai net galima modeliuoti namuose. Tai reikės pastovaus elektros srovės šaltinis, elektrodų pora ir elektrolitą, iš anksto paruoštas. Svarbiausio bruožas elektrolitų yra jų gebėjimas atlikti elektros srovę.

Atskirti elektrolizės sprendimų ir lydosi druskų, kurių bendra panašumo jie turi reikšmingų skirtumų skaičių. Atliekant sprendimų elektrolizė, jums turėtų apsvarstyti galimybę dalyvauti šiame procese ir tirpiklio jonais. Elektrolizė lydosi yra būdinga tai, kad tik dėl jonų medžiagos buvimas.

Gauti norimą produktą (ar metalo, dujos, arba bet ne metalo), kad pasirūpinti, esant tinkamo elektrodo ir paruošimo atitinkamo elektrolito atrankos.

Už elektrodo medžiaga gali būti arba kaip elektros srovės laidininko. Daugeliu atvejų, naudoti metalai, lydiniai, tarp nemetalas geri kaip elektrodas gali parodyti grafito strypai (anglies). Labai reti, tačiau žinomi technologiniai sprendimai, kurioje už elektrodų medžiagos yra skystas.

Viskas yra pasirengusi atlikti elektrolizės druskų tirpalų. Teigiamas elektrodas vadinamas anodu. Už neigiamas elektrodas priimtu paskyrimo - katodo. Per elektrolizės tirpalo, oksiduotas anodo (ištirpinamas), ir katodo yra atstatytas. Svarbu, kad "nutraukimo" iš anodo neturėjo cheminio proceso, kuris vyksta tirpale poveikį (tirpti). Priešingu atveju - pagrindinė sąlyga anodo yra jo inertiškumas. Idealiu atveju, ji gali būti pagaminti iš platinos, bet grafito (anglies) anodai, taip pat yra labai veiksminga.

Dėl katodo tiks beveik bet metalinę plokštelę (ji netirpsta). Vario, žalvario, anglies (grafito), cinko, geležies, aliuminio katodai yra plačiai naudojami šiuolaikinėje pramonėje.

Per elektrolizės sprendimų namuose, iš esmės likusios medžiagos gali būti gautas medžiagų, tokių kaip deguonies, chloro, vandenilio, vario, arba šarminio silpnos rūgšties, sieros. Negalima piktnaudžiauti eksperimentus su chloro - tai nuodingas!

Už deguonies gamybos ir vandenilio turi būti atliekamas elektrolizės tirpalo sodos (alternatyva - sodos pelenų). Šalia elektrodo "+" (anodo) yra atskiriamas burbuliukų deguonies forma prie katodo ( "-") - vandenilį. Dėl kodėl vandenilis išsaugojimas įvyko, o ne natrio kaip būtų prielaida, atsakas gali būti rasta klausimą: serijoje Na metalo streso yra kairiojo H2, atitinkamai, atsižvelgiant į du katijonų vandenilio konkurencijos nugalėjo natrio. Šio reakcijos Pavyzdžiui, mes matėme elektrolizės tirpalą, iš tikrųjų, paversta į tirpiklio (vandens) elektrolize.

Naudojant kaip elektrolitų tirpalo vario sulfatas, gauname ne katodo tamsiai raudona plokštelė, kuri yra grynas metalas, susigrąžinti vario.

Pasak dviejų eksperimentų elektrolizės rezultatus galite padaryti kai kuriuos apibendrinimus. Teigiamas anodo tampa už anijonų atsigavimo vieta, abiem pirmiau minėtais atvejais laikomi, paaiškėjo, kad deguonis. Prie katodo neišieškant vandenilio pasirodė mūsų eksperimentų katijonų - pirmuoju atveju, vario - antroje. Paprastai, katijonai yra metalas arba vandenilis, tačiau kai kuriais atvejais jie gali pasirodyti esąs nemetalai ir dujos. Oksidacijos būklė elemento vaidina svarbų vaidmenį atkūrimo procesą.