Cheminės ir fizikinės savybės, ir paraiškų deguonies

Keturių elementa- "chalkogenas" (t.y., yra "gimęs vario") galvos pagrindinis pogrupis VI grupės (nauja klasifikacija - 16-oji grupė) periodinės sistemos. Be to, sieros, seleno, telūro, ir ji taip pat yra susijęs su deguonies. Panagrinėkime išsamiai iš labiausiai paplitusių elementų Žemėje savybes, taip pat paraiškos ir gauti deguonį.

Elemento paplitimas

Deguonies kiekis plutos yra iš esmės 50%. Ji yra įvairių mineralų oksidų ir druskų formoje.

Susijusioje forma deguonies įtraukiamas į cheminės sudėties vanduo - jo procentas yra apie 89%, o visų gyvų būtybių ląstelėmis - augalų ir gyvūnų.

Ore, deguonies yra laisvos būklės O2 forma, pradėjimo penktą dalį jo sudėtį, o ozono forma - O3.

fizikinės savybės

Deguonies O2 dujų, kurios neturi spalvą, skonį ir kvapą. Į vandenį, šiek tiek tirpsta. Virimo temperatūra - 183 laipsnių Celsijaus žemiau nulio. Skystis deguonies yra mėlynos spalvos, ir suformuoja mėlynus kristalus kietoje formoje,. Lydymosi temperatūra kristalai deguonies yra 218,7 laipsnių Celsijaus žemiau nulio.

cheminės savybės

Kai šildomas, šis elementas reaguoja su daugeliu paprastų medžiagų, tokių kaip metalų ir nemetalų, formuojant vadinamąją oksido - jungiantį elementus su deguonimi. Cheminė reakcija , kurioje elementai ateiti su deguonimi, vadinamas oksidacija.

Pavyzdžiui,

4NA + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Kai kurie iš kompleksiniams junginiams taip pat reaguoja su deguonimi, tokiu būdu taip pat formavimo oksidai:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Jei cheminė medžiaga reaguoja lėtai su deguonimi, tai vadinama lėtai oksidacijos. Pavyzdžiui, šis skilimas maisto procesas, puvimo.

Kelionė deguonies

Tai cheminis elementas gali būti gautas laboratorijoje ir pramonės įmonės.

Pasirengimas deguonies laboratorijoje yra atliekami keliais būdais:

1. Reaguojant skilimo kalio chlorato (kalio chlorato).

2. Per vandenilio peroksido skilimo šildydami mangano oksidą, veikiantis kaip katalizatorius.

3. Per skilimo kalio permanganato.

Paruošimas deguonies pramonėje atlikti metodais:

1. tikslais techninio deguonies atomų, yra gauti iš oro, kurioje jo įprastas kiekis apie 20%, t.y., penktasis. Šiam tikslui oro pirmą kartą deginamas, taip gaunant mišinį su skysčio tūris apie 54% deguonies, skysto azoto - 44%, ir skysto argono - 2%. Tada, šios dujos yra atskirti per distiliavimo būdu, pasinaudojant santykinai mažą tarpai tarp virimo temperatūrą, skysto deguonies ir skysto azoto - minus 183 ir minus 198,5 laipsnių, atitinkamai. Pasirodo, kad azoto išgaruoja anksčiau nei deguonies.

Moderni įranga suteikia bet kurio grynumo deguonį. Azotas, kuris yra gaunamas reaguojant skysto pavidalo oro dalijant yra naudojamas kaip žaliava iš jo darinių sintezei.

2. Elektrolizė vandens taip pat suteikia labai gryno deguonies mastą. Šis metodas paplito tose šalyse, kuriose gausu išteklių ir pigios elektros energijos.

Deguonies naudojimas

Deguonis yra pagrindinis elementas iš mūsų planetos gyvybės vertę. Tai dujos, kurios įeina į atmosferą suvartojama proceso augalų kvėpavimas, gyvūnams ir žmonėms.

Kelionė deguonies yra labai svarbu tokias žmogaus veiklos srityse, pavyzdžiui, medicinos, suvirinimo ir metalo pjovimo, sprogdinimą ir orlaiviai (kvėpavimo žmones ir varikliams) ir metalurgijos.

Į žmogaus veiklos proceso deguonies sunaudojama dideliais kiekiais - pvz, deginant kuro: gamtinių dujų, metano, anglies, medienos. Šiuose procesuose gaminamas anglies oksido. Kai tai gamta suteikė natūralus procesas, privalomas junginio per fotosintezę, kuri vyksta žaliųjų augalų pagal saulės veiksmų. Kaip šio proceso rezultatas, gliukozė susidaro, kuris tada sunaudoja augalų sukurti savo audinius.