CHEMINĖS SAVYBĖS rūgštys

Rūgštys vadinamųjų kompleksinių mišinys, susidedantis iš vandenilio atomų, turinčių galimybę būti pakeičiama metalo atomų, ir rūgšties liekaną.

Rūgštys yra elektrolitų. CHEMINĖS SAVYBĖS rūgštys yra apibrėžta jų sudėtį.

Klasifikuoti rūgšties įvairių priežasčių:

1. Pagal vandenilio atomų skaičiaus.

2. dalyvaujant deguoniui.

3. Pagal disociacijos laipsnį.

Atsižvelgiant į deguonies atomų skaičiaus (tai priklauso nuo chemines savybes rūgščių) jie yra padalintas į anoksine (vandenilio sulfido, vandenilio chlorido rūgšties ir taip toliau. D.) ir deguonies, kurių sudėtyje yra (azoto, sulfito, ir silicio t. D.)

Atsižvelgiant į vandenilio atomais, rūgšties skaičius yra:

--divandenilio fosfatas, kurioje yra vienas vandenilio atomas (vandenilio chlorido rūgšties, azoto rūgšties);

- dvibazis, kurių sudėtyje yra du vandenilio atomus (sieros rūgštis, vandenilio sulfido);

- tribazinį kurių sudėtyje yra trys vandenilio atomą (fosforo).

Kaip Trečiasis ypatumas rūgšties yra padalintas į silpnų elektrolitų (fosfato rūgšties, angliarūgšties, ir tt D.) ir stiprus elektrolitų (vandenilio chlorido, azoto, sieros).

CHEMINĖS SAVYBĖS rūgštys

Vandenilio jonų buvimas rūgšties tirpalų nustato jų rūgščioje aplinkoje ir rūgštų skonį. Tačiau, jūs galite ne bandyti juos ant liežuvio kaip galimų cheminių nudegimų.

Lakmuso metilo oranžinis indikatorius ir keičia savo spalvą pagal rūgščių poveikio.

Rūgšties sprendimai reaguoja su pagrindinių oksidų, todėl formavimo druskos ir vandens.

Rūgštys reaguoja su metalo į vandenilio elemento kairėje eilutėje įtampos metalų. Rezultatas yra metalo druska ir vandenilis.

Rūgštys reaguoja su bazėmis. Reakcija duoda druskos, ir vandenį. Tarp rūgšties ir šarminio (bazę) reakcija yra vadinamas reakcija neutralizacija.

Rūgštys reaguoja su druskų tirpalų, kai atsiradimo būklę ir reakcija į jonų mainų pabaigoje Žinoma, t.y. nuosėdos arba dujos yra išleistas.

Cheminės savybės organinių rūgščių turi savo charakteristikas.

Savybės fosforo rūgšties

Fosforo rūgštis ir jos vandeniniai tirpalai yra daug silpnesni rūgštys, tokios kaip azoto ir sieros. Ši rūgštis, kurioje struktūra yra trys deguonies atomai. Elektrolitinis disociacijos iš fosforo rūgšties, vyksta ne palaipsniui. Tipiškas rūgšties - fosforo rūgštis, jos cheminės savybės yra apibrėžtos sudėties.

Iš fosforo rūgšties tirpalas, divandenilio fosfatas jonai yra pateiktos pagrindinėje. Jonai, kurie yra suformuoti antroje disociacijos etape yra žymiai mažiau, ir fosfatų jonų, trečiojo jonizacijos etape rezultatas, beveik nėra. Pirmajame etape fosforo rūgšties - vidutinio stipria rūgštimi. Nes yra trijų tipų rūgštinių liekanų fosforo rūgštį su šarminių metalų druskų sąveikos susidaro taip: fosfatai, vandenilio fosfatai ir dihidrofosfatų.

Ortofosfato rūgšties gali būti atskirti vienas nuo kito rūgšties reaguoja su sidabro nitrato, kurioje yra suformuota geltona nuosėdos. Kitų fosforo rūgštys, sąveikaujantys su sidabro nitrato, kad susidarytų baltos nuosėdos. Ortofosfato rūgšties šildymui ir suformuoja vandens skaldo Pyrophosphoric rūgšties.

Cheminės savybės vandenilio chlorido rūgšties

Vandenilio chlorido rūgštis yra stipri rūgštis monobazinis su būdingomis savybės rūgščių. Bespalvis šiek tiek rūkstančioji skystas vandenilio chlorido tirpalą vandenyje. Druskos vandenilio chlorido rūgšties yra vadinami "chloridas".

Vandenilio chlorido rūgštimi, gali būti gautas, reaguojant sprendimus natrio chlorido ir sieros rūgšties, ir vandenilio chlorido, ištirpinto vandens. Vandenilio chlorido rūgšties reaguoja su baze, tokiu būdu susidarant druską ir vandenį. Reaguojant su šarminio neutralizavimo reakcija. Galite patikrinti šį rodiklį. Jo spalva pokyčiai, kurie rodytų neutralus tirpalas.

Druskos rūgšties ir sidabro nitrato reakcija veda prie netirpių druskų formavimo - sidabro chlorido, kuris iškrenta į nuosėdas.

Vandenilio chlorido rūgšties reaguoja su aktyvių metalų. Tuomet, kai jie į tirpalo, cinko, aktyvus formavimas prasideda ir vandenilio išsiskyrimą.

Vandenilio chlorido rūgštis yra tipiškas rūgštis, reaguoja su bazėmis, metalų ir druskų.